1、第三讲 氧化还原反应北京四中 田军一、氧化还原反应示例讲解1：以下反应为例：+2 +2 0 +4CO + CuO Cu + CO2 还原产物 氧化产物得到氧元素的物质CO 化合价升高 电子 被氧化 氧化反应 还原性 剂 产物失去氧元素的物质CuO 化合价降低 电子 被还原 还原反应 氧化性 剂 产物化合价的升降电子转移电子得失电子偏移 本质 特性【练习题】指出以下反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。点燃（1）2Na + Cl2 2NaCl（2）NH4HCO3 NH3+ H2O + CO2通电（3）2H2O 2H2+ O2（4）CaO + H2O= Ca(OH)2（5）Zn + H2SO
2、4= ZnSO4 + H2 （6）2KOH + CuSO4= Cu(OH)2+ K2SO4（7）Cl2 + 2HBr= Br2 + 2HCl（8）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（9）2H2S + SO2=2H2O + 3S2：双线桥法 失2e-Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 得2e-（1）双线桥法表示物质的流向。（2）从反应物到生成物，标注“得、失”。3：单线桥法 2e-Zn + 2H+ = Zn+ + H2（1）单线桥法表示电子的流向（2）从还原剂到氧化剂二、氧化还原反应的配平1：配平步骤：（1）标化合价（变价）和电子转移；（2）找最小公倍数
3、（得失电子数相同）；（3）写变价元素的系数；（4）对于不变价元素，先金属后酸根、再配氢查氧。2：示例讲解（1）氧化剂和还原剂分属不同物质的同种元素归中反应 H2S + SO2 = S + H2O （2）氧化剂和还原剂分属不同的物质、不同的元素H2S + HNO3 = S + NO+ H2O （3）氧化剂和还原剂分属同种物质的不同元素MnO2 + HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ H2O 一部分盐酸（氯离子）体现了还原性，另一部分体现了酸性（成盐）Cu + H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ H2O一部分硫酸（硫离子）体现了氧化性，另一部分体现了酸性（成盐）KMnO4 K2Mn
4、O4+ MnO2+ O2（4）氧化性和还原性分属同种物质的同种元素（相同价态）歧化反应 NO2 + H2O = HNO3 + NO Cl2 + H2O = HCl + HClO（5）氧化性和还原性分属同种物质的同种元素（不同价态）NH4NO3 = N2 + HNO3 + H2O （6）待定系数法方法局限性：元素守恒时，电子不一定守恒。FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 【练习题】常见的氧化剂和还原剂O2 NaO2 H2OFe3+ Fe2+ FeH2S S SO2 SO3 SO2+H2SO4不反应NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O51：氧化剂（1）F2、Cl2、Br
5、2、I2、O2、S等非金属单质；（2）Fe3+、Cu2+ 、Ag+等金属阳离子；（3）H+、浓H2SO4、HNO3、HClO ；（4）MnO4- 、Cr2O72 - 、ClO4 - （多在酸性条件下使用） 。2：还原剂（1）金属单质（2）某些非金属单质：C、H2、S、Si （3）H2S、S2- 、 SO2、H2SO3、SO32- 、Fe2+ 、 CO （4）I - 、S2 - 、Br - 、Cl - 虽是中间价态，常用作还原剂3：说明强弱关系是相对的（遇强则弱、遇弱则强）， 但在一定条件下强弱关系是绝对的。氧化性和还原性受环境的影响（1）酸碱性的影响 （2）浓度的影响【学案答案】一、氧化还原反应示例讲解1：失 还原 氧化； 得 氧化 还原二、氧化还原反应的配平2：示例讲解（1）2 1 3 2 ；（2）3 2 3 2 4；（3）1 4 1 1 2；1 2 1 1 2；2 1 1 1；（4）3 1 2 1；1 1 1 1；（5）5 4 2 9；（6）4 11 2 8。
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