1、试卷共 6页，第 1页东阳中学 2019 年下学期期中考试卷（高一化学）命题：贾立斌审题:周霄霄可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列各组物质，均属于电解质的组是A、盐酸、生石灰、苛性钠B、氯化钠、硫酸、硫酸钡C、熔融氧化钙、水银、食盐D、干冰、氨气、纯碱2某原子核外电子排布为：L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和的两倍。则该元素是A.钠B.镁
2、C.氖D.氯3下列说法中正确的是A冰醋酸、酒精、氨水、苯等均不能导电B氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于自来水的杀菌消毒C胶体区别于其他分散系的本质特征是否能发生丁达尔效应D装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤4相同条件下，a g 的 A 气体与 b g 的 B 气体占有相同体积。下列叙述错误的是()Aab 等于等质量的 A 与 B 的分子数之比Bab 等于 A 与 B 的相对分子质量之比Cab 等于同温同压下 A 与 B 的密度之比Dba 等于同温同体积等质量的 A 与 B 的压强比5下列结构示意图所代表的原子或离子，在化学反应中易被氧化的是6、实验室用 NaCl 固体配 500mL 1.0
3、 molLNaCl 溶液，下列判断错误的是A用托盘天平称取 NaCl 固体 29.25gB应选用 500 mL 的容量瓶来配制此溶液试卷共 6页，第 2页C在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液D加蒸馏水至离刻度线 1-2 cm 时改用胶头滴管定容7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体中有铁存在，则反应后溶液中存在较多的阳离子是ACu2+B Fe3+CFe2+DH+8、下列说法中正确的是A地球上 99%溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”B提出原子结构型的科学家按时间先后排列为：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔C硅晶体可以制备光导纤维D水泥、石
4、英玻璃、陶瓷都是硅酸盐制品9、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（）A物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成 CO2 的质量：碳酸钠碳酸氢钠B热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠C质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠碳酸氢钠D常温时，在水中的溶解性：碳酸钠碳酸氢钠10、工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是（）空气CO2ArH2N2AB CD11、下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是A.K+、Na+、SO42-、MnO4-B.Mg2+、Cl-、Al3+、NO3-C.NH4+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、Br-12、等物质的
5、量浓度的氯化铝、氯化镁、氯化钠三种溶液的体积比为 32：1，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为()A1:2:3B9:4:1C3:2:1D1:1:113、将足量的二氧化锰与 40mL 10mol/L 浓盐酸反应产生的氯气同 0.1mol 二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比A前者产生的氯气多B一样多C后者产生的氯气多D无法比较14、要证明某溶液中不含 Fe3，而可能含 Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序是()加足量新制氯水加足量 KMnO4 溶液加少量 KSCN 溶液ABCD试卷共 6页，第 3页15、下列除杂试剂的选择和除杂操作均正确的是选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作ACO2(HC
6、l)Na2CO3将气体通过足量的 Na2CO3 溶液BNaCl 溶液（Br2）CCl4萃取分液CFeCl3 溶液（CuCl2）Fe 粉加入过量的 Fe 粉，充分反应后过滤DNa2SO4 溶液（Na2CO3）盐酸加入盐酸至不在产生气泡为止16、已知 X、Y、Z 均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，其中 X 是单质，它们之间的转化关系如图所示。则 X、Y、Z 不可能是物质选项XYZANaNa2ONaOHBFeFeCl3FeCl2CMgMg(OH)2MgODSiSiO2Na2SiO317、在标准状况下，如果 2.8L 氨气含有 n 个原子，则阿伏加德罗常数可表示为A、n/8B、n/16C、8n
7、D、2n18、有四瓶常用溶液:BaCl2 溶液 NaCl 溶液 Na2SO4 溶液 CuSO4 溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序是A、B、C、D、19、向 amolNaOH 的溶液中通入 bmolCO2，下列说法不正确的是A当 0.5aba 时，溶液中 HCO3与 CO32-的物质的量之比为(a-b):(2b-a)B当 a2b 时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2OD当 2a=3b 时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O20、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，48g
8、O3 含有的氧为 3NAB标准状况下，22.4 L 水含有的水分子数为 NAC常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数小于 NAD物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl个数为 NA21、BrCl 的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可以与水发试卷共 6页，第 4页生如下反应：BrClH2OHClHBrO 下列说法正确的是A.BrCl 与 Ca(OH)2 溶液反应，产物有 CaBr2、Ca(ClO)2 和 H2OB.BrCl 与水反应时，水既是氧化剂又是还原剂C.BrCl 与钠反应，化学方程式是 2NaBrClNaClNaBrD.BrCl
