1、江苏郑集高级中学2011-2012高一上学期期末复习 化学综合试卷（2） 一、选择题(本题23个小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意，答案写在题号前)1随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是AH2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质 BNa2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C铝土矿、小苏打都是混合物 D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱2、通过复习总结，你认为下列对化学知识的理解不合理的是A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞 B工业上采用电解熔融MgO的方法制备金属Mg C在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气
2、 D丁达尔效应是检验胶体和溶液的一种物理方法3、下列叙述正确的是A为提醒人们在使用浓H2SO4时注意安全，贮存浓H2SO4的容器应贴上下图标识B实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中4、在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是 A. B.C. D.5、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是 A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先只产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈
3、红褐色D只需滴加KSCN溶液6、下列化学用语书写正确的是A氯原子的结构示意图： B含有6个中子的碳核素：CC+3价的氮氧化物的分子式：N2O3 D漂白粉有效成分的化学式：CaCl27、在反应NaH+H2O=NaOH+H2中H2O A是氧化剂 B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂8、下列试剂的保存方法错误的是A实验室少量的钠保存在煤油中 B浓硝酸保存在无色的塑料瓶中C氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中9、以下化学反应的产物与反应物的浓度或者用量无关的是AAlCl3溶液中通入NH3 BCu与硝酸溶液反应CCO2通入NaOH溶液中 DNa与O2
4、反应10、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A此法的优点之一是原料来源丰富 B步骤的目的是从海水中获取MgCl2 C提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 D第步电解时，还会产生副产品氯气11、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，加热制取Al2O3B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2C分
5、别向等量的A、B两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸区分Na2CO3、NaHCO3两种固体D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性12、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 A.将氧化铝溶于水 B.将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C.将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D.将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸13、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A蒸发、蒸馏、过滤、萃取B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C过滤、蒸发、蒸馏、分液D萃取、蒸馏、蒸发、过滤14、下列说法正确的是A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪
6、色B漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存C欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶D氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A11.2L的NO气体中含有的原子总数为NAB标准状况下
7、，22.4LSiO2中所含分子数为NAC0.5L1molL1的Na2SO4溶液中，阴阳离子总数为NAD12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA17、下列离子方程式书写正确的是A铝与NaOH溶液反应：2Al2H2O2OH=2AlO23H2B将一小块钠投入水中：NaH2ONa+OHH2C碳酸钙和盐酸反应：CO322H+ CO2H2OD利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+CuFe2+Cu218、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2 D、Al3+和Al(OH)319、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜
8、的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是（ ）A2.4g B3.36g C5.60g D10.08g20、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A3：2 B2：1 C1：1 D2：321、下列除去杂质的方法正确的是 A除去BaSO4中的少量BaCO3：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥B除去KCl溶液中的少量
9、MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤C除去CO2气体中混有的HCI气体：通过饱和碳酸钠溶液，洗气D除去碘水中的碘，加入乙醇萃取后过滤22、下表各组物质之间通过一步反应不能实现如右图所示转化的是 23、将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。（已知：Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl）下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是二非选择题（本题包括4小题，共计31分）24、（每空2分，共8分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅（一种酸性氧化物）杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答
10、下列问题：氧化铝样品过量盐酸过滤沉淀A滤液A过量NaOH过滤沉淀B滤液B过量CO2Al(OH)3Al2O3（1）沉淀A的化学式是_，滤液B的成分除水外是_；（2）步骤的离子方程式为_；（3）在操作中要用到的玻璃仪器有_25、（10分）下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）。请回答以下问题：含碳量在0.04%2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是_ A铝合金 B青铜 C生铁 D钢检验上述黄色溶液中
11、阳离子的方法是_ _。I与氯气反应的离子方程式为_ _。A与B应生成C和D的化学方程式为_ _。D与L反应的化学方程式为_ _。26、（13分）（1）实验室中萃取分液用到的玻璃实验仪器名称是 _。 下列可以用于溴水中溴的萃取的试剂是 _，（乙醇，四氯化碳，盐酸）萃取后实验现象_。分液后还要通过_（实验操作方法）得到纯溴。 （2）合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式：印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路_。 工业上制取漂白粉 _ 。 “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符
12、合“绿色化学”思想的反应路线 xxk.Com_。 （3）明矾可用于净水，写出明矾净水原理的离子反应方程式： （4）在配制含Fe2+的溶液中，常常向溶液中加入少量 ,写出反应的离子方程式 高一化学综合试卷（2）参考答案24、（1）SiO2（2分） NaAlO2 NaCl NaOH（2分）（2）CO2+2H2O+AlO2-=HCO3-+Al(OH) 3（2分）（3）漏斗 玻棒 烧杯（2分）25、D取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 ，则黄色溶液中阳离子为Fe3+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe2O32Al A12O32FeAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O26、（1）分液漏斗 分层下层为橙红色 蒸馏 （2）2FeCl3 Cu CuCl2 2FeCl2 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 2Cu + O2 2CuO CuO+ H2SO4 CuSO4+ H2O （3）Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+（4）铁粉 Fe + 2Fe3+=3 Fe2+版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()