1、河南省信阳市光山县马畈高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A.H0，m+n0，m+np+qC.H0，m+np+q D.Hp+q【答案】A【解析】试题分析：根据图像可知，在压强相同时，随着温度的升高，C的含量逐渐降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即H0；当温度相同时，压强越大，C的含量越低，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是体积增大的可逆反应，即m+np+q，答案选A。考点：考
2、查外界条件对平衡状态的影响、图像识别和分析点评：该题是高考中的常见图像，属于中等难度的试题。该类试题需要注意的是在分析有关图像时应该注意：一、t 图像或 ct 图像：1.t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率时间图像或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。2下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（ ）AC3H6和C3H8 BC2H6和C2H4O2CC5H10和
3、C6H6DC2H6和C3H8【答案】C【解析】3下列各组物质性质的比较中，不正确的是 A热稳定性：SiH4PH3H2SO4HClO4C碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 D金属性：Na Mg Al【答案】B【解析】答案：BA、正确，Si 、P为同一周期，P、O为同一主族 ；B 、不正确，酸性：H3PO4H2SO4HClO4C正确，Na到 Mg金属性减弱， Mg到Na碱性减弱,：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 D正确，同一周期从左到右，金属性减弱，金属性：Na Mg Al4某品牌洗衣粉的主要成分如下：成分质量百分含量（%)成分质量百分含量 (%)十二烷基苯磺酸钠30硅酸钠2
4、5.5三聚磷酸钠30狡甲基纤维素钠1.4硅酸钠6荧光增白剂0.1上表数据说明（ ）A.该洗衣粉是纯净物 B.钠盐的含量最高 C.此品牌属无磷洗衣粉 D.该洗衣粉主要成分都是有机物聚磷酸钠 【答案】B【解析】由表中信息可知，洗衣粉是含多种物质的混合物，其中三聚磷酸钠中含有磷，故C项错误，但聚磷酸钠只占30%，不是洗衣粉的主要成分。除了荧光增白剂外，其他均为钠盐，故B项正确。5鉴别胶体和溶液最简单的方法是A丁达尔效应 B蒸馏 C过滤 D萃取【答案】A【解析】试题分析：胶体和溶液的区别是胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，故选A。考点：考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，注意胶体具有丁达尔效应
5、，而溶液不具备该性质，较简单6下列反应的离子方程式书写正确的是A、将Al条投入NaOH溶液中：AlOHH2O = AlO2-H2B、铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO3- = Cu22NO22H2OC、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-OH = CO32H2OD、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32CH3COOH = CH3COOHCO3-【答案】D【解析】试题分析：A、铝和氢氧化钠溶液反应，是先和水发生2Al6H2O=2Al(OH)33H2，生成的氢氧化铝在和氢氧化钠中和反应，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，两式叠加起来得出：2Al2OH2
6、H2O=2AlO2-3H2，故错误；B、铜和稀硝酸反应3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，离子方程式为：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，故错误；C、缺少一个离子方程式，Ca2CO32=CaCO3，故错误；D、碳酸钠与酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和过量酸反应产生CO2，因此此离子反应正确。考点：考查离子反应方程式的正确判断。7如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是AM接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成1 mol NaOHBM接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红CM接负极
7、，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀DM接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4 溶液，则可实现在铁上镀铜【答案】A【解析】试题分析：A.M接负极，N接正极，该装置图是用惰性电极电解NaCl溶液，电解方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，物质的量为1mol，即生成氯气0.5mol，生成NaOH 1 mol，A项正确；B.根据A项分析可知，C电极是阳极，生成氯气，Fe电极生成氢气和氢氧化钠，在溶液中滴人酚酞试液，Fe电极周围溶液变红，B项错误；C. M
8、接负极，N接正极，该装置图是用惰性电极电解CuSO4 溶液，电解方程式为2CuSO4 +2H2O2Cu+2H2SO4+O2,C项错误；D. M接电源正极，铁作阳极，铁在阳极失电子，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，铜作阴极，无法实现铁上镀铜，D项错误；选A。考点：考查电解的工作原理。8下列说法中正确的是A摩尔是化学上常用的一个物理量B0.5 mol Na2CO3中含有的Na+的数目是3.011023C瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，此时其体积比（相同条件下）为12D相同质量的铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是13【答案】C【解析】试题分析：
