1、场口中学2012-2013学年高二5月限时训练化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Al 27 S 32 Fe 56 Ba l377对以下问题的认识中，不正确的是A质谱法是用高能粒子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并根据其特征谱分析有机物结构的方法B丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔现象C谷氨酸（ ）的熔点高达205，难溶于苯等有机溶剂，主要是因为形成内盐D“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用8下列说法正确的是A硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的广口试剂瓶中B用如右图所示操作配制浓硫酸和浓硝
2、酸的混酸C用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至溶液表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体9X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半
3、径依次增大B39g Z2Y2中含有的离子数约为1.2041024C元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性D元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR10如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。该电池的反应式为：LiMnO2 C6 Li1x MnO2 LixC6 （LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是AK与N相接时，A极为负极，该电极反应式为：LixC6 xe C6 xLi+B在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化CK与N相接时，Li由A极区迁移到B极区DK与M相接时，A极
4、发生氧化反应，LiMnO2 xe Li1xMnO2 xLi+11下列说法正确的是A按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4 四甲基-3,3,5-三乙基己烷B乙醇发生消去反应、乙醇氧化为乙醛、乙酸的酯化反应中均是C-O键发生断裂C叶酸的结构如右图所示，叶酸可以发生酯化、水解、氧化、加成等反应D荧光黄结构为，其分子式为C20H12O5，其中最多有9个碳原子共平面12关于下列各图的叙述不正确的是 化学方程式平衡常数KF2+H22HF6.51095Cl2+H22HCl2.61033Br2+H22HBr1.91019I2 + H22HI8.7102 图 甲 表 乙 图 丙A已知CO的燃烧热283kJ/
5、mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= - 483.6kJ/mol,则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化B某温度下，pH=11的NH3H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05molL1C在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱D图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况13固体粉末X中可能
6、含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是A溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3B由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3C气体A和气体B一定均为纯净物D原混合物中一定含有Fe2O326.（15分）已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多， A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数。
7、 其中B1的沸点比B2高。A1B1C1D1电子数10101018A2B2C2D2电子数10101018试回答下列问题：上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是 ； D2的电子式为： 。写出B1转化为A1、C1 的方程式： ；液态的B2与Na反应的方程式： 。亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式 ，其中D1的作用是 ；利用中原理制备出NaClO23H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下
8、（已知：I2 + 2S2O32 = S4O62 + 2I）：步骤一的离子方程式为_；步骤二的指示剂是_；步骤三中出现_现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO23H2O的质量百分数为_。27. (14分)（ I ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的H 0; 熵变S_0 ( 填：“ ，= ”)。该反应在 （填:高温或低温）条件下能自发进行。该反应
9、的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是 a1a2 b1t2 右图中阴影部分面积更大两图中阴影部分面积相等若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。A A、C两点的反应速率：AC B A、C两点的气体密度：AC C B、C两点的气体的平均相对分子质量：BC D 由状态B到状态A，可以用加热的方法（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度
10、如下表压强p/Pa210551051106c(A)/molL-10.080.200.44当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不） 维持压强为2105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是 mol.当压强为1106 Pa时，此反应的平衡常数表达式： 。其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5105 Pa 和1106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。28. （15分）肉
11、桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香。实验室制备肉桂酸的化学方程式为：主要试剂及其物理性质名称分子量性状密度g/cm3熔点沸点溶解度：克/100ml溶剂水醇醚苯甲醛106无色液体1.06-26178-1790.3互溶互溶乙酸酐102无色液体1.082-73138-14012溶不溶肉桂酸148无色结晶1.248133-1343000.0424溶密度：常压，25测定主要实验步骤和装置如下： 图1 制备肉桂酸的反应装置图 图2水蒸气蒸馏装置图 合成：按图1连接仪器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾。在140170，将此混合物回流45mi
12、n。分离与提纯：将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品将上述粗产品冷却后加入40ml 10%的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；将1:1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸；水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率。同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物。回答下列问题：（1）合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验
13、前仪器必须干燥。实验中为控制温度在140170需在 中加热（请从下列选项中选择）。A.水 B.甘油（沸点290） C. 砂子 D.植物油（沸点230325）反应刚开始时，会有乙酸酐（有毒）挥发，所以该实验应在 中进行操作。（2）图2中装置a的作用是 ，装置b中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是 ，水蒸气蒸馏后产品在 （填仪器名称）（3）趁热过滤的目的 ，方法： 。（4）加入1:1的盐酸的目的是 ，析出的肉桂酸晶体通过减压过滤与母液分离。下列说法正确的是 。 A选择减压过滤是因为过滤速度快而且能得到较干燥的晶体B放入比布氏漏斗内径小的滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再迅速开大水龙头抽滤C洗涤产
14、物时，先关小水龙头，用冷水缓慢淋洗D抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关水龙头（5）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.1g，则产率是 （保留3位有效数字）。29.(14分) AX七种有机物间转化关系如下图所示。其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、波菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1:3:3。试回答下列问题：D的结构简式为 ；晶体X的分子式为 。下列转化过程涉及到的有机化学反应中，属于取代反应的是 (填序号)。AB BC
15、CD DE CF写出D与新制Cu(OH)2悬浊液反应方程式： ；写出C与E生成高分子化合物的化学方程式： 。简述确定有机物B中官能团的实验方法： 。有机物W是F的同系物，分子组成比F多4个碳原子，也含有六元环，其1H-NMR谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的W的结构简式： 。有机物Y是一种重要有机化工原料，可制备调香剂、皮肤创伤的愈合剂和某些药品（如头孢）等，其分子组成比E少一个氧原子。通过电解方法可由E制取Y，电解槽中阳极通常用石墨，阴极用复合膜电极，采用阳离子交换膜，电解质溶液为饱和E与硫酸的混合溶液。写出阴极的电极反应式： 。 2013届化学限时训练(5月10日)答卷1234567
16、26. ； 。 ； 。 ， ； _ _；_ _；_ _ ， _ _。27. （ I ） ;_ _， 。 。（II）（1） mol. 。28. （1） ， 。（2） ， ， （3） ， 。（4） ， 。 （5） 29. ； 。 。 ； 。 。 。 。5月10日化学限时参考答案：7B 8C 9D 10D 11C 12C 13A26题（共15分）（1）第二周期，第VA族（1分） （1分）（2） 2H2O OH H3O+ （2分） 2Na+2NH3(l)=2NaNH2 +H2 （2分）（3）2ClO2+ 2NaOH+H2O2 = 2NaClO2 + 2H2O + O2 （2分）， 还原剂；（1分）ClO2 + 4I + 4H+ = 2I2 + Cl +2H2O （2分）， 淀粉（1分），溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色（2分） ； 90.3%（2分）27. （共14分）（ I ）（1分），（1分），低温（1分） （2分） B D（2分）