1、可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu:64一、选择题：（本大题共26小题，每小题2分，共52分）1、生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200nm的微粒。下列分散系中分散质粒子直径最小的是A雾 B氢氧化铁胶体 C石灰乳 DKNO3溶液2、下列元素中被称为“海洋元素”的是（ ）A、钠元素B、氯元素 C、溴元素 D、碘元素3、下列化学用语书写正确的是()A胆矾的化学式为KAl(SO4)212H2OBCl的结构示意图为：CNaHCO3电离方程式NaHCO3=Na+H+CO32D纯碱的化学式
2、：NaHCO34、下列叙述正确的是A氯化钠溶液在电流作用下电离成氯离子和钠离子B溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水但硫酸钡是强电解质D氨气溶于水能部分电离，故氨气属于弱电解质5、下列关于氧化物的叙述正确的是A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B过氧化钠能与水反应生成碱，所以过氧化钠是碱性氧化物C碱性氧化物都能与水化合生成碱D碱性氧化物都能与强酸反应生成盐和水6、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和来7、高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是AgBr见光分
3、解会生成浅黄色的银KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色溴水中加入CCl4振荡静置后，CCl4层无色钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色A1个 B2个 C3个 D4个8、人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+被氧化为Fe3+，从而导致中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列有关叙述正确的是A、维生素C有氧化性 B、维生素C将Fe3+还原成Fe2+C、亚硝酸盐有还原性 D、亚硝酸盐被氧化9、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的应该是下列选项中的A、HCO3 B、Cl C、OH D、Na+10、设NA代表阿伏加德
4、罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A、标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4LB、54g H2O中含有3NA个水分子C、1mol Na2O2固体中含有2NA个D、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA11、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C非标准状况下， 1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LD0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在标准状况下的体积一定约为22.4 L12、标准状况下有6.72LCH43.0
5、11023个HCl13.6gH2S0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A、体积 B、密度 C、质量 D、氢原子数 13、 下列各组中的两物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是A、CO2与Ca(ClO)2 B、NaOH与CO2 C、Na与O2 D、Na与H2O14、在含有KBr、KI、KCl的混合溶液中，通入足量的Cl2，然后蒸干溶液，再灼烧固体，最后剩下的物质为AKCl BKCl和I2 CKCl、Br2和I2 DKCl、KBr和I215、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的A将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H）
6、B使红色布条褪色（HCl）C向氯水加入无水CuSO4，变蓝色，（H2O） D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）16纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C用两只小玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打D先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17、下列离子方程式中，正确的是A硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4B. 过量CO2通入NaOH溶液
7、中：CO2+2OH=CO32+H2OC. 钠与水反应 2Na+2H2O=2OH+2Na+2H2D. 大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O18、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42-、NH4+B加金属镁有氢气产生的溶液： Na+ 、K+、SO42- 、CO32CPH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD无色透明的溶液：K+、SO42-、Fe3+ 、NO319、下列实验操作中所用仪器合理的是A用10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 B用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C用
8、托盘天平称取 25.02 g NaCl D用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为4.321、如图所示，接通直流电源，电解饱和食盐水，一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（ ）A、Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl22、下列实验操作中错误的是A蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大23、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的的数目
9、之比A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 324、在一定条件下KClO3与I2，按下列反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是A. 该反应的电子转移数目是10 e B. I2是氧化剂C. 还原性Cl2 I2. D.还原产物为KIO3，氧化产物为Cl225某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2MgA操作发生的反应为非氧化还原反应B若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C操作是蒸发浓缩结晶D在整个制备过程中，未发生置换反应26、有Na
10、2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五种无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A、有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B、全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C、一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D、若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液二、填空题（共5题，40分）27、有以下几种物质：CO2气体 稀硫酸 熔融的氢氧化钠 BaSO4晶体 水银 氯水 液态乙醇 Ba(OH)2固体 H2S气体 填空回答（填序号）：（1）以上物质所构成的微
11、粒只能在固定位置振动的是 ；以上物质可以导电的是 ；以上物质中属于强电解质的是 。（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOHH2O，该离子反应对应的化学方程式为 。（3）在水中的电离方程式为 ，28、(1) 现有下列基本粒子：1H、2H、3H、40K、40Ca、请回答下列问题：其中,它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，互为同位素的原子为_ 。质量数相等的粒子为_ _(2) 许多元素有多种核素,而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数.如氧元素存在16O、17O、18O三种核素,氢元素有1H、2H、3H三种核素,请你估计, 16O、17O 、1H、2H三种核素最多可能组成 种
12、水分子,现有20.0g由2H和16O组成的水分子,其中含质子的物质的量为 ,中子的个数为 （3）微粒AXn- 核外有18个电子，则它的核电荷数为 。29、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+，Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl和I.取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，表明溶液为强酸性；另取部分溶液，加人稀NaOH溶液使其变成碱性，溶液中无沉淀生成；取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 另取部分原溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色.根据上述实验事
13、实回答：(1) 该溶液中肯定含有的离子是 (2) 肯定不存在的离子是 .(3) 不能确定是否存在的离子是 若要确定其中的阳离子可采用的方法为 30、 已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系。ABC(1) 若A是一种金属固体，C是淡黄色固体，则C的化学式为_。C与水反应的离子方程式为 (2) 若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为_B溶液与X溶液反应的离子方程式为 检验B中是否含有A的试剂可以是 （填序号）。HCl BaCl2 Ca(OH)2
14、CaCl2(3) 若A为黑色非金属单质，C是造成地球温室效应的罪魁祸首，C可与金属镁发生反应，其化学方程式为 。（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置 （填装置序号）进行操作A，再选装置进行 操作（填操作名称）。进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的： (填序号)。常温下为液态 I2在其中溶解程度大 与水互溶程度小 密度要比水大（4）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；
15、托盘天平。请回答下列问题：a配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 、 (写仪器名称)；b经计算，配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL，量取硫酸时应选用 mL规格的量筒；A10 mL B50 mL C100 mL D200mLc对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 ( )。A用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸B定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容C将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 E容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水F定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处三、计算（共1题，8分）32、生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuO=CO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。（1）原混合气体的物质的量是 ；生成沉淀的摩尔质量是 。（2）原混合气体中甲烷的体积是 。（3）混合气体中氮气的体积是 。