1、河南省信阳市光山县泼陂河镇第二中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法不正确的是()A该电池Zn为负极，MnO2为正极B该电池的正极反应为：MnO2eH2O=MnOOHOHC导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时水分子和OH都能通过薄层纸片【答案】C【解析】试题分析：A反应中Zn被氧化，应为原电池的负极，MnO2被还原，应为原电池的正极，故A正确；BMnO2被还原，应为原
2、电池的正极，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-，故B正确；C放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路由离子的定向移动形成闭合电路，故C错误；D电池工作时OH-向负极移动，故D正确故选C，考点：常见化学电源的种类及其工作原理点评：本题考查原电池原理，题目难度不大，注意把握电极反应式的书写，为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法。2下列属于纯净物的是A水玻璃B.漂白粉C.纯净的盐酸D氧元素质量分数为50%的SO2【答案】D【解析】试题分析：硅酸钠的水溶液叫水玻璃，属于混合物，故A错误；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B错误；盐酸是氯化氢气体的水溶液，盐酸属于混合物，
3、故C错误；纯净的二氧化硫中含氧元素SO2，氧元素质量分数为50%的SO2属于纯净物，故D正确。考点：本题考查物质分类。3某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（图1）（图2）ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl溶液中水电离出大量的离子DNaCl在水中电离出可以自由移动的离子【答案】D【解析】试题分析：通过实验现象可分析，图1中用的是NaCl固体，固体中不存在自由移动离子，所以不会导电，所以灯泡不亮；而图2换用NaCl溶液进行实验灯泡亮，说明NaCl在溶液中电离出大量自由移动的离子而导电的，所以D正确。NaC
4、l是能发生电离的化合物，所以是电解质，不是非电解质。而NaCl溶液是混合物，不是电解质。考点：考查实验分析能力，概念理解能力点评：认真分析实验现象的不同可能原因，能熟练分析电解质和非电解质概念。4某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl22AgCl下列说法正确的是A正极反应为AgCl+eAg+ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子【答案】D【解析】试题分析：A.正极反应为Cl2+2e=2Cl,错误；B.放电时，交换膜左侧生成的银离子与溶液中的氯离子反应生成沉
5、淀，附着在电极上，则右侧溶液中无白色沉淀生成，错误；C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不变，错误；选D.考点：考查原电池的工作原理。5下列装置或操作能达到实验目的的是【答案】C【解析】试题分析：A不正确，大小烧杯的口应该是持平的；B不正确，铜电极应该插入到硫酸铜溶液中，而银电极应该插入到硝酸银溶液中。氢气的密度小于空气的，用向下排空气法收集，C正确；D不正确，定容应该用胶头滴管，所以正确的答案选C，考点：考查常见的基本实验操作点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为
6、中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。6可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是A和 B和 C和 D和【答案】A【解析】试题分析：电解池是非自发反应，原电池是自发反应，充电时的阳极发生的是氧化反应，所以应该为，放电时的负极发生的是氧化反应，所以应该为。答案选A。考点：考查原电池和电解池。7下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）A
7、Al3+、AlO2-、NO3-、Cl BCrO42-、H+、K+、NO3-CBa2+、Na+、HCO3-、OH- DK+、SO42-、S2-、Na+【答案】D【解析】试题分析：A.Al3+与AlO2-不能大量共存，互相促进水解，A错误；B.CrO42-是黄色溶液，B错误；C.HCO3-与OH- 反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，C错误；D.能大量共存，D正确；答案选D 考点：离子共存8下列说法正确的是A浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B在任何条件下都不能发生CuH2SO4=CuSO4H2反应C浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应D二
8、氧化氮与水反应的离子方程式是3NO2H2O=2HNO3NO【答案】A【解析】A、正确，HCL中1价的氢化合价可以降低，具有氧化性，1价的氯化合价处于最低价，可以升高，具有还原性，所以浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂；B、不正确，用铜作电极通过电解稀硫酸可以实现CuH2SO4电解=CuSO4H2；C、不正确，还原性I Fe2 Br ,分别通入少量氯气，FeBr2中先发生Cl22Fe2=2Fe32Cl ，不是置换反应。D、不正确，HNO3是强电解质，应拆开，3NO2H2O=2H NO3 NO。选A。考点：元素及其化合物，氧化还原反应、电解原理9下列说法中正确的是 ( ) A乙醇和乙
