1、河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：影响化学反应速率的因素（解析版）1、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应D.Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应【答案】A【解析】要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素,则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素,如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致,选项C为反应条件不同所致,只有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。2、下列各组对
2、比实验，均能观察到左边试管产生气体的速率比右边的快，其中一定能证明Fe3+催化过氧化氢分解的能力强于Cu2+的是（）【答案】C【解析】试题分析：要证明Fe3+催化过氧化氢分解的能力一定强于Cu2+，滴加的量都是相同的，Cu2+的浓度要大于Fe3+的浓度，故选C。考点：氧化性的比较点评：本题以实验的形式考查了氧化性的比较，学生在做本题时要主要比较中要有个条件有差别才能达到效果。3、已知：。下列说法不正确的是（ ）A生成2 mol NH3，需要l molN2参加反应B1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的能量之和高于2 mol NH3(g)的能量C加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周
3、期，降低生产成本D将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入一密闭容器中反应，放出922 kJ的热量【答案】D 【解析】 4、四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为： SiCl4(g)+2H2(g) Si (s)+4HCl(g)。下列说法合理的是（ ） A光导纤维的主要成分是硅单质 B减小压强有利于加快化学反应速率 C高温下，氢气的还原性强于硅 D混入少量空气对上述反应无影响【答案】C【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错；减小压强，化学反应速率减小，B错；高温下H2能够还原四氯化硅制备高纯硅，因此H2的还原性强于Si，C对；混入少量空气，制得的高纯
4、硅能够被空气中的氧气氧化，D错。5、称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中 。甲加入50mLpH=3的盐酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法错误的是( ) A开始时反应速率的大小：甲=乙=丙 B反应过程中，甲、乙速率相同C反应终了时，所需时间的大小：甲乙丙D三支试管中参加反应的锌的质量：甲=乙丙 【答案】B 【解析】 6、已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（）与体
5、系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）0T2 BF的原子结构示意图：C乙酸乙酯的结构简式：C2H5OOCCH3 D甲烷分子的比例模型：T1反应时间 ？（SO2） 丙 0反应时间 反应速率乙v正v逆v/正v/逆 甲A由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 molL1B由图甲知，B点SO2O2SO3的平衡浓度之比为2：1：2C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T1【答案】C 【解析】 7、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO43H2SO45H2C2O4=K2SO42M
6、nSO410CO28H2O，下列不能使反应速率加快的措施是（）A增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B增大草酸溶液的浓度C增大压强D升高温度【答案】C【解析】该反应是在溶液状态下进行的，反应物中无气体，加压不能增大反应速率，C选项错误。8、已知汽车尾气无害化处理反应为 下列说法不正确的是（ ）A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡【答案】A【解析】升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正
7、确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。9、下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 molL-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【答案】D【解析】因为浓硫酸会使Fe钝化，故A错；B中加入NaCl溶液相当于加水稀释，c(H+)减小，反应速率减小，B错；升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反
8、应速率都增大，故C错误；而减小压强，对有气体参加的反应，反应速率减小，D正确。10、20，将10ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（ ）A. 15秒B. 20秒C. 40秒D. 48秒【答案】A【解析】11、某研究性学习小组，为研究光化学烟雾的消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消长，记录于图中，根据图中数据，
9、下列推论最不合理的是()ANO的消失速率比RH的快BNO生成NO2CRH及NO2可以生成PAN及O3DO3生成PAN【答案】D【解析】由曲线斜率可知在某一时间段内NO的消失速率比RH的快；NO的浓度一直在减小，NO2的浓度先升高后减小，在01时间段内NO可能生成NO2；O3、PAN的浓度在增加，而RH浓度一直在减小，RH及NO2在某一时间段内可能生成PAN及O3；O3的浓度一直在增加，不可能生成PAN，D不正确。12、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸
10、可以加快产生氢气的速率C在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法【答案】C【解析】解：A、加入氯化钠溶液，溶液的体积变大，则盐酸的浓度减小，所以生成氢气的速率变小，错误；B、铁片在浓硫酸中发生钝化，不能生成氢气，错误；C、硫酸锰能起到催化剂的作用，所以反应速率加快，正确；D、CO与NO的反应是放热反应，升高温度平衡向左移动，汽车尾气增大压强很难实现，实际生活中常使用催化剂，加快反应速率，错误。13、下列措施肯定使化学反应速率增大的是A、增大反应物的量B、增加压
11、强C、升高温度D、使用催化剂【答案】C【解析】增大反应物的量,并不是增大反应物的浓度,不一定能增大化学反应速率；而增加压强，对于有气体参与的反应才可以增大化学反应速率；而催化剂严格来讲有正负之分，一般指正催化剂才能增大速率；只有升高温度天经地义增大了反应速率!14、把下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是（）A20 mL 3 molL1的X溶液B20 mL 2 molL1的X溶液C10 mL 4 molL1的X溶液D10 mL 2 molL1的X溶液【答案】A【解析】化学反应速率随浓度的增大而加
12、快，随浓度的降低而减慢。分析本题，要比较反应速率的大小，在其他条件不变的情况下，实际上是比较反应物浓度的大小，此时的浓度必须是溶液混合后的浓度。由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，所以只要求出X的浓度最大的即可。因为混合后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量最大者即为浓度最大者。通过计算可知A选项中X的浓度最大。15、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录1055间溶液变蓝
