1、第一章 物质及其变化第一章质量评估(A) (时间:75分钟满分:100分)一、选择题:本题共16小题,共44分。第110小题,每小题2分;第1116小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列关于胶体的性质或应用的说法中错误的是()A.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B.明矾净水是利用胶体的吸附性除去杂质C.将“纳米材料”分散到某液体中,用滤纸过滤的方法可以将“纳米材料”从此分散系中分离出来D.烟、雾属于胶体,能产生丁达尔效应答案:C2.下列说法中正确的是()A.含有不同种元素的纯净物属于化合物B.水溶液中能电离出H+的化合
2、物一定是酸C.盐中一定含有金属元素D.含有氧元素的化合物一定是氧化物解析:酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H+;铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素;含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素,只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。答案:A3.下列分类标准中错误的是()A.化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)B.分散系分为溶液、胶体、浊液(标准:能否产生丁达尔效应)C.纯净物分为单质、化合物(标准:组成物质的元素种类)D.化合物分为电解质、非电解质(标准:溶于水或熔融状态下能否导电)解析:分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子的直径大小,B项错误。答案:
3、B4.下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.含最高价元素的化合物均具有强氧化性C.氧化还原反应中一定存在元素化合价的变化D.“A氧化B”与“B被A氧化”“A被B还原”表达的含义相同解析:氧化还原反应的特征为元素化合价发生变化,其实质是电子的转移,故A、C项正确;含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如碳酸钠中C为最高价,不具有强氧化性,故B项错误;氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂,还原剂被氧化剂氧化,氧化剂被还原剂还原,故D项正确。答案:B5.下图表示一些物质或概念之间的从属或包含关系,表中选项错误的是()选项XYZA含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C
4、酸电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应解析:有的氧化还原反应是离子反应,有的不是离子反应,故D项错误。答案:D6.离子方程式BaCO3+2H+CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4 CH3COOHA. B. C. D.解析:SO42-与Ba2+发生反应生成BaSO4白色沉淀,故均不可以用H+代表;CH3COOH是弱酸,不可以用H+代表。答案:C7.下列离子方程式书写正确的是()A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl+NO3-B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+C.硫酸与氯化钡溶液反应:Ba2+SO42-BaSO4
5、D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu解析:AgNO3易溶于水,应拆成离子形式,A项错误;反应前后电荷不守恒,B项错误;Fe与Cu2+发生置换反应时生成Fe2+,D项错误。答案:C8.下列各组离子能大量共存的是()A.使无色酚酞溶液显红色的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D.使紫色石蕊溶液显红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-解析:使无色酚酞溶液显红色的溶液中含有OH-,组内离子之间不反应,也没有与OH-反应的离子,
6、A项中离子能大量共存;含Cu2+的溶液显蓝色,与“无色”不符,B项不符合题意;SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,C项中离子不能大量共存;使紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性,含有H+,H+与CO32-反应生成气体,D项中离子不能大量共存。答案:A9.下列各组粒子中,在一定条件下均可以作氧化剂的是()A.Fe、H2O、CO2B.Fe3+、MnO4-、NO3-C.Cl2、O2、MgD.ClO-、Cl-、Ag+解析:A项中Fe是较活泼金属,只能作还原剂;C项中Mg只有还原性;D项中Cl-处于最低价,只有还原性。答案:B10.单宁是一种天然防腐剂,可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸,使长期储存的
7、葡萄酒能够保持最佳状态。下列判断中正确的是()A.单宁作还原剂B.单宁作氧化剂C.单宁被还原D.单宁中某元素化合价降低解析:单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸,这说明单宁易被氧化,因此作还原剂,单宁中某元素的化合价升高。答案:A11.常温下,发生下列几种反应:16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O,2A2+B22A3+2B-,2B-+Z2B2+2Z-,根据上述反应,判断下列结论中错误的是()A.溶液中可发生:Z2+2A2+2A3+2Z-B.Z2在反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为:XO4-Z2B2A3+D.X2+是XO4-的还原产物解析:在反应中,Z-作还原剂,XO4-作氧
8、化剂,X2+是还原产物,Z2是氧化产物。还原性:Z-X2+。氧化性:XO4-Z2。在反应中,A2+作还原剂,B2作氧化剂。还原性:A2+B-。氧化性:B2A3+。在反应中,B-为还原剂,Z2为氧化剂,B2为氧化产物,Z-为还原产物。氧化性:Z2B2。还原性:B-Z-。答案:B12.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,图中的曲线可近似地表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)变化的是()A.甲 B.乙 C.丙 D.丁解析:发生的化学反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O,逐滴加入稀硫酸时,溶液中的Ba2+与OH-浓度会减小,导电能
