1、涟水一中2012-2013学年高一下学期期初检测化学试题第I卷（选择题）一、选择题1下列物质分别与100mL 2mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：镁粉 氧化镁 氢氧化镁 碳酸镁A B=C= D=2化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是A根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率3曾对化学平衡进行研究并提出平衡移动
2、原理的化学家是（ ）A. 勒夏特列 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 拉瓦锡4Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ）ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等5质量分数为W的NaOH溶液，其物质的量浓度为a，如热蒸发水分使其质量分数变为2W，此时该溶液中NaOH的物质量浓度为b，则a与b的关系正确的是（ ）Ab2a Ba2b Cb2a Db2a6下列物质中只含有离子键的是（
3、）AH2O BNaClCNH4Cl DCCl47判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A单质：是否只含一种原子 B氧化还原反应：元素化合价是否变化C共价化合物：是否含有共价键 D强电解质：熔融状态下是否完全电离8逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7 B有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 C水是纯净物，所以海水也是纯净物 D中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应9关于3的说法中错误的是 3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧” 2与3是氧元素的同素异形体3比2密度大，也比2易溶于水 3比2稳定，高温下
4、不易分解臭氧有漂白和消毒作用 空气中微量3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中3含量越高越好空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有3生成A B C D10下列说法正确的是 A.电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关 B.有单质参加的反应，均为氧化还原反应 C.阿伏加德罗常数是6.02x D.氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属11下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（ ）A氢键的存在一定会使物质的熔点升高B因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质C丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液D可以
5、用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质12下列排列顺序正确的是（）A固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3B微粒半径：Fe(OH)3胶粒K+C1-Na+C电离出氢离子的能力：CH3COOHC2H5OHH2OD氢化物的沸点：H2SeH2SH2O13绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是A用多量的氯气进行性质实验 B用双氧水代替高锰酸钾制氧气C用溴水代替碘水进行萃取实验 D用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应1
6、4下列说法正确的是( )A判断共价化合物的依据：是否含有共价键B判断强弱电解质的依据：电解质溶解度大小C反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热D在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化15下列说法正确的是A. 实验室制备用盐酸制H2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢B. 168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶D. Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂第II卷（非选择题）二、填空题16碘缺乏症遍及全球，多发生于山区。南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发
7、病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者大约有1000万人。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。据此回答下列问题：（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一A胰岛素 B甲状腺激素 C生长激素 D雄性激素（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患A甲状腺亢进 B佝偻病 C地方性甲状腺肿 D糖尿病（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为 。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。能观察到的明显现象是 。（4）已知KIO3可用电解方法制得。总反应化学方程式为：KI3H2
8、OKIO33H2。在某温度下若以12 A的电流强度电解KI溶液10 min理论上可得标况下氢气_L。17（10分）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：（1）固体A属于_晶体，它的电子式为_。（2）A溶于水后溶液呈_性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）_。（3）A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH，CuH是一种难溶物，它能在氯气中着火，还能与盐酸反应放出气体，请写出这两种反应的化学方程式_ 。18现有下列电解质溶液：Na2CO3 NaHCO3 CH3COONH4NH4HCO3（1）
9、在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号） （2）已知酸性。常温下，物质的量浓度相同的、溶液pH大小顺序为（填序号） （3）写出与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式 （4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的pH 7（填、=或）理由是 19原子序数依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分别代表元素符号)六种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，比少一个电子层，E所在周期的各元素单质沸点变化如下图(元素按原子序数递增顺序连续排列)，B、C两种元素分别能与A形成等电子的甲、乙两种分子，且两种
10、分子中各原子的个数见下表：化合物甲乙原子个数比B：A=1：4C：A=1：3(1)元素F的基态原子的电子排布式为 。(2)分子甲的空间构型为 ，该分子中B的原子轨道发生的是 杂化。(3)E单质属于 晶体，E与A元素形成 分子(填“极性”或“非极性”)(4)D在F中燃烧的产物属于 晶体，其晶体中与最近且等距离的有 个。(5)C元素的第一电离能() 氧元素的第一电离能()(填“”或“=”)。20. A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰元素，B元素的原子价电子排布为nsnnpn，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，F的最高价氧化物对应水化物有两性，能溶于C、E的最高价氧化物对应水化物中。试回答（1）写出C原子的价层电子轨道表示式：；D原子的价层电子排布式：_，E的原子结构示意图：_；（2）B位于元素周期表的第 族，A、B形成原子个数比1:1且直线形分子的结构式：；（3）C的基态原子核外有种不同运动状态的电子；（4）E单质在空气中燃烧生成物的电子式：，其中的阳离子与阴离子的个数比是；（5）F的固态氧化物的用途有_（说出一种）。F的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 。参考答案 高考资源网%