1、第三节 化学键课时1离子键【基础巩固】1.下列关于离子键的说法中正确的是( )A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.阳离子之间、阴离子之间及阴、阳离子间均可形成离子键C.易失电子的原子与易得电子的原子间结合时,一般形成离子键D.离子键可以存在于化合物中, 也可以存在于单质中答案:C2.最可能形成离子键的是( )A.任意两种元素B.两种非金属元素C.任何金属元素与非金属元素D.活泼金属元素与活泼非金属元素答案:D3.下列叙述中,错误的是( )A.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
2、C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低解析:活泼的金属原子与活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构,这样体系的能量降低,其结构的稳定性增强,故A、B、D项正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用,并不一定发生电子的得失,如Na+与OH-结合成NaOH,故C项错误。答案:C4.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( )A.HF B.H2OC.H2SO4 D.MgO答案:D5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素,X、Y的简单离子的核外电子数相同,Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,Z
3、原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法中正确的是( )A.简单离子半径:YZB.X只能形成HXO3型的酸C.气态氢化物的热稳定性:WZD.Y与Z、W都能形成离子化合物答案:D6.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是( )A.NaH的电子式为Na+HB.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C.粒子半径:H-Li+,C项错误;NaH与H2O反应生成氢气和NaOH,在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化,NaH中H元素的化合价升高,作还原剂,被氧化,水中H元素的化合价降低,被还原,作氧化剂,D项正确。答案:C7
4、.A、B、C三种短周期元素,原子序数依次增大,3种元素原子序数之和为35,A、C同主族,B+核外有10个电子,则:(1)A、B、C 3种元素分别是、。(均填元素名称)(2)A、B、C 3种元素两两之间能形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为、。(3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程。解析:由B+核外有10个电子可推知B为钠元素,设A的原子序数为x,由A、C同主族知C的原子序数为x+8,即x+11+x+8=35,则x=8,故A为氧元素,C为硫元素。答案: (1)氧钠硫(2)Na2ONa2O2Na2S(3)【拓展提高】8.Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是6;Y元素与M元素形
5、成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物可以是( )A.KCl B.NaFC.Na2O D.NaCl解析:Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是6,Y不可能是F元素或O元素,Y可能是Cl元素。Y元素与M元素形成的离子化合物在水中电离出的阴、阳离子电子层结构相同,只有A项符合题意。答案:A9.A、B、C、D 4种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。(1)元素A是(填元素符号),D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为,它的
6、最高价氧化物对应的水化物的化学式是。(2)用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程:。解析:A、B、C、D 4种短周期元素,原子序数依次增大,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,则B为O元素、C为Na元素,生成的E为Na2O2;A原子的最外层上有4个电子,处于第A族,原子序数小于氧,故A为碳元素;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和,则M层电子数为8-2=6,故D为S元素。(1)由上述分析可知,A是C元素,D是S元素,S原子中质子数和中子数相等,则质量数为32,该原子组成符号为1632S,它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO
7、4。(2)用电子式表示Na、S两元素形成化学键的过程为。答案: (1)C1632SH2SO4(2)【挑战创新】10.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的3倍Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23,中子数为12(1)Y位于元素周期表第周期第族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(填化学式)。(2)Z的简单离子的电子式为。(3)W可以与X形成两种化合物,写出这两种化合物的电子式:、 。解析:X最外层电子数是次外层电子数的3倍,则共有2个电子层,故X为O;Y单质是淡黄色固体,则Y为S;Z和Y同周期,Z的非金属性大于Y,则Z为Cl;W的一种核素的质量数为23,中子数为12,则其质子数为11,故W为Na。(1)S位于第三周期第A族;非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z的简单离子为Cl-。(3)Na与O可以形成Na2O和Na2O2。答案: (1)三AHClO4(2)Cl-(3)Na+O2-Na+Na+OO2-Na+