9、力降低;当加入稀硫酸过量后溶液中H+与SO42-浓度会增大,溶液的导电能力又会增强。答案:C13.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录如下:测定者溶液成分甲K2SO4、BaCl2、NaCl乙NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙HCl、K2CO3、NaCl丁K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录合理的是()A.甲 B.乙 C.丙 D.丁解析:K2SO4与BaCl2反应产生BaSO4沉淀,甲记录不合理;Ba(OH)2与K2CO3反应产生BaCO3沉淀,乙记录不合理;HCl与K2CO3反应产生CO2气体,丙记录不合理;K2SO4、Na2CO3、KCl在溶液中互不发
10、生反应,丁记录合理。答案:D14.已知还原性:Cl-Fe2+H2O2I-Fe2+,该反应能够发生;B项,还原性:SO2HI,该反应能够发生;C项,还原性:H2O2SO2,与事实不符,该反应不能发生;D项,还原性:I-Fe2+,该反应能够发生。答案:C15.CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。下列说法中不正确的是()A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物B.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应C.通入SO2后,溶液变无色,体现SO2的还原性D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+I2SO2解析:滴加KI溶液时
11、,I元素的化合价升高,KI被氧化,Cu元素的化合价降低,则CuI是还原产物,故A项正确;发生的反应为2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2,SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI,两个反应均为氧化还原反应,没有复分解反应,故B项错误;通入SO2后溶液逐渐变成无色,发生了氧化还原反应,S元素的化合价升高,体现SO2的还原性,故C项正确;2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I2反应中Cu元素化合价降低,CuSO4是氧化剂,I2是氧化产物,故氧化性:Cu2+ I2,SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价,I2是氧化剂,SO2被氧化,故氧化性:I2
12、SO2,所以氧化性:Cu2+I2SO2 ,故D项正确。答案:B16.如图所示为物质经一步反应转化的两种途径,下列相关说法中正确的是()A.氧化物为SO2 B.X只能是H2SO4C.可能有沉淀生成 D.属于复分解反应解析:二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,氧化物应为三氧化硫,A项说法错误。氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,故X不一定是硫酸,可能有沉淀生成,B项说法错误,C项说法正确。非金属氧化物与碱的反应不属于复分解反应,D项说法错误。答案:C二、非选择题:共56分。17.(14分)对于数以万计的化学物质和化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列5种物质:CO
13、、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分类标准,它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同,找出这种物质,并写出依据(写出两种分类方法): 。 。(2)从(1)中的物质中找出两种能相互反应的物质,写出一个氧化还原反应的化学方程式:。(3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,用简单的图示方法表示两者之间的关系。(4)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的和,用(填化学专用名词)可以鉴别两者。答案: (1)CO;常温常压下是气体,其余是固体CO;是非金属氧化物,其余是金属氧化物(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)(意思正确、能表示两者的交叉关系即
14、可)(4)溶液胶体丁达尔效应18.(16分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是(填字母)。A.煤的形成 B.食物腐败C.简单机械织布 D.古代烧制陶器(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式:,其中水为剂。(3)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2+4H2O。该反应中,被氧化的元素是(填元素名称),氧化剂是(填化学式)。
15、答案: (1)C(2)C+H2O(g)CO+H2(或其他合理答案)氧化(3)氮CuO19.(12分)按要求填空。(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是,只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平):NO+HNO3N2O3+H2ONH3+NOHNO2+H2ON2O4+H2OHNO3+HNO2其中你认为不可能实现的是(填序号)。(3)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是。2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2
16、+8H2O若溶质中Cl-与I-共存,为了氧化I-而Cl-不被氧化,除单质外,还可选用上述反应中的作氧化剂。解析: (1)根据元素化合价分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时,生成物中该元素的价态应介于两种反应物中该元素价态之间。-3价与+2价之间应为0价或+1价,不可能出现+3价的氮,所以式不能实现。(3)由知氧化性:FeCl3I2,还原性:I-Fe2+;由知氧化性:Cl2FeCl3,还原性:Fe2+Cl-;由知氧化性:KMnO4Cl2,还原性:Cl-Mn2+,由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2,还原性强弱顺序为I-Fe2+Cl-Mn2+。所以K
17、MnO4可氧化Cl-、Fe2+及I-,Cl2可氧化Fe2+及I-,FeCl3只氧化I-。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。答案: (1)Fe3+、Mg2+、H+S2-、I-Fe2+、S(2)(3)KMnO4FeCl320.(14分)现有KMnO4、H2、O2、Cl2、CO、Al 6种物质,从氧化性、还原性的角度分类,若将常用的氧化剂放入甲药品柜中,常用的还原剂放入乙药品柜中。(1)甲药品柜中有;乙药品柜中有。(均填序号)(2)由FeFe3O4,Fe2O3Fe可知,欲实现反应过程应从(填“甲”或“乙”,下空同)药品柜中找物质,欲实现反应过程应从药品柜中找物质。(3)请将Fe、Fe2O3、CO、CO2 4种物质填入下面的横线上,组成一个配平了的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 。解析: (2)FeFe3O4需加入氧化剂;Fe2O3Fe需加入还原剂。答案: (1)(2)甲乙(3)
