1、武汉市部分重点中学20212022学年度下学期期中联考高一化学试卷考试时间：2022年4月20日下午2：00- 3：15 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： O- 16 Si- 28一、 选择题：本题共15小题， 每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A.SO2和SiO2都是酸性氧化物，均不能和任何酸反应B.硫、氮、硅三种元素在自然界中既存在游离态，又存在化合态C.利用硅的半导体性能制作芯片，因此高纯硅广泛应用于信息技术D. Fe2+和NO3-一定不能大量共存2.“空气变面包，氨功不可没”。下列说法正确的是A.NH3易溶于水，
2、故液氨可用作制冷剂B.氨气是碱性气体，故可用CaCl2干燥NH3C.氨遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产生白烟D.合成氨是人工固氮重要途径3.用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)能实现的是选项气体abAH2S稀H2SO4FeSBSO2浓H2SO4Na2SO3CNO2浓HNO3铁片DNH3浓氨水CaO4.科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是选项生产生活情境原理A太阳能电池板被广泛应用利用SiO2的光电性质B葡葡酒中通常添加少量SO2既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化C世博停车场安装催化光解设施，可处理汽车尾气中C
3、O和NOxNOx和CO发生反应生成无毒气体D“明如镜、声如磬”的瓷器，可由黏土经高温烧结而成主要化学成分是硅酸盐5.下列有关实验操作或结论的叙述中，正确的是A.SO2尾气处理可用澄清石灰水替代NaOH溶液B.SO2通入含酚酞的NaOH溶液中红色褪去，是因为SO2具有漂白性C.SO2通入紫色石蕊试液，先变红后褪色D.向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-6.下列实验描述正确的是A.浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分B.S在足量O2中燃烧可生成SO3C.分别装有浓H2SO4、浓硝酸的试管，在空
4、气中久置，质量均增加D.标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量浓度为mol/L7.已知反应：NO2(g) + SO2(g) SO3(g) +NO(g)，起始时向某恒容密闭容器中通入1 mol NO2和1molS18O2，下列有关说法正确的是A. S18O3的物质的量不可能为0.8 molB. SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡C.容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明达到了平衡状态D.若将NO2的量改为2 mol，反应速率增大是因为增加了活化分子百分数8.下列装置或操作能达到目的的是A.只用装置的仪器
5、可以测定生成氢气的速率(mL/s)B.装置可依据褪色快慢来比较浓度对反应速率的影响C.装置进行中和反应反应热的测定实验时，测过盐酸的温度计要用水清洗后再测量碱溶液的温度D.装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响9.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正.确的是A.加热时，上部汇集了NH4Cl固体，此现象与碘升华实验原理相似B.加热时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小C.加热时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性D.三个“封管实验”中所涉及到的化学反应均为可逆反应10.下列离子方程式或化学方程式正确
6、的是A.足量SO2通入少量NaClO溶液中：SO2 +ClO-+H2O=HSO3- + HClOB.存放氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞：2OH-+SiO2=H2O+SiO32-C.铁与硫混合加热：2Fe+3S Fe2S3D.铜与稀硝酸反应：Cu+4H+ +NO3-= Cu2+ +NO2+2H2O11.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合，生成物中含有NA个分子B.加热条件下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.1 NAC. N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/m
7、ol NA个 N2和4 NA个H2充分反应放出92.4 kJ的热量D.标准状况下，33.6 L NO2溶于水，转移电子数为NA12.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同B. S(s)+O2(g)=SO2(g) H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) H2 则H1 H2 C. S(s，正交)=S(s，单斜) H=+0. 33 kJ/mol，单斜硫比正交硫稳定D.已知CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H，则H代表甲烷的燃烧热13.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是反应4NH3(
8、g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min 后，NH3减少了0. 12 mol，则1 min末的化学反应速率为v(NO)=0.06 molL-1min-1H2(g)+S(s) H2S(g)恒压下充入He，化学反应速率不变增大压强，一定能加快化学反应速率一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入CH3COONa溶液煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率光是影响某些化学反应速率的外界条件之一A. B. C. D.14.某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投