13、时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是（）A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 10-5molL-1s-1D温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂【答案】B【解析】A读图可知正确； 计算v，根据公式，C0等于0.02/5，终了为0，除去80得到选项C是对的。可得；D温度越高，反应速率越快，但是这里呈现负增长，淀粉不再合适做指示剂。B中因为温度是唯一改变的条件，温度升高反应速率加快，不会相等。16、草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速
14、率影响的实验。（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书化学反应原理设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01molL-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1 molL-1、0.2 molL-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。实验中发生反应的离子方程式为： ；预期现象是：溶液的颜色由 色变为 色，其中加入 molL-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。
15、下面是他们的实验报告的一部分：表1试验安排及结果实验编号A（KMnO4溶液浓度/molL-1）B（草酸溶液浓度/molL-1）C（硫酸溶液浓度/molL-1）褪色时间/s1331336212382331376413213352331026322156722130082121159111200应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表表2各因素水平的数据处理结果A（KMnO4溶液）B（草酸溶液）C（硫酸溶液）浓度/molL-10.0050.0100.0150.10.50.961218平均褪色时间/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.78
16、6.7（2）由表2可知，三因素中， 的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而 的浓度对反应速率的影响不显著。（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为 molL-1、草酸浓度为 molL-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：表3不同硫酸浓度下的褪色时间c(H2SO4)/molL-1181614121086褪色时间/s678390103129146200（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为 molL-1和 molL-1，这
17、也有利于观察这两个反应速率的差异。结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。【答案】（1）2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O紫色（或紫红色）；无；0.2（2）C（硫酸） A（高锰酸钾）和B（草酸）（3）0.005 ， 0.1；（4）18，10【解析】（1）高锰酸钾具有氧化性、草酸具有还原性，MnO4-将H2C2O4氧化为CO2气体，本身被还原为Mn2+，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。MnO4-呈紫色，反应后溶液为无色。增大反应物浓度，反应速率加快。（2）由表2可知，硫酸浓度对反应速率影响显著；而高锰酸钾和草酸浓度对反应速率影响不
18、明显。（3）当高锰酸钾溶液浓度为0.005 molL-1、草酸溶液浓度为0.01 molL-1时反应速率最快。（4）褪色时间1分钟和2分钟即60s和120s，对应的浓度分别为18 molL-1和10 molL-1。17、己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：O2+4I一+4H+=212+2H2O（1）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中和的内容（限选试剂：0lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、Imol/L KOH溶液、淀粉溶液）组别温度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液实验目的C（KI）VC（H2SO4）V1298K1mol/L5
19、mL0.1mol/L5mL3滴l组和2组探究 对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响2308K1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴3298K1mol/L5mL 5mL3滴（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是 （选填下列选项）；应记录的内容是 .A先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液B先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液C先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液（3）在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进
20、行探究：假设一：常温下，I2和KOH不反应假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应假设三：请设计实验验证假设二，完成表中的内容 实验方案 预期实验现象与结论取少量 于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入 ，观察现象.若 ，则假设二正确.（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）【答案】（1）0.2mol/L硫酸；温度；（2）C；溶液从无色变为蓝色所需的时间；（3）碘水；1mol/L KOH溶液；蓝色不褪色【解析】解：（1）根据表格，对比的数据，可以看出温度不一样，其它条件都一样，所以实验是探究温度对反应速率的影响；实验是探究反应物浓度对该反应速率的影响，所以此时两
21、个实验中H2SO4溶液应当不相等，所以选择0.2mol/L硫酸，故答案为：0.2mol/L硫酸；温度；（2）探究不同条件对O2+4I一+4H+=212+2H2O反应速率的影响，淀粉遇碘变蓝色，实验中应先向一定体积的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸，在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘，可根据颜色的变化判断反应速率，应记录的内容是溶液从无色变为蓝色所需的时间，故答案为：C；溶液从无色变为蓝色所需的时间；（3）淀粉与碘水作用显蓝色，加入氢氧化钾，若蓝色不褪色，说明溶液中溶液I2和KOH不反应，即验证假设2碱性弱，I2和KOH不反应，故答案为：碘水；1mol/L KOH溶液；蓝色不褪色18、向
