1、专练十水溶液中的离子平衡问题命题角度电解质溶液的酸碱性；水溶液pH的计算；水溶液中离子浓度的大小关系。解题策略结合水溶液中弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡判断溶液的酸碱性及溶液中离子浓度大小关系，在解答溶液中微粒浓度的大小关系类的题目时，抓住物质间的反应关系、反应后产物的量和溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒三种守恒关系是正确判断的关键。而溶液的pH计算，关键是正确找出溶液中氢离子的浓度，特别注意混合溶液中氢离子浓度的计算。题型狂练1(2013镇江中学模拟)下列说法中正确的是()。A常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH)、c(NH)、c(H)均减小B常温下，c(NH)相等的(
2、NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：CpH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(Na2CO3)D某温度时水的离子积常数KW1013，若将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH2，则ab29解析常温下，在稀溶液中c(H)与c(OH)的乘积是个定值，稀释0.1 molL1的氨水，c(OH)、c(NH)减小，c(H)增大，A项错误；Fe2的水解抑制NH的水解，CO的水解促进NH的水解，所以等浓度的(NH4)2SO4、
3、(NH4) 2Fe(SO4)2、NH4Cl、(NH4)2CO3的溶液的c(NH)：，因此，c(NH)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl、(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：，B项正确；根据越弱越水解的规律可知浓度相同的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液的pH为：Na2CO3NaHCO3CH3COONa，因此，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(Na2CO3)，C项错误；pH11的NaOH溶液的c(OH)102mol/L，pH1的稀硫酸的c(H)101mol
4、/L，混合液的pH2，则有102，得ab92，D项错误。答案B2向10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 molL1HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是()。A当V0时，c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)B当V5时，c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)C当V10时，c(Cl)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D当V15时，c(Na)c(Cl)c(HCO)c(OH)c(H)解析在碳酸钠溶液中存在碳酸钠的水解和水的电离，由质子守恒可得：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，A正确；当V5时溶液中的溶质是碳
5、酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，由物质电中性原则可得：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，B错误；当V10时，反应后的溶液中溶质为等物质的量的氯化钠，碳酸氢钠，由质量守恒和有关物质的物质的量关系可得：c(Cl)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)，C正确；当V15时，溶液中溶质为氯化钠、碳酸氢钠，而且二者的物质的量之比为31，溶液c(Na)c(Cl)，D错误。答案AC3(2013徐州宿迁二调)现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是()。编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积的、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：B分别加水稀释1
6、0倍，四种溶液的pH：C、两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)DVa L溶液与Vb L溶液混合近似认为混合溶液体积(VaVb)L，若混合后溶液的pH4，则VaVb119解析C项不符合电荷守恒，、两溶液等体积混合，所得溶液为NH4Cl和氨水的混合溶液，一水合氨的电离程度大于NH4Cl的水解程度，正确的顺序是：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。答案C4常温下，向20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 molL1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()。A点所示溶液中：c(
7、CH3COOH)c(Cl)c(OH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)C点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)D整个过程中可能出现：c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)解析写出溶液中的电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)和物料守恒c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，可判断出D错误；中溶液呈中性c(H)c(OH)，故综合两守恒可得c(CH3COOH)c(Cl)，A正确；点溶液中有等浓度的CH3COOH、CH3COONa和NaCl，溶液呈酸性，可仅考虑醋酸电
8、离，则c(CH3COO)c(Cl)，B错误；点溶液中有等浓度的CH3COOH和NaCl，由于醋酸有少部分电离，故c(Na)c(CH3COOH)，醋酸每电离生成一份CH3COO的同时就会生成一份H，同时水也电离生成少量H，故c(H)c(CH3COO)，所以C正确。答案AC5已知H2CO3的酸性强于H2S，将a molL1NaHS与b molL1NaOH两种稀溶液等体积混合(a0，b0)，所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是()。Aab时：c(OH)c(H)c(HS)Ba2b时：c(S2)c(HS)c(OH)c(H)Ca3b时：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)Da4b时：4c(Na)5c(S2)5c(HS)5c(H2S)解析当两者等量混合时，溶质为Na2S，其质子守恒方程式为c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，A错误；当a2b时，溶质为等物质的量的NaHS和Na2S混合，两者均水解，溶液显碱性，且以S2的水解为主，故c(HS)c(S2)，B错误；任何溶液中均存在电荷守恒，C正确；当a4b时，溶质为31的NaHS与Na2S，由物料守恒有4n(Na)5n(S)，D正确。答案CD
