1、安徽省六安中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64一、选择题(每题3分，共48分，每题只有一个正确选项)1. 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B. C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C. 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D. 单晶硅常用于制造光导纤维【答案】A【解析】【详解】A. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，A正确；B. C60属于分子晶体，B不正确；C. 纤维素乙酸酯
2、不属于天然高分子材料，自然界没有这种纤维，C不正确；D. 单晶硅常用于制造电脑芯片，二氧化硅可用于制造光导纤维，D不正确。故选A。2.火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断下列有关说法正确的是()A. 羰基硫属于非极性分子B. 羰基硫的电子式为C. 羰基硫的沸点比CO2低D. 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上【答案】D【解析】【分析】根据已知，羰基硫中分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，C最外层4个电子，达到稳定结构，需要形成4对共用电子对，O和S最外层均为6个电子，达到稳定结构，需要形成4个共用电子对，因此C
3、OS中C原子分别和S和O形成2对共用电子对，电子式为。【详解】ACOS中S和O对共用电子对的吸引能力不同，使得正负电荷中心不重合，因此COS是极性分子，A错误；BCOS的电子式为，B错误；CCOS和CO2均为共价分子，其沸点与分子间作用力有关；一般情况下，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，因此COS的沸点比CO2高，C错误；D中心C原子的价层电子数，C采取sp杂化，为直线型分子，D正确；答案选D。3.氰气化学式为(CN)2，结构式为 NCCN，性质与卤素相似，叙述正确的是（ ）A. 在一定条件下可发生加成反应B. 分子中NC键的键长大于CC键的键长C. 分子中含有2个键和4个键D.
4、 不能与氢氧化钠溶液发生反应【答案】A【解析】【详解】A卤素单质能和烯烃等发生加成反应，则氰气在一定条件下能与烯烃等发生加成反应，故A正确；B同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中CN键长小于CC键长，故B错误；C1个单键就是1个键，1个双键中含有1个键1个键，共价三键中含有1个键2个键，所以氰气分子中含有3个键和4个键，故C错误；D卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质性质相同，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D错误；故选A。4.现有三种元素的基态原子电子排布式如下1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s2
5、3p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中错误的是A. 第一电离能：B. 原子半径：C. 电负性D. 最高正化合价【答案】D【解析】【详解】由核外电子排布式可知，1s22s22p63s23p4为S元素，1s22s22p63s23p3为P元素，1s22s22p5为F元素。A.同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能FPS，即，A正确；B.同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径PSF，即，B正确；C.同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，故
6、电负性，C正确；D.S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，故最高正化合价：，但F没有正化合价，D错误；故合理选项是D。5.下列叙述中正确的是( )A. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子B. NH3、CO、CO2都是极性分子C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子【答案】A【解析】【详解】A.CH4、CCl4分子中分别含有碳氢键和碳氯键，都属于极性分子，但这两种分子都属于正四面体型分子，其正负电荷重心重叠，属于非极性分子，故A正确；B.CO2是直线型分子，其正负电荷重心重叠，故属于非极性分子，故B错误；C.F、CI、Br
7、、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故C错误；D.H2O是V型分子，CS2、C2H2都是直线型分子，故D错误。故选A。【点睛】判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。6.下列描述中正确的是()A. CS2为V形的极性分子B. ClO3的空间构型为平面三角形C. SF6中有4对完全相同的成键电子对D. SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化【答案】D【解析】【详解】A、CS2分子的中心原子C原子成键电子对数