22、含有05 mol HCl和05 mol MgSO4的混合溶液中逐步加入1 molL1的Ba（OH）2溶液。请通过计算并以纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为所加Ba（OH）2溶液的体积作图。【答案】【解析】AH恰好中和完，Ba（OH）2加入025 L，此时生成025 mol BaSO4沉淀；BSO恰好沉淀完，Ba（OH）2加入05 L，此时生成050 mol BaSO4和025 mol Mg（OH）2，共075 mol；CMg2恰好沉淀完，Ba（OH）2加入075 L，此时生成050 mol BaSO4和050 mol Mg（OH）2，共10 mol，继续加Ba（OH）2无变化。19、观察与思考是学
23、习科学知识的基本方法之一。家里用自来水养金鱼时，总要将自来水晾晒之后才加入鱼缸中。你知道这里面的奥妙吗？【答案】使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出，防止金鱼中毒【解析】用于自来水消毒的是氯气，但氯气是有毒的，直接用来养鱼可能使金鱼中毒。所以必须在使用之前进行晾晒，使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出，防止金鱼中毒20、如下图所示的是部分短周期元素的单质及化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，已知：AA、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。B反应是化工生产中的重要反应。C化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。D化合物L具有漂白性
24、，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。E化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：(1)反应的化学方程式_。(2)C的结构式_；H的化学式_。(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式_。(4)化合物J的化学式_。【答案】(1)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(2)NN(NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClOSO22OH=ClSO42H2O(4)N2H4【解析】综合分析已知条件A、B、C，由E是形成酸雨的污染物(猜测为SO2)，K是氮肥猜测为(NH4)2SO4。B、C、D是气体以及是硫酸工业中由硫黄制硫酸的第一步反应(造气)、是合成氮的反应可搞清楚上面两条转化链：S
25、O2SO2 (NH4)2SO3或NH4HSO3SO2(NH4)2SO4，N2H2NH3 (NH4)2SO4。再对下面这条转化链进行分析：L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，则L是NaClO，F是NH3，NH3与NaClO间必发生氧化还原反应，N元素的化合价升高，而生成的J又能与O2反应生成N2，说明J中氮元素的化合价还是负价，结合“J由2种元素组成，相对分子质量为32”，这一条件，可判断J是N、H组成的化合物(不可能是N元素与O、Na或Cl元素形成的化合物)，其化学式为N2H4(名称为联氨或肼，结构为)。21、邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一
26、种合成方法：已知以下信息：有机化合物A可用来催熟水果。有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。（1）A的化学名称是 ，B的结构简式为 。（2）反应的试剂是 ，该反应类型为 。（3）C生成D的化学方程式为 。（4）E生成F的化学方程式为 。（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有 种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数 (填“相同”“不相同”)。【答案】（1）乙烯、CH3CH2OH；（2）强碱的水溶液、取代（或水解）；（3）；（4）；（5）10种、相同。【解
27、析】解：（1）A催熟水果，则A为CH2=CH2，A为乙烯，乙烯和水发生加成反应，则B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH；（2）邻苯二甲酸二乙酯属于酯，则G的结构简式：COOHCOOH，FG条件是银氨溶液，是醛基被氧化，则F的结构简式为：CHOCHO，有机反应中骨架不变，C属于芳香烃，则C的结构简式为：CH3CH3，在光照条件下，氯气取代甲基上氢原子，则D的结构简式为：CH2CH2ClCl，反应II应是卤代烃的水解，条件是强碱的水溶液，发生取代或水解，则E的结构简式为CH2CH2OHOH；（3）CD发生取代反应，则；（4）EF发生氧化反应，其反应：；（5）能与新制Cu(OH)2悬浊液加热产生砖红
28、色沉淀，说明含有CHO，又能与碳酸钠反应生成CO2，说明含有COOH，能使FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，因此同分异构体：CHOOH(羧基4个位置)、CHOCOOH(羟基三个位置)、OHCOOH(醛基的二个位置)、OHCOOHCHO，因此符合信息同分异构体的是10种，不同化学环境氢原子的种数相同。22、草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4H2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质220
29、22010滴饱和MnSO4溶液2301201 mL蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入1 mL蒸馏水的目的是_。【答案】【解析】(1)根据电子守恒列式可得：n(MnO4)(72)n(H2C2O4)2(43)，则n(MnO4)n(H2C2O4)25。(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。(3)对比和，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c(H)不同，故可研究c(H)对
30、反应速率的影响。加1 mL水的目的是确保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和溶液总体积不变。答案：(1)25(2)(3)c(H)(或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和溶液总体积不变23、在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：锌的质量/g锌的形状温度/溶解于酸所花的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155试求：(1)画出时间对温度的曲线图(纵轴表示时间，横轴表示温度)。(2)利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？(3)20时，2g锌片溶解于酸中需花多少时
31、间？(4)对比结果B与F，解释F为什么那么快？【答案】(1)(2)对于该溶液，温度每升高10，反应速率加快到原来的2倍(3)141s(4)这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状与酸溶液的接触面积要比块状大得多，从而使有效碰撞次数大大增多，加快了反应速率【解析】(2)观察A、B、C三组数据可知温度每升高10，反应速率加快到原来的2倍。(3)由(2)温度每升高10，反应速率加快到原来的2倍，设起始反应速率为v0，温度为T0，某一时刻反应速率为v1，温度为T1，则有：v1v02，由v，当反应物的改变量相同时，即2，取t0200s，T015，T120，则t1100s141s。24、对于反应3X(g)Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：(1)升高温度：_；(2)增大压强：_；(3)增大容器容积：_；(4)加入X：_；(5)加入Y：_；(6)压缩体积：_.【答案】(1)增大 (2)增大 (3)减小 (4)增大(5)增大 (6)增大【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题综合考察了影响化学反应速率的因素。