1、定量研究化学反应一、质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、微观解释：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成新物质（生成物）的过程。化学反应前后原子的种类、数目、质量都不改变。二、化学方程式：1、化学方程式表示的意义：（1）质的意义：表示反应物、生成物和反应条件；（2）量的意义：a.表示反应物、生成物之间的质量比；b.表示反应物、生成物之间的粒子个数比。2、书写化学方程式遵守的原则：（1）必须以客观事实为依据；（2）必须遵循质量守恒定律。3、正确书写化学方程式的步骤：一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，
2、反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“”连接。二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字！一般用最小公倍数法或观察法。三“改”：将短线改成等号。 四“注”：即注明反应发生的条件。五“标”：气体用“”，液体中生成固体用“”，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须标出！4、利用化学方程式的简单计算（1）计算的依据：化学反应中各物质的质量关系；（2）计算的步骤：“设”：设未知数；“写”：正确写出化学方程式；“找”：找出各物质之间的质量关系；“列”：列出比例式；“求”：求未知数；“答”：简明写出答案。
