1、湖南省师大附中2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1. 酸雨的形成主要是由于（ ） BA森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境B含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放C大气中二氧化碳的含量增加D塑料制品的大量使用2.下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ） BA、丁达尔现象可用区别胶体与溶液 B、胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸C、胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉D、溶液、胶体、浊液的根
2、本区别是分散质粒子直径的大小3下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ） BA水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥4.下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ） CA、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 5.下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ） BA、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、Cl2 Cl- D、H2OH26. 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） AA、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-7. 下列关于浓硫酸的叙述正
3、确的是( ) DA、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）C ACu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 BCu + HNO3（稀） Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu + AgNO3 Cu(NO3)2 9.下列离子方程式书写正确的是 CA. 向CuSO4溶液中加入钠：Na + Cu2+ Cu + Na+B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH2
4、H2OBaCl2C. 澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- H2OD. 往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe33Cu2Fe 3Cu210、下列的说法中正确的是（ ） CA、钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠B、氢氧化钠溶液可长时间保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配D、漂粉精的有效成分为氯化钙11、下列各项中，含氧原子数不同的是（ ） CA、质量比为21的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇（C2H5OH）C、标准状况下44.8L的一氧化氮和100 ml 5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的Na2SO4和FeSO412下列物质都
5、具有漂白性，漂白原理与其它几个不同的是 BA 氯水 BSO2 CH2O2 D. HClO13. 如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是() A选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱1450ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是( ) DA0.92mol B大于0.46mol 小于0
6、.92mol C0.46mol D小于0.46mol二、填空题（本题包括6个小题，共52分）15.（8分）露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色胶状沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：(1)溶液变浑浊：_，说明硅酸的酸性比碳酸_。（填“强”或“弱”）(2)生成白色胶状沉淀：_；(3)产生气泡：_。(1)Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3(胶体)Na2CO3 弱(2)Na2SiO32HCl=H2SiO3(胶体)2NaCl(3)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O16（10分）某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，
7、其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。请完成下列问题：(1)浓硫酸的作用是_。(2)通入Cl2后，从集气瓶B中干燥的红色布条的现象可得出的结论是_；从集气瓶C中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_。(3)从物质性质的方面看，这样的实验设计还存在事故隐患，请在图D处绘出应添加的装置图。(4)为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是_。(1)除去Cl2中的水蒸气(2)干燥的Cl2不能使有色布条褪色(或干燥的Cl2无漂白性)湿润的Cl2能使有色布条褪色(或湿润的Cl2有漂白性)(其他答案合理也可)(3)(4)稀盐酸是否能使有色布条褪色17.（12分）有一包白色固体，可能是NaC
8、l、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。 将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。 在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为 ，一定不含有的物质为 ， 可能含有的物质为 。 （2）试写出有关反应的离子方程式： 、 、 。（1）K2CO3、BaCl2； Na2SO4 ； NaCl （2） Ba2+CO32-BaCO3 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O Ag+Cl-AgCl 18. （8分）（1）维生素C
9、又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+。这说明维生素C具有_ _ （填氧化性或还原性）（2）在2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 反应中，_ _被氧化， _ 是氧化剂，氧化产物是_ ，此反应中若转移了2 mol的电子，则产生氧气_ mol（3）在3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反应中，被还原的元素是 （填元素符号），如有4 mol含该元素的物质参加反应，则转移的电子数目约为_个。（1）还原性（1分）（2）Na2O2 （1分） Na2O2 （1分） O2 （1分）
10、1 （1分）（3）N（1分） 1.80610-22 （2分）19.（10分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z为一种红棕色气体，是汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题： （1）X、Y两种气体按物质的量之比11在水溶液中能发生反应，化学方程式为 ；（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式） ；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式） 。 （
11、3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）检验W气体的方法是 （10分）（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分） （2）N2（2分） NO2（2分） （3）12（2分） （4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3（2分）20. （10分）小明同学设计了如图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应。先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢减少。(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。_;_。(2)张老师认为装置设计有误,你认为_（填“A”、
12、 “B”或“C”）部分有误。(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式_ _。(4)装置C的作用是_。(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O(或2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)(2)B(3)2SO2+O22SO3(或其他合理答案)(4)吸收尾气中的SO2，防止污染空气卷二一、选择题（本题5个小题，共计25分）1. 正长石被认为是SiO2晶体中有25的硅原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。则正长石的化学式是( ) DAKAlSiO4BKAlSiO8C
13、KAlSi2O6DKAlSi3O82. 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。若完全反应后，所得溶液中Cu2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为( ) CA14 B12 C21 D313. 为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是 （ ） BABaCl2溶液 BBaCl2溶液、稀盐酸CBaCl2溶液、稀硝酸 DBaCl2溶液、稀硫酸4. 常温下，往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H
14、2O2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2+ 2H+下列说法正确的是 CA. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B. 在H2O2分解过程中，溶液的H+浓度逐渐下降C. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D. H2O2生产过程中往往需要加入少量Fe2+以提高产率5. 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥且纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为() BA2：1：2 B5：5：4C1：1：1 D无法确定6. （8分）把由NaOH、AlCl3、MgCl
15、2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为_g，混合物中AlCl3的质量为_g，混合物中MgCl2的质量为_g. (2)P点表示盐酸的体积是_mL.（1）1.8 0.6675 0.95 （2）90 7.（8分） 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成的反应为：6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+C
16、a(ClO3)2+6H2O。 试回答：(1)t2时，Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为_ mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是_ g。(2)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n(ClO-)和n ()的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后_2(填“”“”或“”)。(3)若=a，则n(Cl-)=_ mol(用含a的代数式表示)。(1)3 740(2)(3) 5(a+5)/(a+3)8.（9分）实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（浓） Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定S
17、O2转化为SO3的转化率：III浓硫酸碱石灰IVVIIIdefg（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器中橡皮管的作用是 。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。（4）装置的作用是 。（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。（1）afgbc（或cb）d （2）作用是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中 （3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）防止空气中的水和二氧化碳进入III中，干扰实验结果（5）高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801