1、城南中学2020年秋学期第一次月考高三化学试卷命题人：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N: 14 O:16 F：19 As:75 Fe：56 Sm:150 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A蚕丝的主要成分是蛋白质B蚕丝属于天然高分子材料C“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2甲、乙两种有机物的结构如图所示，下列说法不正确的是A.甲、乙互为同分异构体 B.甲、乙都能与NaOH溶液发生反应C.甲、乙都
2、能发生酯化反应 D.甲、乙分子中的所有环上的原子不可能共平面3分子式为C4H9Cl的有机物共有（不含立体异构） A2种 B3种 C4种 D6种4享誉中外的祁门红茶产于我省祁门县一带，被誉为“世界四大红茶”之一。祁门红茶因为香叶醇的含量高于普通茶叶的几十倍，因而具有独特的玫瑰花香。香叶醇分子结构如右图所示，下列关于香叶纯的说法错误的是 A分子式为C10H18O B能发生加聚反应 C能使高锰酸钾性溶液退色 D含有3种官能团5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是A. 第
3、一电离能：WXYZB. 简单离子的还原性：YXWC. 简单离子的半径：WXYZD. 氢化物水溶液的酸性：YW6今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。右表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 AX的最高价氧化物的水化物是强碱 B常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZW D原子半径：WX7下列说法正确的是A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1g甲烷和1g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为128吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速
4、人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A还原剂B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D以上均不是9实验室中下列做法错误的是A. 用冷水贮存白磷 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫C. 用酒精灯直接加热蒸发皿D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧102019年11月第四届国际碳材料大会在上海举行，碳材料产品丰富，应用广泛，让人感到“碳为观止”。下列有关说法正确的是A. 金刚石与石墨互为同位素B. 石墨烯是一种有发展前途的导电材料C. 碳纤维、合成纤维、光导纤维都属于高分子材料D. 富勒烯是由60个碳原子都以碳碳单键构成的分子11根据下列实验操作和现象所
5、得出的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色I的还原性强于ClB向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去该气体一定是乙烯C测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大C的非金属性比Si强D向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成1-溴丙烷没有水解12已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A3g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原
6、为Cr3+转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA13室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.l mol L1的H2SO4溶液：NH4、Fe2+、Cl、NO3B. 0.l mol L1的Na2SO3溶液：Ba2+、K、ClO、MnO4C. 0.l mol L1的FeCl3溶液：K、Al3+、SO42、NO3D. 0.l mol L1的Ba(OH)2溶液：Mg2+、Na+、HCO3、Cl14下列指定反应的离子方程式正确的是A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe2+2Fe3+4H2OB. 向KClO3溶液中滴加稀盐酸：Cl
7、O3Cl6H=Cl23H2OC. 向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：HSO42Ba2+OH=BaSO4H2O15某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色； 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为AKCl、NaCl BKCl、MgSO4 CKCl、CaCO3 DMgSO4、NaCl16500 mL稀溶液中，c(KNO3)0.8 mol/L，c(H2SO4)0.5
8、mol/L，向其中加入8.4 g铁粉，充分反应(已知NO3被还原为NO)。下列说法正确的是A.反应后生成NO的体积为2.8L B. 反应后铁粉有剩余C.所得溶液中的溶质为FeSO4、Fe(NO3)2 D. 所得溶液中c(Fe2)：c(Fe3)1：1二、填空题（5小题，共52分）17.(8分)实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有_(填选项的字母)。A烧杯 B100 mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒 (2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_ _g。(3)实验开始前，需要检查容量瓶_。(4)下列主要操作步骤的正确顺序是
9、_(填序号)。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。18.(8分) NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中还原剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有水、淀粉碘化钾试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)请配平以下化学方程式
10、：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O若反应过程中转移0.5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_L。19.(14分)（宏志班做B，其他班做A）A (1)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_ (2)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。BaCl2(HCl)试剂_，离子方程式为：_O2(CO2)：试剂_，离子方程式为：_(3)溶液中可能有SO、CO、Cl、NO等阴离子中的一种或几种，回答下列问题：当溶液中有大量H存在时，则溶液中不可能有_离子。当溶液中有大量Ba2存在时，则溶液中不可能有_离子。B有一包白色固体(为一
11、种二元酸的正盐)，下表为进行相关实验的部分实验报告。(1)请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置。步骤序号操作实验现象判 断取固体溶于水，得溶液X得到无色溶液取少量溶液X，加入氯化钡溶液生成白色沉淀可能含有_(填离子符号)取少量溶液X，加入浓氢氧化钠溶液，加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝含有_(填离子符号)结论：此白色固体可能是 。(2)若想确认此白色固体的成分，应在步骤_(填步骤序号)中加入试剂A，试剂A为_。(3)若在步骤的操作中，加入试剂A后仍有白色沉淀，写出据此确认的溶液X与氢氧化钡溶液加热反应的离子方程式_20.(10分) 【宏志班全做，其他班做（1）至（
12、5）】苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：+KMnO4+ MnO2 +HCl+KCl名称相对分子质量熔点/沸点/密度/(gmL1)溶解性甲苯9295110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4（100左右开始升华）248微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：（1）在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g（约0.03 mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。（2）停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量
13、热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。（3）纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 molL1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。回答下列问题：（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_（填标号）。A100 mL B250 mL C500 mL D1000 mL（2）在反应装置中应选用_冷凝管（填“直形”或“球形”），当回流液不再出现
14、油珠即可判断反应已完成，其判断理由是_。（3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理_。（4）“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_。（5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_。（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为_；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_（填标号）。A70% B60% C50% D40%（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中_的方法提纯。21.(12分) 【宏志班全做，其他班做（1）至（3）】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。回答下列
15、问题：（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比NH3的_（填“高”或“低”），其判断理由是_（2）Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_。（3）比较离子半径：F_O2（填“大于”等于”或“小于”）。（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F和O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为_，通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：=_gcm3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶
16、胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为_、_。答案：D B C D C A B A D B A B C C B D17.(8分)(1)C (2)8.0(3)是否漏水(4)18.(8分) (1) HI(2) (3)10641032 1.1219.(14分)（宏志班做B，其他班做A）A.(1) HCOHH2OCO2(2) BaCO3 BaCO32H=Ba2H2OCO2 NaOH溶液2OHCO2=COH2O(3) CO SO、CO B. (1)SO、CO NH (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3(2)；盐酸(3)2NHSOBa22OHBaSO42NH32H2O20.(10分) 【宏志班全做，其他班做（1）至（5）】（1）B（2）球形无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化（3）除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气2+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O（4）MnO2（5）苯甲酸升华而损失（6）86.0C（7）重结晶21.(12分) 【宏志班全做，其他班做（1）至（3）】（1）三角锥形 低 NH3分子间存在氢键（2）4s 4f5（3）小于2（4）SmFeAsO1xFx () ()