9、二醇属于同系物B将苯加入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应C分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D1-丁烯存在顺反异构体【答案】C【解析】试题分析：结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，A中羟基的个数不同，不能互为同系物；B中发生的是萃取，是物理变化。C中都是烷烃，互为同系物，正确；顺反异构体的条件是分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；双键上同一碳上不能有相同的基团，据此可知1-丁烯不存在顺反异构体，答案选C。考点：考查同系物、顺反异构体以及苯的性质点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，紧扣教材，有利于调动学生的
10、学习兴趣和学习积极性。有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确同系物和顺反异构体的含义以及判断依据，然后灵活运用即可。10放热反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()AK2和K1的单位均为 molL1BK2K1Cc2(CO)c2(H2O)Dc1(CO)c2(CO)【答案】C【解析】温度升高反应向逆反应方向移动，平衡常数为K2K1，均无单位，c1(CO)c2(CO)，C正确。11若2
11、0 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1【答案】C【解析】Ca(NO3)2的物质的量浓度为 molL1，NO3-的物质的量浓度为 molL1。12设阿伏加德罗常数为6.021023 mol1 。关于1mol H2O的叙述正确的是（ ）A含有1mol H2B含有6.021023个水分子C质量为18 g/molD在标准状况下的体积为22.4 L【答案】B【解析】试题分析：A、水分子中不存在氢气分子，A错误；B、1mol水中含有6.021023个水分子，B正确；
12、C、1mol水的质量是18g，C错误；D、标准状况下水是液态，不能适用于气体摩尔体积，D错误，答案选B。考点：考查物质的量的有关计算13下列说法正确的是A含有羟基的有机物称为醇B能发生银镜反应的有机物都是醛C苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态【答案】D【解析】A 错误，也可能是苯酚B 错误，能发生银镜反应的有机物都含有醛基，不一定是醛。C 错误，苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸弱D 正确。14下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是A粗铜板为阳极B粗铜所含Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥C电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu
13、2+2e-=CuD精铜的纯度可达99.95%99.98%【答案】B【解析】试题分析：A、精炼铜时，粗铜失电子，根据电解池工作原理，粗铜作阳极，精铜作阴极，说法正确；B、根据电解池工作原理，活动性金属作阳极，按照活动性强弱失电子，锌先失电子，然后是铁失电子，最后是铜失电子，金、银不参加反应，以单质形式沉积槽底，形成阳泥，错误；C、电解时，粗铜作阳极，反应式：Cu2e=Cu2，化合价升高，发生氧化反应，阴极：Cu22e=Cu，正确；D、精炼铜提高铜的纯度，纯度可达99.95%99.98%，正确。考点：考查精炼铜。15已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，
14、则下列叙述正确的是（ ）A、原子半径ABDC B、原子序数dcbaC、离子半径CDBA D、单质的还原性ABDC【答案】C【解析】试题分析：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a2b1c3d1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，所以只有选项C是正确的，答案选C考点：考查核外电子排布以及元素周期律的应用点评：该题是中等难度的试题，也高考中的常见题
15、型。试题贴近高考，侧重对学生能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。16（11分）A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应（1）写出A的化学式 （2）写出下列反应的化学方程式反应： 反应： 反应： （3）比较反应与钠和水反应的现象有什么相同和不同相同点： 不同点： 【答案】（1）C2H
16、6O（2）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）都有无色气泡产生，都有热量放出；乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳【解析】试题分析：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B是乙烯，A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，A能与Na、乙酸反应，在红热铜丝发生催化氧化，可推知A是乙醇，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇钠，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，据此解答解：B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B是乙烯，A是化学