8、目为2，孤对数为0，C原子采用sp杂化，因此CS2是直线形分子，A错误；B、ClO3-离子的中心原子Cl成键电子对数目为3，孤对数为（7-23+1）/2=1，Cl采用sp3杂化，因此ClO3-是三角锥形离子，B错误；C、SF6分子的中心原子S原子成键电子对数目为6，孤对数为0，所以杂化后形成6个杂化轨道，SF6分子中有6对完全相同的成键电子对，C错误；D、SiF4分子的中心原子Si原子成键电子对数目为4，孤对数为0，Si原子采用sp3杂化；SO32-离子的中心原子S原子成键电子对数目为3，孤对数为（6-23+2）/2=1，S采用sp3杂化，D正确。答案为D。【点睛】简单分子、离子中心原子的杂化
9、轨道数等于中心原子直接连接的原子数加中心原子的孤电子对数。7.下列晶体分类中正确的是一组是离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa（OH）2金刚石玻璃A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】AAr属于分子晶体，NaOH属于离子晶体，SO2属于分子晶体，故A错误；B石墨属于混合晶体，H2SO4、S属于分子晶体，故B错误；CCH3COONa属于离子晶体，水晶（SiO2）属于原子晶体，属于分子晶体，故C正确；DBa（OH）2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，故D错误；故选C。【点晴】掌握常见物质所属晶
10、体类型，识记常见的原子晶体即可解答，注意石墨的晶体结构与玻璃态物质；离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体，常见离子晶体有：常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等；原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，常见的原子晶体有：一些非金属单质，若金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等
11、。8.下列有关晶体的说法中正确的是()A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏B. 金属晶体中金属键越强，熔点越高C. 冰融化时分子中共价键发生断裂D. 分子间作用力越大，分子越稳定【答案】B【解析】【详解】AKCl在水溶液中电离出K和Cl，离子键被破坏，A错误；B金属熔化时，需要破坏金属键，金属键越强，金属的熔点越高，B正确；C水分子间存在氢键，属于分子间作用力，冰融化时只克服分子间作用力，共价键没有破坏，C错误；D分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；和其分子的稳定性无关，分子的稳定性和其化学键有关，D错误；答案选B。9.关于晶体下面说法不正确的是A. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B.
12、 离子晶体都是化合物C. 原子晶体中只含有共价键D. 某晶体固态不导电，熔融状态能导电，则说明该晶体是离子晶体【答案】A【解析】【详解】A.在金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，所以晶体中，若含有阳离子不一定含有阴离子，A错误；B.离子化合物是由阴、阳离子构成的化合物，离子化合物在固态时都是离子晶体，B正确；C.原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体中只含有共价键，C正确；D.某晶体固态不导电，说明在该晶体中不含有只有移动的离子，在熔融状态能导电，说明在熔融状态时有自由移动的离子，因此可说明该晶体是离子晶体，D正确；故合理选项是A。10.某晶体的晶胞结构为正三棱柱
13、(如图所示)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为()A. 142B. 394C. 294D. 384【答案】A【解析】【详解】A位于正三棱柱的顶点，则有的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6=，B分为两类，位于侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3+6=2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为：2：1=1：4：2。答案选A。11.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形
14、成4个杂化轨道C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子【答案】C【解析】【分析】【详解】ANH3和CH4中心原子价层电子对数均为4，都是sp3杂化，故A错误；BNH3和CH4中中心原子都是sp3杂化，均形成4个sp3杂化轨道，故B错误；CCH4分子中杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，故CH4为正四面体构型，而NH3分子中只有3个杂化轨道用于成键，另一个杂化轨道中有一对孤对电子，对成键电子的排斥作用较强，所以为三角锥形，故C正确；D虽然氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子，但不是分子空间构型不同的原因，这是分子空
