1、安溪八中2012-2013高一年第一学段质量检测化学试题 命题人：林海生 121115（卷 54分）可能所需原子量：O16 C12 H1 S32 N14 Na23一、选择题（本题共有18小题,每小题3分，共54分。在每小题给出旳四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是A根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐B根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液C根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物D根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质2.在标准状况下，8 g某气体的分子数与22 g二氧化碳的分子数相等，则该气体
2、的密度是A.0.714 g / mL B.0.714 g / L C.0.179 g / L D.0.357 g / L3.下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B该反应类型是分解反应 C该反应一定属于氧化还原反应DMr(甲)Mr(乙)Mr(丙)4.二氧化硫是引起酸雨的一种物质。二氧化硫属于A酸B酸性氧化物 C碱 D混合物5.下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）A0.5mol葡萄糖 B常温常压下，48 g O2 C标准状况下，22.4 L H2 D2NA个水分子 6.下列物质的分类合理的是A.
3、氧化物：CO2 NO SO2 H2OB.碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3C.铵盐：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 NH3H2OD.碱性氧化物：Na2O CaO Mn2O7 MgO7.下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是8.已知3.2g某气体中所含分子数为3.011022,此气体的摩尔质量为 A.64g B.32gmol-1 C.64mol D.64gmol-19.有NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2gH2中含有的分子数为NAB常温常压下， 22.4 LCl2中含有的分子数为NAC1L1mol/L K2SO4溶液中含有钾离子数为NAD1mol钠原子
4、中含有的电子数为NA10.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则 甲、乙两容器的体积比为A43 B54 C45 D11 11.下列关于168O的叙述正确的是A质量数为8 B质子数为8 C中子数为16 D电子数为1612.往BaCl2和KCl的混合溶液中加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；过滤后，往滤 液中加入含含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。下列说法错误的是A加入硫酸钠溶液时，Cl不参与反应B过滤后，滤液中含有Na+、K+、Cl等三种离子C原混合溶液中含有a mol BaCl2 D原混合溶液中含有a molK+离子13.下
5、列判断正确的是A0.5molNaCl溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LB10mL 1 mol/L的硫酸溶液与100mL 1 mol/L的硫酸溶液的物质的量浓度相同C1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D1molCH4的体积约为22.4L14.下列能检验酒精中是否含有水的试剂是A醋酸 B金属钠 C碳酸钙 D无水硫酸铜15.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样一定有Ag+B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32C加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有
6、SO42D加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH+416.下列分离方法不正确的是A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D用分液漏斗分离汽油和植物油17.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A20Ne和22Ne互为同位素 B20Ne和22Ne互为同分异构体C20Ne和22Ne的质量数相同 D20Ne和22Ne的中子数相同18.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是AAl(OH)3Al2O3 BFeCl3 FeCl2 CSO2SO3 D
7、CuOCu（卷 46分）二、填空题（24分）19.（3分）（1）我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO3（碘酸钾），其中碘元素的化合价为价。（2）海水中镁的总储量约为21015 t，目前世界上生产的镁有60%来自海水，海水中的镁元素处 于 （填“游离态”或“化合态”），从海水中提取氯化镁 （填 “属于”或“不属于”）氧化还原反应。20. （8分）为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法（不重复），将其标号填在相应的空格中。21. （5分）按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。(1)NaCl、KCl、Na
8、ClO、BaCl2_。(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_。(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_。(4)空气、N2、HCl气体、CuSO45H2O_。(5)铜、金、汞、钠_。22. （8分） A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。A与B反应有气体生成B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式） 。（2）写出下列反应的化学方程式： 三、实验题（16分）23.某学生欲配
9、制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL0.5mol/L的硫酸；150mL25%的硫酸(1.18g/mL)；足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D、F、 G补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液
10、中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm处；F改用加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。如果是这样，又如何处理该实验？ (5)进行操作C前还需注意 。四、计算题（6分）24.实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+ Cl2制取Cl2。通过计算回答下列问题
11、（要有计算过程）：（1）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度。（2）若要制取Cl2 2.24L（标况），反应中消耗的二氧化锰的质量。安溪八中2012-2013高一年第一学段质量检测化学试题答 题 卷二、填空题（24分）19.（各1分）（1）（2）；20. （各2分）从上到下依次 21. （各1分） (1) (2) (3) (4) (5) 22. （各2分）（1） （2） 三、实验题（16分）23. （各2分） (1) (2) (3) (4) (5) 四、计算题（6分）24. （各3分）（过程略）（1）解：（2）解：安溪八中2012-2013高一年第一学段质量检测化学试
12、题参考答案一、选择题（18*3=54分）1.B 2. B 3. D 4. B 5. D 6. A 7. A8. D 9. A 10. C 11. B 12. A 13. C 14. D 15. D 16. D 17. A 18. C 二、填空题（24分）19.（各1分）（1）+5（2）化合；属于20. （各2分） D C A B21. （各1分） (1)NaClO(2)Cl2(3)HCl(4)空气(5)钠(或汞)22. （各2分）（1）AgCl （2） Na2CO3+2 HCl=2 Na Cl+ CO2+ H2OBaCl2+ NaHSO4= BaSO4+ HCl+ Na Cl Na2CO3 +NaHSO4= Na2SO4+ CO2+ H2O三、实验题（16分）23. （各2分） (1)3.0(2)1000(3)295 胶头滴管 摇匀(4)偏小 重新配制(5)将稀释后的硫酸冷却到室温四、计算题（6分）24. （各3分）（过程略）（1）11.4（2）8.6