17、实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，A能与Na、乙酸反应，在红热铜丝发生催化氧化，可推知A是乙醇，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇钠，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，（1）A为乙醇，化学式为C2H6O，故答案为：C2H6O；（2）反应是乙醇与钠的反应，生成乙醇钠和氢气，反应方程式为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；反应为乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯与水，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22
18、CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）Na与水、乙醇反应，均生成氢气，放出热量，但Na的密度比乙醇大，Na沉在乙醇液面下，乙醇中羟基不如水中活泼，反应较水更平稳，故相同点：都有无色气泡产生，都有热量放出；不同点：乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳，故答案为：都有无色气泡产生，都有热量放出；乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳点评：本题考查有机的推断，涉及烯、醇、羧酸的性质与转化等，是对常见有机物知识的简单运用，
19、注有利于基础知识的巩固17在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）已知拆开1mol HH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会_（填“放出”或“吸收”）_kJ的热量。在化学反应过程中，是将_转化为_。（3）下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。
20、物质燃烧炸药爆炸酸碱中和反应二氧化碳通过炽热的碳食物因氧化而腐败Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应铁粉与稀盐酸反应【答案】（1）放热（2）放出11化学能热能（3）【解析】（1）由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应。（2）H2（g）I2（g）=2HI（g），断裂1mol HH键和1mol II 需要吸收436kJ151kJ587kJ热量，生成2mol HI放出2299kJ598kJ热量，所以1mol 氢气和1mol碘反应生成HI放出11kJ的热量；在化学反应过程中，将化学能转化为热能。（3）应熟悉常见的吸热反应和放热反应：中和反应、燃料的燃烧、有氧参与的氧化还原反应、
21、多数化合反应等属于放热反应；多数分解反应（H2O2分解除外）、二氧化碳通过炽热的碳、Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应等属于吸热反应。18某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如下资料：资料卡 NO：2006KI001主题：二氧化硫的还原性课本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成无机化学下册，P658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl2、I2、MnO4-还原为Cl-、I-、Mn2+，如：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI根据上述资料，请你参与以下探究：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_；（2
22、）把足量SO2通入适量的碘水中，可能观察到的现象是_；（3）证明SO2被氧化为SO42-所使用的试剂是_；（4）如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2，并检验是否除尽，下列方案可行的是_（填字母）A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液C、将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液D、将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液（5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是_（填字母）A、氧气 B、MnO4- C、氯气 D、浓硫酸【答案】（1）Cu+2H2SO4Cu
23、SO4+SO2+2H2O（2）溶液棕黄色褪去（3）盐酸和BaCl2溶液（4）A、B（5）A、B、C【解析】试题分析：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；（2）把足量SO2通入适量的碘水中，因I2被SO2还原成I-，可观察到溶液棕黄色褪去；（3）检验SO42-应选择盐酸先酸化，再滴加氯化钡溶液，故需要的试剂是盐酸和BaCl2溶液；（4）除去CO2中的SO2，可利用SO2的还原性，可选择氧化性的溶液吸收，并利用其漂白性或还原性检验其完全除去，故选项A、B符合题意，而C选项会完全吸收SO2和CO2，D选项浓硫酸只能干燥SO2，答案为A、B；（5）可选择