9、A、摩尔是物质的量的单位，A错误；B、由于1molNa2CO3中含有2molNa+，所以0.5 mol Na2CO3中含有的Na+的数目是6.021023，B错误；C、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，二者的物质的量的比为：（116）：（432）=1:2，由于在相同条件下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，因此此时其体积比（相同条件下）为12，C正确；D、Al与酸、碱发生反应的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；所以根据方程式可知相同质量的铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是1
10、1，D错误，答案选C。考点：考查关于物质的量的有关含义及计算的知识。9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率C在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】C【解析】试题分析：A、2SO2O22SO3，增加过量的氧气，增大了反应物浓度，平衡向正反应方向移动，即SO2的转化率增大，符合勒夏特列原理，故说法正确；B、N23H22NH3，增大压强，向体积缩小方向移动，符合勒夏特列原理，故说法正确；C、不能用，原因生成微溶于水的
11、CaSO4附着在碳酸钙表面阻碍反应的进行，跟勒夏特列原理原理无关，故说法错误；D、Cl2H2OHClHClO，食盐水中Cl增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向进行，抑制氯气的溶解，符合勒夏特列原理，故说法正确。考点：考查勒夏特列原理等知识。10近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等作用的保健食品。苹果酸(羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，其结构如下图所示：下列相关说法正确的是A苹果酸在一定条件下能催化氧化生成醛B苹果酸在一定条件下能发生 取代和消去反应C苹果酸在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物D1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1 m
12、ol Na2CO3【答案】B【解析】试题分析：A项苹果酸结构中含羟基且羟基相连的碳上有1个氢，故在一定条件下能催化氧化，但催化氧化的产物为羰基不是醛基，故A项错误；苹果酸官能团为羧基和羟基且羟基相连的碳及相邻的碳均有氢，故可发生取代、消去反应，故B项正确；苹果酸结构中不含有碳碳双键或碳碳三键等不饱和键，故不可发生加聚反应生成高分子化合物，故C项错误；苹果酸结构中含2个羧基，可与Na2CO3溶液反应1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗2mol Na2CO3，反应生成碳酸氢钠，故D项错误；本题选B。考点：有机物结构与性质。11质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（ ）ACH4 B
13、N2 CCO2 DSO2【答案】A【解析】试题分析：质量相同时，体积最大意味着物质的量最大，所以等质量时摩尔质量越小，物质的量越大。比较以上4种物质摩尔质量最小的是甲烷，答案选A。考点：考查物质的量、质量、气体体积、摩尔质量的换算关系12下列装置能达到相应实验目的的是A甲装置，除去SO2中混有的CO2B乙装置，测定O2的生成速率C丙装置，分离NH4Cl和Ca(OH)2固体D丁装置，做喷泉实验【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，A错误；B、根据v知，要测定O2的反应速率，只要知道O2生成体积和时间即可，根据图知，O2体积已知，
14、但缺少秒表测定时间，B错误；C、NH4Cl和Ca(OH)2固体反应生成氯化钙和氨气，不能分离，C错误；D、二氧化碳能与氢氧化钠反应，气压降低形成喷泉，D正确，答案选D。考点：考查化学实验方案设计与评价13下列说法正确的是A在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性【答案】C【解析】试题分析：氧化剂在化学反应中得电子，发生还原反应被还原，生成还原产物，故A错误；氧化剂被还原，还原剂被氧化，B错误；在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂，C正确
15、；还原剂生成氧化产物，若处于最高价态则只具有还原性，若处于中间价态则既有氧化性又有还原性，D错误，答案选C.考点：氧化还原反应14化学一选修5：有机化学基础 工业上按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为_；（2）反应、的反应类型分别为_、_、_；（3）反应、的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：_ _、 。（4）工业生产中，中间产物A须经反应得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是 _；（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两
16、种写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)： _、_ _；【答案】（1） 、 （2）加成；消去；水解或取代 （3），（4）的水解产物不能经氧化反应而得到产品（或A中的水解产物中的OH不在链端，不能氧化成CHO）（5） （或 或 ）【解析】试题分析：在光照条件下可与氯气发生取代反应生成，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为；（1）由以上分析可知A为；（2）反应为加成反应，反应为A发生消去反应生成，为发生取代反应生成；（3）异苯丙烯和氯化氢加成生成，该反应的方程式为：；D催化氧化可得产物，反应的方程式为：（4）A为，D为，中间产物A须经反应得D，而不采取直接
17、转化为D的方法的原因是中间产物A的结构不确定、若直接转化为D则D的纯度较低；（5）该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基，分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为 （或 或 ）。【考点定位】考查有机物的推断【名师点晴】用正逆推结合的方法推断，答题时注意把握题给信息，为解答该题的关键；在光照条件下可与氯气发生取代反应生成A，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为，以此解答该题。15溶液中，反应A2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100 mol/L、c(B)0.200 mol/L
