1、湖南省师大附中海口中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学（理）试题一、单项选择题(每小题3分，共30分，四个选项中，只有一项是符合要求的。)1下列物质中，属于电解质的是A. 铁 B. H2SO4 C. 蔗糖 D. 酒精2. 用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70mL3.在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是 A.电子从原电池的负极通过导线移动向正极B.电子从原电池的正极通过导线移动向负极
2、C.阴离子在电解质溶液中向正极移动D.阳离子在电解质溶液中向负极移动4下列产品的使用不会对环境造成污染的是A含磷洗衣粉 B氢气 C一次电池 D煤5下列过程需要通电才能进行的是：电离；电解；电镀；电泳；、电化腐蚀；A、 B、 C、 D、全部6. 将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 A.水的离子积变大，呈酸性B.水的离子积不变，呈中性C.水的离子积变小，呈碱性D.水的离子积变大，呈中性7利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B电解时阳极发生还原反应 C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu - 2e-= Cu2+ D电解后，电解槽底部
3、会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥8下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是 A.吸氧腐蚀时正极放出氧气 B.析氢腐蚀时正极放出氢气C.化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍9.下列离子方程式中，属于盐的水解反应的是:AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CNH4+ H2O NH3H2O H+DHSH+S 2- 10右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列 有关的判断正确的是Aa为负极、b为正极 B. 电解过程中，氯离子浓度不变C. a为阳极、b为阴极 D. 电解过程中，d电极质量增加二、不定项选择题（共20分，每小题有
4、一个或两个选项符合题意；只选一个且正确的2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11下列叙述的方法不正确的是A在镀层被破坏下,镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀 B用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C银制器皿久置变暗是化学腐蚀 D用牺牲锌块的方法来保护船身12下列说法正确的是AKW随浓度的改变而改变BKsp与温度有关，而与溶液中的难溶物的离子浓度无关C对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 D一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱13.下列事实可证明一水合氨是弱碱的是 A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解C.0.1 mol/L
5、氨水可以使酚酞试液变红 D. 0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为514关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B检验阳极的产物，可用湿润的KI淀粉试纸C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D发生的总化学反应方程式为： 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2 15关于铅蓄电池的说法正确的是 A.在放电时，负极发生的反应是Pb（s）+SO（aq）PbSO4（s）+2e-B.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-Pb（s）+SO（aq）C.在放电时，该电池的负极材料是铅板 D.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小第卷(非
6、选择题) (50分)16（4分）25时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出来的c（OH）=_mol/L； pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的c（OH）=_ _mol/L。17. （6分）有一学生在实验室测某溶液的PH。实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”），其理由是 （2）若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的PH, 误差较大的是 ，原因是 18. （3分） X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性
7、顺序为 19. （6分）如图所示，、两个装置中分别盛有足量的CuCl2 溶液，请回答以下问题（1）、两个装置中属于原电池的是 ，属于电解池的是 （2）池中Zn是 极，发生 反应（填氧化或还原，下同） 池中Al是 极, 发生 反应 20. （6分） 今有2H2+O2 2H2O反应，使用酸性电解质H2SO4构成燃料电池则负极通的应是 ，正极通的应是 。（填“H2”或“O2”）电极反应式为负极2H2-4e- 4H+正极电极反应为： 。反应进行后，其溶液的pH各有何变化？ （填“变大”或“变小”）21（12分）利用下列氧化还原反应：ZnCu2+ Zn2+Cu设计一个化学电池画出实验装置图，注明电解质溶
8、液和正负极材料，写出电极反应式。 （给出若干导线，烧杯，盐桥。可供选的电极材料和电解质：锌片、铜片、硫酸、硫酸锌、硫酸铜。） 正极： ，电解质溶液： 正极反应式： ； 负极： ，电解质溶液： 负极反应式： 。22（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，电解池中X极上的电极反应为 Y电极上的电极反应式为 （2）若X是铜，Y是惰性电极，a是AgNO3溶液，则 电解池中X极上的电极反应为 Y电极上的电极反应式 23(5分)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 若该电极中两电极的总质量为60克，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47克，试计算：产生氢气的体积（标准状况）； 通过导线的电子的物质的量。（相对原子质量Zn 65、 Ag108） 高考资源网w w 高 考 资源 网