1、武汉市部分重点中学2021-2022学年度下学期三月联考高一化学试卷试卷满分：100分可能用到的相对原子质量H:1 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64一、单选题（本题共15小题，每题3分，共45分）1化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列与化学有关的说法错误的是( )A将含Cl2的漂白剂与含SO2的漂白剂混合使用，可增强漂白效果B减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一C抗击新冠疫情过程中常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钠D自来水厂常利用活性炭或胶体的吸附性除去水中的悬浮物2下列关于硫和氮及其化合物的说法正确的是( )ANO2和SO2均为有刺激性气味的气体，
2、是酸雨的主要成因BSO2气体有还原性，故不能用浓硫酸干燥C向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D实验室可用如图装置制取氨气3下列实验过程中，始终无明显现象的是( )ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CCl2通入KI溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中4用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图：下列说法不正确的是( )A浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好B检验A中的Fe3+可以用KSCN溶液C加H2O2时发生反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+ +2H2OD制备Fe3O4的反应Fe2+2Fe
3、3+8OHFe3O4+4H2O是氧化还原反应5用如下装置模拟汽车尾气系统中CO与NO的反应。下列有关该实验的说法错误的是( )A反应前需排尽装置中的空气BNO和CO在装置a中进行了预混合C可观察到装置d中澄清石灰水变浑浊D实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收6按如图所示装置进行实验，逐滴加入液体x后，下列实验目的能够实现的是( )选项xyz实验目的A浓氨水生石灰AlCl3溶液验证Al(OH)3能溶于碱B稀硫酸小苏打澄清石灰水验证硫酸的酸性强于碳酸C水过氧化钠FeCl2溶液验证Cl具有还原性D70%硫酸亚硫酸钠溴水验证二氧化硫的漂白性7下列表述正确个数是( )浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中；检验亚硫酸
4、钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法；汽车尾气中NO主要来自燃油中氮元素的不完全燃烧；足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2；将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性；二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6；二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色，可用于漂白纸浆、编织物；S与非金属单质反应时，S均作还原剂；普通玻璃是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的；“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的主要材料是硅。A3B4C5D68Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，
5、当NO2和NO的物质的量之比为13时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )A18B17C16D299下列离子方程式正确的是( )A过量SO2通入氢氧化钠溶液：SO2+2OH=H2O+SO32B酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液：MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2OC向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2ODAlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3+3OH=Al(OH)310压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.
6、F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是( )AFe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂B该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S+2H2OC该脱硫过程不能在高温下进行D该脱硫过程是将H2S转化为FeSO411将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸均只被还原为NO气体）。下列分析或结果不正确的是( )A原混合酸中NO3的物质的量共为0.2molB原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为4molL1C第二份溶液中最终的溶
7、质为FeSO4DOA段产生的气体是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生的气体是H212寿山石是中华瑰宝，传统“四大印章石”之一，品种达数种之多。某地采掘的寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2。已知X、Y、Z、W均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是( )A原子半径：XYZW BX的氧化物可溶于强碱溶液CY元素主要以游离态存在于自然界 D常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体132022 年北京冬奧会火炬“飞扬”的外壳采用了轻质耐高温
8、碳纤维材料。这种材料属于( )A黑色金属材料B有机合成材料C传统硅酸盐材料D新型无机非金属材料14某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2三种物质组成，进行如图实验：下列有关说法正确的是( )A由可知Cu能与过量的盐酸发生置换反应B蓝色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+C原混合物X中含Fe2O3的质量是4.48g，SiO2的质量为3.0gD将和的顺序互换，不影响实验最后残留固体的质量15在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是( )选项A物质B物质C物质D物质ANaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CO2BFeFeCl2FeC
9、l3Cl2CNH3NONO2O2DH2SSSO2O2二、填空题（除标注外每空2分，共55分）16(每空2分，共16分)高纯硅是制作光伏电池的关键材料，如图是一种生产高纯硅的工艺流程示意图：已知：流化床反应器主反应：；SiHCl3极易水解：SiHCl33H2O=H2SiO3H23HCl。回答下列问题：（1）石英砂的主要成分为SiO2，SiO2是一种酸性氧化物，能与烧碱反应生成盐和水，下列物质中也能与烧碱反应生成盐和水的是_(填标号)AAl BAl2O3CCuO DNaHCO3SiO2还能在一种常见的酸中溶解，生成一种气态含硅物质，这种酸的电子式为_。（2）电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为_。
10、若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（3）整个操作流程都需隔绝空气，原因是_(答出两条即可)。（4）流化床反应器中除SiHCl3外，还可能发生副反应，生成其他含硅化合物（如SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等），可以用（填操作方法）的方法加以分离。（5）还原炉主要反应： ；上述操作流程中可以循环利用的物质是_。17(每空2分，共16分)SO2是重要的化工原料，回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。（1）向食品中添加适量的SO2可以起到的作用：杀菌；漂白；抗氧化，则葡萄酒中添加适量的SO2的作用是_。（填序号）
11、（2）SO2性质多变，若将SO2气体通入H2S溶液中，能观察到的现象为_，该反应中SO2表现出_性；（3）若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发生反应的离子方程式为，该反应中SO2表现出_性。（4）同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式_。SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，说明H2SO3具有_(填“酸性”、“氧化性”、“还原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO2具有_。18(除标注外每空2分，共13分)硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫
12、氰酸钾，并进行相关实验探究。已知：NH3不溶于CCl4和CS2，CS2不溶于水且密度比水大；D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170时易分解，NH4HS在高于25时即分解生成氨气和硫化氢。回答下列问题：（1）试剂a是_(1分)；装置B的仪器名称是_，E中此仪器的作用。（2）制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105，打开K1通入氨气。反应一段时间后，关闭K1，此时装置C中长颈漏斗观察到的现象是；保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105一段时间，这样操作的目的是_。打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持
13、反应混合液温度为105。（3）装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是。（4）制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再除去CS2、减压蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。19(每空2分，共10分) （1）全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：_NaIO3+_NaHSO33NaHSO4+_Na2SO4+_I2+_H2O(未配平)配平上述化学方程式_。检验亚硫酸氢钠溶液是否氧化变质的操作是：_。（2）在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_。（3）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是2.5 molL1和1 molL1，取100 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为_ L(设反应中HNO3被还原成NO)。（4）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2 mol O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的物质的量为_mol。