15、间构型不同造成的结果，故D不符合题意；故答案为C。12.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A. CH4SiH4GeH4SnH4B. KClNaClMgCl2MgOC. RbKNaLiD. 石墨金刚石SiO2钠【答案】D【解析】【详解】A碳族元素形成的氢化物的晶体类型是分子晶体，随相对分子质量增大熔沸点升高，A错误；BKCl、NaCl、MgCl2、MgO都是离子晶体，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，所以这4种物质的熔点由高到低的顺序是MgOMgCl2NaClKCl，B错误；C碱金属属于金属晶体，原子半径越小，金属键越强，熔点越高，LiNaKRb，C错误；D石
16、墨属于混合型晶体，熔点最高，金刚石属于原子晶体，二氧化硅也是原子晶体，但C-C键的键长小于Si-O的键长，所以金刚石的熔点高于二氧化硅，钠是熔点较低的金属晶体，正确，D正确；答案选D。13.配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为()A. Cu2+、 OH-、 2+、 2B. Cu+、 NH3、 1+、 4C. Cu2+、 NH3、 2+、 4D. Cu2+、 NH3、 2+、 2【答案】C【解析】【详解】配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子是Cu2+；配体是NH3，其中中心离子的电荷数2个正
17、电荷，可表示为2+，其配位数是4，故合理选项是C。14.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A. 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB. 元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C. 元素A、C简单离子的半径大小关系为ACD. 元素A、C的电负性大小关系为AC【答案】C【解析】【分析】A元素是地壳中含量最多的元素，A为O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K
18、、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，K、L层电子填充完全，共10个电子，则B元素的原子核外有20个电子，B为Ca元素；同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以第三周期第一电离能最小的是Na元素，最大的是Ar元素，即C为Na元素，D为Ar元素。【详解】A根据分析，A为O元素，B为Ca元素，C为Na元素，D为Ar元素，A正确；BA为O元素，B为Ca元素，C为Na元素，O可以与Ca、Na形成过氧化物、氧化物等，如可形成CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，B正确；CA、C形成的简单离子分别为O2、Na，两者具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，则半径大小：O2Na，C错误；D
19、同一周期，从左到右元素电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，则O的电负性大于Na，D正确；答案选C。15.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60B. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C. H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道【答案】B【解析】【详解】A. CH4和NH4+是等电子体，都是正四面体结构，键角均为10928，A项错误；B. NO3-和
20、CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；C. H3O和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项错误；D. B3N3H6与苯为等电子体，空间结构相同，所以B3N3H6分子存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项错误；答案选B。16.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为12D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE【答案】D【解析】【分析】A、在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Cl是6个(上、下、左、右、
21、前、后各1个)，构成正八面体；B、根据“均摊法”，1个CaF2晶胞中含有的Ca2+数为81/8+61/2=4；C、金刚石晶体中，每个碳原子以4个碳碳键与相邻的4个碳原子结合，每个碳碳键为2个碳原子所共用，故碳原子与碳碳键数之比为12；D、气态团簇分子的分子式应为E4F4或F4E4，不能写成实验式。【详解】A、在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Cl是6个(上、下、左、右、前、后各1个)，构成正八面体，故A正确；B、根据“均摊法”，1个CaF2晶胞中含有的Ca2+数为81/8+61/2=4，故B正确；C、金刚石晶体中，每个碳原子以4个碳碳键与相邻的4个碳原子结合，每个碳碳键为2个碳原子所共