9、入一定量的A、B，发生反应aA(g) + bB(g) cC(g)H=-Q kJ/mol(Q0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.4 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.前2 s内，A的平均反应速率为0.15 mol/(Ls) B.化学计量数之比a ： c=3： 1 C.12 s后，B的消耗速率等于C的消耗速率D.12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ15.铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示，下列说法错误的是A.其他条件相同，铁与足量密度为1. 23 g/mL的硝酸反应，还原产物主要为NO B.一
10、定量的铁粉与足量密度为1. 36 g/mL的HNO3反应，得到气体 2.24L(标准状况)，则参加反应的硝酸的物质的量为0.3molC.足量铁与一定量密度为1. 36 g/ mL的硝酸反应，反应的化学方程式始终为：2Fe+ 6HNO3=2Fe(NO3)2 +NO+NO2+3H2OD.硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(10分)下图为工业制高纯硅的流程示意图。回答下列问题：(1)原料石英砂可用浓NH4Cl溶液浸泡除杂，实验室检验某溶液中存在NH4+的操作与现象为_ 。(2)制粗硅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(3)流化床反
11、应器中可能得到产物SiCl4。SiCl4 遇水会发生水解反应生成两种酸，该反应的化学方程式为 。(4)还原炉中的化学反应方程式为 。(5)用1吨含二氧化硅80%的石英矿，整个制备提纯过程硅元素损失了4%，最终获得高纯硅的质量为 吨(结果保留小数点后两位)。17. (14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常见的化学试剂。实验室制备Na2S2O3溶液的装置如下图(部分装置省略，C中Na2SO3过量)： 回答下列问题：(1)仪器a的名称是 。(2)装置A制取SO2的反应中，利用了浓硫酸的_ _性。(3)装置B的作用是 。(4)装置C中的反应分两步，第一步通入SO2后溶液中SO32-浓度明显增大，则第
12、一步反应的离子方程式为 ；第二步反应方程式为S+ Na2SO3-= Na2S2O3。 当观察到装置C中出现 的现象，说明反应已完全。(5)将放射性的同位素35S单质与非放射性的Na2SO3溶液一起加热煮沸，可得Na2S2O3。若将所得Na2S2O3酸化，又可得到放射性的35S沉淀和逸出无放射性的气体SO2。 下列说法正确的是 (填标号)。A.两种硫原子之间未发生交换作用B.在Na2S2O3内部2个硫原子不等价C.在Na2S2O3内部2个硫原子等价D.在合成Na2S2O3时，放射性硫作氧化剂(6)处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填标号)。18. (16分)合成氨的反应对人类解
13、决粮食问题贡献巨大，德国化学家F.Haber因合成氨而获得诺贝尔奖。合成氨反应热化学方程式如下：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H =-92.4 kJ/mol(1)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)不加入催化剂时正反应的活化能为326kJ/mol，则该反应逆反应的活化能为_ kJ/mol。(2)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) H =+ 180 kJ/molH2的燃烧热H=- 285.8 kJ/mol则NH3(g)+5/4 O2(g)=NO(g) +3/2H2O(1) H =_ kJ/mol(3)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应，测得各
14、组分浓度随时间变化如图所示。表示c(H2)变化的曲线是 (填“曲线A” “曲线B”或“曲线C”)。0t0时用NH3表示的化学反应速率为v(NH3)=_ molL-1min-1下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。A.容器中混合气体的密度不随时间变化B.容器中的n(N2)与n(H2 )的比值不随时间变化C.断裂3 mol H-H的同时断裂6 mol N-H键D.3v正(H2)= 2v逆(NH3)(4)合成氨反应在某催化剂条件下的相对能量一反应历程如图所示(ad为吸附态)：该过程中含氮的中间产物有 种(填数字)。活化能最大的那一步基元反应方程式为_ 。下列说法正确的是 (填标号)。A.最后
15、一步NH3 (ad)变为NH3(g)为吸热过程.B.催化剂参与反应，但不改变合成氨反应的HC.催化剂和升温都能降低反应的活化能，加快合成氨的反应速率D.使用催化剂和压缩容器体积加压都能增大活化分子百分数，加快合成氨反应速率19. (15分)硫酸、硝酸均为重要的化工产品，它们的制备工艺流程示意图如下：回答下列问题。(1)若上述过程为工业制硫酸。若原料A为黄铁矿(主要成分为FeS2)时，设备I中高温煅烧后会生成固体废渣，该废渣的一种用途是 。气体B制备气体C可在V2O5催化下进行，该反应的机理分为两步：第一步：V2O5+SO2=2VO2 + SO3 (快)第二步： (慢)关于该过程，说法正确的是_
16、 (填标号)。A.该过程的反应速率主要取决于第一步B.VO2是该反应的催化剂C.增大SO2的浓度可显著提高反应速率D.增大O2的浓度可显著提高反应速率(2)若上述过程为工业制硝酸，原料A为氨气。气体C在设备III中转化为硝酸时，还需要通入气体E，则气体E的化学式为 ,通入气体E的目的是_ 。尾气中的NO2会形成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。已知NO2用碳酸钠溶液吸收时会生成NaNO2，则吸收NO2的离子方程式为 。(3)目前，NaClO溶液广泛应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图1)， 设计该装置的优点是 。如图2为NaClO浓度对脱硫脱硝效率(/%)的影响。当温度为50C，溶液的pH=10(溶液显碱性)，c(SO2)=c(NO)=300 mgm-3时，SO2的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是 。