24、强氧化的试剂如氧气、氯气或酸性高锰酸钾溶液把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，但浓硫酸不能强氧化+4价硫，故选项A、B、C符合题意可选。考点：考查SO2的还原性19实验室以空气（O2体积分数20%)为原料，在无碳、无水的环境下，用下图A装置制备臭氧（3O22O3）。（1）空气通入A装置之前，应先后通过上述装置中的 、 （填装置序号）。（2）臭氧与碘化钾溶液反应为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。将a处气体通入装置B，溶液中的现象为 。（3）为测定O2转化为O3的转化率，将装置B中的溶液全部转入另一容器中，加入CC14，经萃取、分液、蒸馏、冷却、称重，得I2固体0.25
25、4g。萃取操作所用玻璃仪器的名称 。若实验时通入空气1.12L（标准状况），O2的转化率为 。测定时需在A、B装置间连接装置D，原因是 。（4）工业上分离O3和O2，可将混合气体液化后再分离，下列分离方法合理的是 （填序号）。A过滤B分馏C分液D萃取（5）臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的处理。第i步：CN一转化为OCN；第ii步：OCN一继续转化为CO32一及两种单质气体。若第ii步转化时，O3与OCN物质的质量之比为32，该步反应的离子方程式为 。【答案】（15分）（1）D、C（各1分，2分） （2）溶液变黄色（其他合理答案给分，2分） （3）分液漏斗（1分） 15%（3分） 除去混合气体中
26、的氮氧化物（其他合理答案给分，2分） （4）B（2分） （5）2OCN+2OH+3O3=2CO32一+N2+3O2+H2O（3分）【解析】试题分析：（1）根据无碳无水环境条件，则空气通入A装置前应先后通过NaOH溶液、浓H2SO4的洗气瓶；（2）a处气体通入B，臭氧能氧化KI，溶液中因生成的I2变黄；（3）萃取使用分液漏斗、烧杯；由m/M可知n(I2)=0.254g254g/mol=0.001mol，由2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2可知，n(O3)=0.001mol，由3O22O3可知，n(O2)=0.0015mol，由V/Vm可知n(空气)=0.05mol，由空气的组成可知，n(
27、O2)=0.01mol，因此O2得转化率为0.00150.01100%=15%；NaOH溶液能除去空气中氮气和氧气在放电时产生的氮氧化物，防止NO2与KI溶液反应；（4）臭氧和氧气先液化，二者沸点不同，可用分馏的方法分离，故B正确；（5）第一步反应中碳元素由+2价升为+4价，第二步反应中氮元素由3价升为0价，部分氧元素由0价将为2价，则两步反应分别为O3+CN=OCN+O2、2OCN+2OH+3O3=2CO32一+N2+3O2+H2O。考点：考查物质的制备、KI的主要性质、萃取、氧气转化率的计算、氮氧化物的产生和处理、分馏、氧化还原反应、离子方程式的书写等相关知识。20（13分）实验室用下面装
28、置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须_。（2）装置B的作用是_ _；装置C中装的液体是_，所起的作用是_。（3）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是_。（4)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为_g。（5）U形管E右边又接连干燥管F的目的是_，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（
29、6）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将_（填“偏大“偏小”或“无影响”）。【答案】（1）检验氢气的纯度 （2）除去氢气中的氯化氢；浓硫酸；除水蒸气或干燥氢气（3）3H2+Fe2O32Fe+3H2O，H2+FeOFe+H2O （4）16（5）防止空气中水蒸气等气体进入E中；偏大 （6）偏下【解析】试题分析：（1）氢气是可燃性气体，为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须检验氢气的纯度。（2）由于A中产生的H2中混有HCl和水蒸气，必须通过洗气逐一除去，防止干扰后续实验，所以B的作用是除去氢气中的氯化氢，C中盛放的是浓硫酸，用于干燥氢气；（3）装置D中发生的是氧
30、化亚铁、氧化铁与氢气的反应，反应方程式为：3H2+Fe2O32Fe+3H2O，H2+FeOFe+H2O；（4）U型管的质量增加的7.2g是水，物质的量是7.2g18g/mol0.4mol。设FeO、Fe2O3物质的量分别为x、y，则：X+3Y=0.4根据质量可列式：72X+160Y23.2解得Y=0.1，X=0.1，所以氧化铁的质量为：160g/mol0.1mol=16g。（5）干燥管F的作用防空气中水蒸气对实验干扰，若无干燥管F，空气中的水蒸气被E吸收则所测生成水的质量增大，导致氧的含量增大，Fe2O3的质量将偏大。（6）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则测得的Fe2O3质量将导致生
31、成水的质量减小，导致氧的含量减小，Fe2O3的质量将减小。考点：考查测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3质量的实验方案设计与评价等21T时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)bB(g) 3C(g)2D(g)H0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：(1)甲容器中反应的平均速率v(B)_，化学方程式中计量数b_.(2)乙容