22、用，故碳原子与碳碳键数之比为12，故C正确；D、由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式应为E4F4或F4E4，故D错误。故选D【点睛】易错点D，注意气态团簇分子，应写出全部原子，不能用均摊法处理，分子式也不能写成最简式或实验式。二、非选择题(4题，共52分)17.根据题给要求填空(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_种，原子中所有电子占有_个轨道，核外共有_种运动状态不同的电子。(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，E离子结构示意图是_。(3)F、G都是短周期元素，F2与G3的电子层结构相同，则G元素的原子序数是_，F2的电子排布式是
23、_。(4)M能层上有_个能级，有_个轨道，作为内层最多可容纳_个电子，作为最外层时，最多可含有_个未成对电子。【答案】 (1). 2 (2). 8 (3). 14 (4). (5). 13 (6). 1s22s22p6 (7). 3 (8). 9 (9). 18 (10). 3【解析】【详解】(1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2，该元素为Si，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，次外层能级为2s、2p，有s、p两种不同的轨道，电子云形状有2种。原子中所有电子占有8个轨道，分别为1s、2s、3s共3个轨道，3个2p轨道，2个3p轨道；原子核外有14个电子，每个电子的运动
24、状态都不一样，因此有14种不同的运动状态；(2)E原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，则其核外电子排布图为，从图可知，该原子为Cl原子，得到1个电子，形成Cl，其结构示意图为；(3)F、G都是短周期元素，F2与G3的电子层结构相同，F为短周期元素，能够形成离子F2，只能是O2或S2，但是G也是短周期元素，G3的电子层结构与F2相同，如果F是S元素，则G不是短周期元素，因此F为O，G为Al；G为Al，其原子序数为13；F2是O2，其电子排布式1s22s22p6；(4)M能层上3个能级，分别为3s、3p、3d；3s有1个轨道，3p有3个轨道，3d有5个轨道，共9个轨道；每个轨道可以容纳2个
25、电子，作为内层最多可容纳92=18个电子；作为最外层时，只有3s、3p能级上填充电子，未成对电子最多，则3个3p轨道上均只有1个电子，最多可含有3个未成对电子。18.铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_，其最外层电子的电子云形状为_。(2)(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗称摩尔盐。O、S两元素的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。SO42-中S原子的杂化方式为_，VSEPR模型名称为_。(3)Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+。该阴离子的
26、电子式为_，键和键的数目之比为_。其空间构型为_。(4)K3Fe(CN)6晶体中配离子的配位体为_(用化学符号表示)【答案】 (1). (2). 球形 (3). OS (4). NO (5). sp3 (6). 正四面体形 (7). (8). 1：1 (9). 直线型 (10). CN【解析】【分析】（1）Fe元素为26号元素，根据泡利原理与洪特规则对价电子层进行排布即可；其最外层电子处于s能级；（2）元素周期表中，同主族元素的电负性从上到下逐渐变小；同一周期中，第一电离能呈增大趋势，但N处于VA族，其最外层p能级处于半充满状态，第一电离能反常；根据杂化轨道理论和VSEPR模型分析作答；（3）
27、SCN-可检验Fe3+，再结合共价键存在规律和杂化轨道理论分析作答；（4）根据配合物理论作答。【详解】（1）Fe元素为26号元素，其基态Fe原子的价层电子的电子排布图为，因该原子最外层为4s能级，则其最外层电子云形状为球形，故答案为；球形；（2）O与S同族，且在S的上一周期，则O、S两元素的电负性由大到小的顺序为OS，故答案为OS；同一周期中，第一电离能呈增大趋势，但N处于VA族，其最外层p能级处于半充满状态，较为稳定，则其第一电离能比O高，即；NO，故答案NO；杂化轨道数 = 中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数，则SO42-中S原子的孤电子对数为（6-24+2）= 0，则其杂化轨道数为
28、0+4 = 4，故其杂化方式为sp3，又其价层电子对数 = 0+4 = 4，则其VSEPR模型名称为正四面体形，故答案为sp3；正四面体形；（3）SCN-可与Fe3+发生特征的显色反应，根据各原子满足8电子稳定结构可知，分子内S原子与C原子共用一对电子对，C与N共用三对电子对，则其电子式为；根据电子式和结构式可知，SCN-内部含一个共价单键和一个共价三键，则键数目为1+1 = 2，和键的数目为2，故两者之比为1：1；SCN-中心原子C的杂化轨道数为2+0 = 2，故采用sp杂化，其分子空间构型为直线型，故答案为；1：1；直线型；（4）在K3Fe(CN)6配合物中，CN-作为配体，与中心离子Fe
29、3+形成配合物，故答案为CN-。19.已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。请回答下列问题：（1）分子式为BC2的空间构型为_；F2+的核外电子排布式为_。（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B_C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为_。（3）A2C所形成的晶体类型为_；F单质形成的晶体类型为_，其采用的堆积方式