18、及c(C)0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ； 。(2)实验平衡时B的转化率为 ；实验平衡时C的浓度为 。(3)该反应的H 0，其判断理由是 。(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：v(B) 。实验：v(C) 。【答案】(1)加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小(2)40%(或0.4)0.06 mol/L；(3)升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应(4)0.014 mol(Lmin)10.0089 mol(Lm
19、in)1【解析】(1)使用了(正)催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入(正)催化剂；升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于和相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的。(2)不妨令溶液为1 L，则中达平衡时A转化了0.04 mol，由反应计量数可知B转化了0.08 mol，所以B转化率为40%(或0.4)；同样在中
20、A转化了0.06 mol，则生成C为0.06 mol，体积不变，即平衡时c(C)0.06 mol/L。(3)H0；理由：由和进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，H0。(4)从图上读数，进行到4.0 min时，实验的A的浓度为：0.072 mol/L，则c(A)0.100.0720.028 mol/L，v(A)0.007 molL1min1则vB2 vA20.0070.014 molL1min1；进行到4.0 min实验的A的浓度为：0.064 mol/L；c(A)0.100.0640.036 mol/L，V
21、A0.009 molL1minVAVC。16向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加稀盐酸体积之间关系如图所示回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L；（2）标准状况下CO2的体积为 mL；（3）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为 ，若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为 【答案】（1）1；（2）1680；（3）碳酸钠和碳酸氢钠；30.7g【解析】过程中发生的反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、NaOH+HClNaCl+H2O、Na2CO3+HC
22、lNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，由图可知025ml是碳酸钠与盐酸反应，而25100ml是盐酸与碳酸氢钠反应，当100ml时是单一溶质NaCl，（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为=1mol/L， （2）NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O 1mol 22.4L （10025）1031 V所以：V=1680ml，（3）通入CO2后所得溶液的溶质成分为碳酸钠和碳酸氢钠，物质的量之比为：25：（1002525）=1：2，所以n（Na2CO3）=0.25mol，n（NaHCO3）=0.05mol，所以质量为：0.25mol106g/mol+0.05mol
23、84g/mol=30.7g， 【点评】本题考查化学反应的计算，题目难度较大，把握图象分析与各阶段发生的化学反应的对应关系为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查17单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500 )，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔
24、点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式： 。(2)装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 (填写元素符号)。【答案】(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)平衡气压浓H2SO4SiCl4沸点较低，用冷却液冷却可得到液态SiCl4(3)Al、B、P【解析】依据题中信息可知A为Cl2的发生装置，B、C为Cl2净化装置，D中发生反应2Cl2SiSiCl4，生成
25、SiCl4用E收集，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓H2SO4除水，由表中数据可知SiCl4沸点较低，用冷却液冷却可得到液态SiCl4。18碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：（1）碘是 （填颜色）固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式： 。（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生
26、反应：3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。图中的序号3应为 离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 。（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系,现有1molL的KI溶液、0.1molL的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、 、 ；反应的离子方程式为 。（5）已知KII2KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减
