1、20162017学年度下期高中一年级期中检测化学试题 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至3页，第卷3至4页，全卷共4页，共100分，考试时间90分钟。注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号等考生信息填写在答题卡上，并用2B铅笔将考号填涂在相应位置。2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上的答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。3. 非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水笔书写在答题卷上，字体工整字迹清楚，不得超出答题栏边界。4. 考试结束后，监考员请将答题卷收回。可能用到的相对原子质量：
2、H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Br:80第I卷（选择题 共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。下列相关措施使用不当的是 A使燃料充分燃烧 B加大能源开采力度 C加强能源利用的科技投入 D合理使用能源 2X、Y、Z2三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是 A 中子数B 质量数C 电子数D 核电荷数 3下列装置能形成原电池且灵敏电流计指针发生偏转的是 4下列化学用语正确的是 A 硫化氢分子的电子式： BS2的结构示意图： CHCl
3、O的结构式：H-O-Cl DNH4Cl的电子式： 5关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小 B若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低 D在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等 6下列用电子式表示的形成过程正确的是 A B C D 7下列各组物质中，化学键类型相同的是 ACaF2和CsClBNaOH和H2SO4CNaCl和HNO3DCCl4和Na2S 8已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm + 和Yn - 的核外电子排布相同,则下列关系式正确
4、的是 Aa=b+m+n Ba = b-m+n Ca = b+m-n Da=b-m-n 9下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验设计实验目的A分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度比较钠、钾元素的金属性强弱B将两块相同的铝片放入不同浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率验证H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C将少量溴水加入碘化钾溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色比较溴单质和碘单质的氧化性性强弱D向硅酸钠溶液中加入稀硫酸，观察是否有沉淀生成比较硫元素和硅元素的非金属性强弱10X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是 AY的阴离子Y的还原性强于X的
5、阴离子X BX的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强 CX的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2 DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为3价，后者Fe为2价 11下列过程只需要克服分子间作用力的是 AHCl气体溶于水 B碘单质升华 C氯化镁受热熔化 D二氧化硅受热熔化 12在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol（Ls ）-1，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为 A48 mol（L s ）-1 B36 mol（L s ）-1 C24 mol（L s ）-1 D.12 mol（L s ）-1 13元素性质呈周期性变化的决定因
6、素是 A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素的相对原子质量依次递增 C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化 14下列说法正确的是 A物质发生化学反应都伴随着能量变化 B吸热反应一定需要加热才能发生 C凡是放热反应的发生均无需加热 D伴有能量变化的物质变化都是化学变化 15电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn + 2OH- -2e-=ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e-=2Ag +2 OH-，下列判断正确的是 A锌为正极，Ag2O为负极 B锌为负极，Ag2O为正极 C原电池工作时，溶液中OH- 移向正
7、极 D原电池工作时，溶液中电子由负极流向正极 16下列说法不正确的是 AH2O在高温下难分解，H2S在300即分解，说明氧的非金属性比硫强 BI的还原性比Br强，由此可推断溴的非金属性比碘强 CH2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强 D已知反应：2NH33Cl2=N26HCl，由此可推断非金属性氯强于氮第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（包括5小题，共52分） 17(14分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 .（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与
8、盐酸反应产生的气体最多。 （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。 （3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由。_ 。 .利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 （4）仪器B的名称为_，干燥管D的作用为_。 （5）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装
9、置，可用_溶液吸收尾气。 18(6分)蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O请回答下列问题 ：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为 Pb - 2e + SO42- = PbSO4 ，（1）则正极的电极反应式是 ； （2）当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。电解质溶液中溶质减少的物质的量为_。 19(11分) A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L
10、层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）A为 元素，B为 元素，C为 元素（写名称）。D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为 ，它的最高正价为 价。 （2）用电子式表示A、B两元素形成AB的过程： ，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程： 。 （3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 20(15分)I. 在甲溶液中通入过量CO2生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色无味气体。已知：题中所涉及物质皆为中学化学中常见物质。回答下列问题： （1）甲的化学式为 。 （2）写出乙在
11、医疗上的一个用途 。 （3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式为 。 II. 固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取39.3g化合物X进行如下实验： 实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题： （1）NaOH的电子式为 ，沉淀2的化学式为 。 （2）固体X的化学式为 。 （3）溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 （4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式 。 21(6分)把Cl2通入含11 g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得
12、6.55 g残渣。通过计算回答(1)NaBr是否完全反应？(2)生成的NaCl为多少克？(写出计算过程)20162017学年度下期高中一年级期中检测化学试题参考答案一、选择题（共48分） 1B 2D 3A 4C 5B 6D7A 8A 9B 10B 11B 12A 13C 14A 15B 16C二、非选择题（共52分）17(14分)（1）钾 铝 铝(各1分)（2）S2Cl2=S2Cl(2分)（3）不合理（1分），NH3H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物(2分)（4）锥形瓶 (1分)防止倒吸(1分)（5）变蓝(2分) NaOH(2分)18(6分) （1）PbO2+2e-+4H+SO42-=
13、PbSO4+2H2O；(2分)（2）48(2分) 1mol(2分)19(11分)（1）碳，氧，钠。，+6(各1分) （2）；(2分) (2分) （3）(2分)20(15分) I.NaClO (2分)（2）治疗胃酸过多 (1分) （3）H+ + HCO-3-=H2O+CO2(2分) II.（1）Na+:O:H- (1分) Al（OH）3 (1分) （2）MgO Al2O32SiO2 (2分) （3）Mg2+2OH-=Mg（OH）2(2分)Al3+4OH-=AlO2- +2H2O(2分) （4）2Mg+SiO2=Si+2MgO (2分) 21(6分) NaBr没有完全反应，生成NaCl的质量为5.85 g 【解析】设11 g NaBr完全反应，蒸干后得残渣质量为x。 2NaBrCl2=2NaClBr2 2103 258.5 11 g x x6.25 g 因为6.25 g6.55 g，可知NaBr没有完全反应。(3分) 设生成NaCl质量为y。 2NaBrCl2=2NaClBr2 固体质量差 2103 258.5 89 y 11 g6.55 g y5.85 g。(3分)
