1、一、选择题1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：选D。常用于生产玻璃和除油污的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。2焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如
2、图所示。下列叙述中不正确的是()A每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C实验时最好选择本身颜色较深的火焰D没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验解析：选C。A项，如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，正确；B项，观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，正确；C项，焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，错误；D项，铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以用于进行焰色反应的实验，正确。3下列对过氧化钠的叙述中，正确的是()A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C过氧化钠与任何溶液反应都
3、会产生氧气D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂解析：选C。A项，过氧化钠能与酸反应生成盐、水和氧气，所以不是碱性氧化物；B项，过氧化钠能与水反应，但生成氧气，引入杂质，所以过氧化钠不能作气体的干燥剂；D项，过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。4观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末，下列说法正确的是()A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化解析：选A。钠露置于空气中，物质转化如下：NaNa2ONaOHNaOH潮解Na
4、2CO310H2ONa2CO3粉末，可知A正确。5(2018聊城高三模拟)在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是()A上述反应是置换反应B上述反应是放热反应C上述反应中无水CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析：选C。反应中CuSO4被还原为Cu，无水CuSO4表现的是氧化性。6如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是()ANa2O2中只含离子键B
5、反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2C反应最多能产生0.05 mol O2D、充分反应后所得溶液的溶质质量分数从大到小顺序：解析：选C。Na2O2中阴离子是O，存在非极性共价键，A错误；反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，题中电荷不守恒，B错误；反应2Na2O22H2O=4Na4OHO2中，0.1 mol Na2O2产生0.05 mol O2，C正确；Na、Na2O、Na2O2与H2O反应的化学方程式分别为2Na2H2O=2NaOHH2，Na2OH2O=2NaOH，2Na2O22H2O=4NaOHO2，通过计算可知溶液的溶质质量分数从小到大顺序：COHCO，因此OA段
6、发生离子反应方程式为OHH=H2O，COH=HCO；(2)2535 mL，发生的离子方程式为HCOH=H2OCO2，因此产生CO2的体积为(3525)103 L1 molL122.4 Lmol10.224 L224 mL；(3)设NaOH为x mol，Na2CO3为y mol，NaHCO3为z mol，根据题意有40x106y84z2.5，yz(4525)1031，xy251031，三式联立解得x0.015，yz0.01，因此氢氧化钠的质量为0.015 mol40 gmol10.6 g，碳酸钠的质量分数为0.01 mol106 gmol1/2.5 g100%42.4%。答案：(1)OHH=H2O，COH=HCO(2)224(3)0.642.4%