1、浙江省富阳中学2011届高考理综化学部分7+4练习十二题号1234567答案一、选择题（只有一个选项符合题意）1下列叙述中正确的是AHF、HC1、HBr、HI的稳定性依次增强BSiO2、CaC12、CBr4、CF4的熔点依次降低CCO2和SiO2都是由极性键构成的非极性分子且都满足最外层8个电子DP和As都属于VA族元素且H3PO4的酸性比H3AsO4的酸性弱2在给定的条件下，一定能大量共存的离子是A使甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、AI3+、SO42-、HCO3-C由水电离出的c（H+）=110-12molL-1的溶液：K+、Cl-、NO
2、3-、Na+D含有大量AI3+的溶液中：K+、Mg2+、Na+、ClO-3根据下列实验内容得出的结论正确的是：选项实验内容结论A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有碳酸根离子D0.84g铁和50.00mL 1.00mol/L的稀硝酸反应反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+4在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X+Y(g) Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是A若X为非气态，则正反应为吸热反应B正反应为放热反应，X一定为气态C正反应为放热反应，X可
3、能是气态、液态或固态D若加入少量的Z，该平衡向左移动5某溶液中含有两种溶质NaC1和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1。用石墨作电极电解该混合溶液，其电解过程可明显分为三个阶段。下列说法不正确的是A阴极自始至终只析出H2B阳极先析出C12，后析出O2C溶液pH不断增大，最后为7D电解最后阶段为电解水6下列说法正确的是A若HA、HB均为弱酸,酸性HAHB,则相同条件下,溶液的pH大小为NaANaBB相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释至pH=9的溶液，所加水的体积前者大CpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是 C(Na+)
4、c（CHCOO）c（OH）c（H+）D0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（HA）+c（A2）+c（H2A）7（NH4）2PtCl6晶体受热完全分解，放出氮气和氯化氢气体，同时还生成金属铂和氯化铵，在这个反应中，若放出氮气6 mol，则生成铂的物质的量为A3 molB4 molC9 molD12 mol二、填空题8（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa，320g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是： （2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030%
5、的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是 ；负极的电极反应式是 。 （3）如图是一个电化学过程示意图。 假设使用肼空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气的体积含量为20%）。 （4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是 。9 X、Y、Z三种短同期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题： （1）X元素在周
6、期表中的位置是 周期 族。 （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在 。 （3）C的电子式是 ，C分子的结构呈 形，为 分子（填“极性”或“非极性”）。C在一定条件下反应生成A的化学方程式是： 。X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。25时，该盐的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式） 。 （4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，H0。将等物质的量Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有 。a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速
7、率相等b反应过程中，Y单质的体积分数始终为0.5c达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1d达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大10实验室需要少量某些气体时，通常使用快速的方法制备。下列几个实验可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如下图所示） （1）若A中为30%的H2O2溶液，B中固体为MnO2 ，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是 ，C中发生氧化还原反应的离子方程式是 。 （2）若A中为浓盐酸，B中装有固体KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿
8、色气体。已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质。B中发生反应的化学方程式 ，C中的现象是 ；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为 。有学生认为，此实验装置不符合环保要求，请你提出改进意见 。 （3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C的溶液中先出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，将C装置放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管内壁出现光亮的银镜。回答下列问题：A中液体的名称是 ，C中是葡萄糖与 （写化学式）的混合液。仪器D在此实验中的作是 。11有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的
9、芳香赋予剂。已知：B分子中没有支链；D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳；D、E互为具有相同官能团的同分异构体；E分子烃基上的氢若被氯取代，其一氯代物只有一种。F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 （1）B可以发生的反应有 （填序号）。取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应 （2）D分子所含的官能团的名称是 （3）写出F使溴的四氯化碳溶液褪色的反应的化学方程式 （4）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式 （5）写出C与银氨溶液反应的化学方程式 参考答案题号1234567答案BCDCCDC8（1）N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；H=-62.4KJmol-1（2）正
10、：O2+2H2O+4e=4OH 负：N2H4+4OH-4e=N2+4H2O（3）112 L（4）ClO+2NH3=Cl+N2H4+H2O9 （1）2 VIA （2） 氢键H （3） H：N：H 三角锥 极性催化剂4NH3+5O2 4NO+6H2O小于 NH2+H2O NH3H2O+H+ （4）ab 10 （1）有无色气泡逸出，试管中溶液变为红色 4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O （2）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O 溶液变蓝 碘单质被过量的氯气氧化（生成IO3），所以蓝色褪去 在C后增加一个盛有足量NaOH溶液的尾气吸收装置 （3）浓氨水 AgNO3 防止倒吸11（1） （2）羧基 （3）CH3CH2CH2CH=CH2+Br2 CH3CH2CH2CHBrCH2Br （4） CH3CHCH2COOH CH3CH2CHCOOH CH3 CH3 （5）CH3CH2CH2CH2CHO+2Ag（NH32OHCH3CH2CH2CH2COONH4+3NH3+2Ag+H2O