32、器中反应达到平衡时所需时间t_4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_(3)T时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是_、_.(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是_A保持温度不变，增大甲容器的体积至2 LB保持容器体积不变，使甲容器升高温度C保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体D保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体(5)写出平衡常数表达式K_，并计算在T时的化学平衡常数K_.【答案】(1)
33、0.3 mol/(Lmin)1 (2)大于乙容器的体积大于甲容器的体积，浓度减小 ，反应速率减慢，达平衡所需时间长(3)3 mol2 mol(4)AC(5) 10.8 mol/L【解析】甲中3A(g)bB(g) 3C(g)2D(g)H0; 6 mol 3 mol 0 03.6mol 1.2mol 3.6mol 2.4mol2.4mol 1.8mol 1.2mol 0.8molb=1 v(B)0.3 mol/(Lmin)乙中3A(g)B(g) 3C(g)2D(g)H0; 6 mol 3 mol 0 04.2mol 1.4mol 4.2mol 0.7mol1.8mol 1.6mol 4.2mol
34、0.7molAB浓度不断减小，t大于4 min由等效平衡得出加入A、B的物质的量分别是3 mol2 mol22下图是一些常见的单质化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应均为工业上的重要反应。请回答下列问题：（1）D的电子式为_ _。（2）K的化学式为_ _。（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：_ _。（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：_ _。【答案】 (1) (2)FeCl3 (3)Fe2O3+2AlA12O3+2Fe (4)CO2+CO32+H2O=2HCO3【解析】试题分析：A为无色
35、有毒气体，B为红棕色粉末，两者在高温下反应生成D和E，C、E为金属，所以A为CO，B为Fe2O3、D为CO2、E为Fe，C为Al，F为Al2O3，CO2与少量NaOH反应生成NaHCO3，加热碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，CO2和水，则G为NaHCO3，J为Na2CO3，Fe与盐酸反应生成FeCl2，氯气和FeCl2 反应生成FeCl3，则H为FeCl2，K为FeCl3，铝和盐酸反应生成AlCl3，AlCl3 与过量的NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4，则I为AlCl3，L为NaAl(OH)4，据此解答。（1）根据上述分析，D为CO2，电子式为。（2）根据上述分析，K为三氯化铁，化学式
36、为FeCl3。（3）根据上述分析，B、C、E、F分别为Fe2O3、Al、Fe、Al2O3，铝和氧化铁能在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，化学方程式为Fe2O3+2AlA12O3+2Fe。（4）根据上述推断，D为CO2，J为Na2CO3，两者反应的离子方程式为CO2+CO32+H2O=2HCO3。考点：考查无机物的推断，常见物质的化学性质。23已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：（1）H ，E中所含官能团的名称分别是 、 ，D的结构简式为 ，（2）反应中属于消去反应的是 。（3）写出的反应方程式 。写出HI的反应方
37、程式 。（4）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式;F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： 。F的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种： 。【答案】（1）碳碳双键（1分）羧基 （2） （3）（4）【解析】试题分析：本题适宜使用倒推法并结合反应条件确定各种物质的类别，G通过反应得到产物，从而确定其结构简式为：；H为苯乙烯，从而确定D为乙苯，B为氯乙烷，A为乙烯，C为乙醇，E为苯甲酸，F为苯甲酸乙酯；从而容易确定各小题的答案。考点：官能团、结构简式、反应类型、有机化学方程式的书写、同分异构体。24(9分)甲、乙、丙均为化合物
38、，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：甲乙丙B溶液ACD溶液F溶液E溶液G溶液E丙溶液C溶液I（1）甲物质为_(填化学式)。（2）1mol乙和足量甲反应可生成_mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成_mol B物质。（3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_。（4）丙与溶液F反应的化学方程式为_。【答案】（1）Na2O2 （2）0.5 0.5（3）溶于水生成HClO，HClO有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，而使布条褪色。（4）CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO【解析】试题分析：本题首先根据题给信息确定甲为过氧化钠，乙为水，丙为二氧化碳，且A为NaOH、B为氧气、C为碳酸钠，D为氯气，结合框图容易确定其他物质的种类。考点：氯水的化学性质。