30、为_。（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的_（填“高”或“低”），请解释其原因_。（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg/cm3，则晶胞的体积是_。（用含p的代数式表示）。【答案】 (1). 直线型 (2). 1s22s22p63s23p63d9 (3). 小于 (4). sp3 (5). 分子晶体 (6). 金属晶体 (7). 面心立方最密堆积 (8). 高 (9). CuO的晶格能大于CuS的晶格能 (10). 【解析】【分析】A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，B
31、原子核外电子排布式为1s22s22p2，则B为C元素；C元素的基态原子L层只有2对成对电子，则C原子核外电子排布式为1s22s22p4，则C为O元素；D是元素周期表中电负性最大的元素，则D为F元素；E2+的核外电子排布和Ar原子相同，则E原子核外电子数为18+2=20，则E为Ca；F的核电荷数是D和E的核电荷数之和，则F的核电荷数为9+20=29，则F为Cu，据此解答。【详解】(1)CO2的空间构型为直线型；Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，故答案为直线型；1s22s22p63s23p63d9；(2)A分别与B、C形成最简单化合物为CH4、H2O，非金属性CO，故
32、稳定性CH4H2O；A、C两元素可组成原子个数比为1:1的化合物为H2O2，O原子成2个键、含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故答案为小于；sp3；(3)H2O所形成的晶体类型为分子晶体；Cu单质形成的晶体类型为金属晶体，其采用的堆积方式为面心立方最密堆积，故答案为分子晶体；金属晶体；面心立方最密堆积；(4)氧离子半径小于硫离子半径，CuO的晶格能大于CuS的晶格能，故CuO晶体的沸点较高，故答案为高；CuO的晶格能大于CuS的晶格能；(5)晶胞中氟离子数目=8，钙离子数目=8+6=4，故晶胞质量=，离子化合物晶体的密度为gcm3，则晶胞的体积=g/cm3=cm3，故答案为cm
33、3。20.Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：(1)基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式_(2)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态：锌：Ar3d104s2、锌：Ar3d104s1、铜：Ar3d104s1、铜：Ar3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是_(填字母)。A. B. C. D.(3)由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是_。O3分子的中心原子杂化类型为_；与O3互为等电子体的是_(任意写一种)。(4)Na
34、3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2，在该反应中，形成化学键有_(填标号)。A.金属键 B.离子键 C.配位键 D.极性键 E.非极性键(5)Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm，密度为dgcm3。Na3OCl晶胞中，O位于各顶点位置，Cl位于_位置。用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=_(列计算式)。【答案】 (1). 3d24s14p1 (2). A (3). H2O2分子间存在氢键 (4). sp2 (5). SO2 (6). BE (7). 体心 (8). 【解析】【详解】(1)Ti为22号元素，其基态原子的核
35、外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，一个4s轨道上的电子激发到4p轨道上，则该激发态的电子排布为1s22s22p63s23p63d24s14p1，价层电子排布式为3d24s14p1；(2)基态的锌、铜原子的核外电子排布式分别为Ar3d104s2、Ar3d104s1。则为基态Zn原子，为Zn，为基态铜原子，为Cu。同一周期从左到右原子的第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能；原子的第二电离能大于第一电离能，由于Cu的价层电子结构为3d10，3d为稳定的全充满结构，使得电离能增大，因此电离能，综合电离能排序为；A符合题意；(3)Cl2O2和H2O2均为分子，其沸点取决于分子间作
36、用力，虽然Cl2O2的相对分子质量比H2O2大，但是H2O2间能够形成氢键，使得H2O2的沸点高于Cl2O2；根据价层电子对互斥理论，O3分子中中心O原子的价层电子对为，则其杂化类型为sp2；等电子体是指原子总数相同，价电子数相等的微粒，与O3互为等电子体的是SO2；(4)反应中，形成的化学键有Na3OCl中的Na和O2、Na和Cl间的离子键，以及H2中H原子和H原子的非极性键；BE符合题意；(5)Na3OCl晶体结构中，空心白球位于面心，为2个晶胞所共有，则一个晶胞中空心白球有个，实心黑球位于晶胞内部，为此晶胞所有，则一个晶胞中实心黑含有1个，O位于顶点，为8个晶胞所共有，则一个晶胞中O含有个，根据Na3OCl的化学式，可判断Cl位于体心；晶胞参数为anm，密度为dgcm3。根据密度公式，可得。