9、 与铁反应，化学方程式是 2Fe2BrClFeCl2FeBr222、将 2.3g 钠放入 91.8g 水中，反应完全后，溶液中 Na与 H2O 分子的个数比为A130B140C150D15123、下列离子方程式中错误的是（）A氯气通入碘化钾溶液中 Cl2+2I-=I2+2Cl-B铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH=CH3COO+H2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO224、ClO2 是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2
10、+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是：A1mol KClO3 参加反应有 2mol 电子转移B H2C2O4 在反应中被还原C.ClO2 是氧化产物D KClO3 在反应中得到电子25.今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种:Na+、Ba2+、Cl、CO32、SO42，现取 200mL 溶液加入 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66g根据上述实验，以下推断不正确的是()A溶液中一定存在 CO32、SO42、Na+B溶液中 c(Na+)0.6molL1C溶液中一定没有 Ba2+，可能存在 ClD溶液中 n（SO42）0
11、.02 mol非选择题部分二、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）26、请回答：（1）用氧化物的形式表示翡翠：NaAl(SiO3)2 的组成（2）钠与水反应的离子方程式：（3）Cu 与 FeCl3 溶液反应的离子方程式：（4）写出硫酸氢钠溶于水后的电离方程式（5）碳酸氢钠在日常生活中的二个应用（6）硫酸铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式试卷共 6页，第 5页27.为探究某矿物固体 X(仅含 4 种短周期元素)的组成和性质，其中固体乙可制光导纤维。现设计并完成如下实验：请回答：(1)X 除了含有 H、O 元素以外还含有_。(2)固体丙的用途_。(3)X 的化学式是_。(4)固体乙与 N
12、aOH 溶液反应的离子方程式是_。28、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E 接，接，接，接。（2）在装置中饱和食盐水起的作用是，（3）化学实验中检验是否有 Cl2 产生常用试纸为。（4）写出氢氧化钠溶液中反应的离子方程式。（5）将 0.2mol MnO2 和 500mL 12mol/L 盐酸混合后缓缓加热，MnO2 反应完全后向留下的溶液中加入足量 AgNO3 溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发和氯气的溶解）。（6）实验室也可以用 K2Cr2O7 和盐酸反应制取 Cl2，配
13、平反应方程式,并指出氧化剂和还原剂的物质的量之比是，K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O试卷共 6页，第 6页（7）已知还原性：SO32-I-。向含 a mol KI 和 a mol K2SO3 的混合液中通入 b mol Cl2 充分反应(不考虑 Cl2 与 I2 之间的反应)。下列说法不正确的是A当 ab 时，发生的离子反应为 SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H+2Cl-B当 5a=4b 时，发生的离子反应为 4 SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H+10Cl-C当 ab3/2a 时，溶液中 SO42-、I-与 Cl-的物质的量之
14、比为 a：(3a2b)：2bD当 ab3/2a 时，反应中转移电子的物质的量 n(e-)为 a moln(e-)3a mol29实验室要配制 480mL 0.1molL-1Na2CO3 溶液，回答下列问题（1）应用托盘天平称取 Na2CO310H2O 晶体g。（2）配制 Na2CO3 溶液时需用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是A加水时超过刻度线B忘记将洗涤液加入容量瓶C容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理D定容后摇匀，液面低于刻度线E称量时砝码生锈30.为确定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐
15、酸 60.0 mL，充分反应，产生 CO2 的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑 CO2在水中的溶解)如下表：实验序号IIIIIIIV盐酸体积(mL)60.060.060.060.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2 体积(mL)672840896672(1)样品中物质的量之比 n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=_。(2)盐酸的物质的量浓度 c(HCl)=_。试卷共 1页，第 7页参考答案:选择题每题 2 分BBDACACADBBCCDBCDDACCCBDD26.略每空（2 分）27.MgSi（2 分）耐高温材料（2 分）3MgO4SiO2H2O（2 分）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2 分）28.CDABHGF（2 分）出去氯气中的氯化氢气体（2 分）湿润的淀粉-KI 试纸（2 分）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2 分）5.6mol（2 分）1:6（2 分）1142237（2 分）D（2 分）29.14.3g（2 分）500ml 容量瓶（2 分）胶头滴管（2 分）AB（2 分）30.1：2（3 分）1.25mol/L（3 分）