27、少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO3 DNaNO2【答案】（1）紫黑色 升华（2）2IO3-+2H+5H2O2I2+5O2+6H2O（3）阴 I-+6OH-6e-IO3-+3H2O （4）淀粉溶液，0.1mol/LH2SO 4溶液 4H+ +4I-+O2=2I2+2H2O（5）否， KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华，使平衡逆向移动，导致碘元素损失。，AC，【解析】试题分析：（1）碘是紫黑色固体；加热条件下碘易升华，杂质不易升华，所以采用升华的方法分离碘单质；（2）KIO3在酸性介质中与过氧化氢作用生成
28、单质碘和氧气，+5价碘元素降低生成碘单质，-1价的氧升高生成氧气，该反应的离子反应方程式为2IO3-+2H+5H2O2I2+5O2+6H2O；（3）电解时，阳极上发生氧化反应，碘离子向阳极移动，在阳极上失去电子生成碘酸根离子，电极反应式为I-+6OH-6e-IO3-+3H2O，所以溶液中的阴离子氢氧根要移向阳极，即图中的序号3应为阴离子交换膜；（4）KI溶液在硫酸提供的酸性环境下，被氧气氧化成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，通常利用此性质检验碘，从而判断反应速率的快慢，所以应先加入淀粉溶液，后加入0.1mol/LH2SO4溶液，反应的离子方程式为4H+ +4I-+O22I2+2H2O；（5）KI作
29、为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4KI+O2+2H2O2I2+4KOH，根据题目告知，KI3H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液可制得。再由题给的信息：“KI+I2KI3”，可知KI3在常温下不稳定性，低温条件下易分解为KI和I2，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3H2O作为食盐加碘剂是不合适的；提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I-被氧化，根据题给信息“还原性：S2O32-I-”和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na2S2O3作稳定剂；又由题给信息“3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O”，可知I2与O
30、H-会发生反应生成IO3-和5I-，而Na2CO3水解呈碱性，因而也可以用Na2CO3作稳定剂，防止加碘盐（添加KI）在潮湿环境下被氧气氧化.至于AlCl3，水解后呈酸性，且还原性I-Cl-，所不能作稳定剂；NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，则NaNO2与KI能发生氧化还原反应为2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O，所以不能作稳定剂。【考点定位】本题主要是考查了碘的物理性质、电解原理、碘离子的检验等性质【名师点晴】明确酸性条件下碘离子和碘酸根离子能生成碘单质，碱性条件下，碘能和氢氧根离子生成碘离子和碘酸根离子是答题的关键。该题的难点是（5），答题时注意从物质的性质，主要
31、是水解以及氧化性和还原性的角度分析。关于电极反应式的书写，注意明确正负极的判断依据、离子的移动方向以及电极反应式的书写，特别是电极反应式的书写要结合具体的题干信息，例如溶液的酸碱性、是否有交换膜等灵活应用。19实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如下方案提纯：写出有关反应的化学方程式：第步 第步 第步 第步 【答案】第步 NH4HCO3NH3+CO2+H2O第步 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl第步 Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl第步 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O 【解析】试题分析：根据题给流程知第步加
32、热混合物，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，化学方程式为NH4HCO3NH3+CO2+H2O；残留物溶解，向溶液中加入氯化钡溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl；然后再向反应体系中加入过量碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，化学方程式为Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl；过滤后，向滤液中加适量盐酸除去过量碳酸钠溶液，化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O。考点：考查物质的分离、提纯，化学方程式的书写。20现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该
33、浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比。【答案】22、9726【解析】试题分析：可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比9726。考点：考查十字交叉法的使用。21I 是一种有机烯醚，具有旋光性和吸湿性下列说法正确的是_A分子式为C4H6O B能使溴水褪色 C能与钠发生反应 D能发生消去反应II芳香族化合物G是重要的香料也是合成高分子材料的重要原料，它可由下列合成路线得到：回答下列问题：（1）D的化学名称为_。（2）F中含氧官能团的名称为_。（3）由B生成C的化学方程式为_，其反应类型为_。（4）A
34、有多种同分异构体，其中无环状结构，且核磁共振氢谱有3 组峰，峰面积之比为1:1:6 的结构简式为_。【答案】IAB（6分）II（1）苯甲醛（2分）；（2）羧基（3分）；（3）；取代（或水解）反应（各3分）；（4）（4）（3分）。【解析】试题分析： I根据图示可知该物质分子式是C4H6O，选项A正确；在物质分子中含碳碳双键，所以可以与溴单质发生加成反应而使溴水褪色，选项B正确；该物质无醇羟基、羧基，因此不能与金属钠发生反应，选项C错误；无醇羟基、卤素原子，因此不能发生消去反应，选项D错误； II（1）根据物质的结构简式可知D的化学名称为苯甲醛；（2）根据F的结构简式可知F中含氧官能团的名称为羧基
35、；（3）B是卤代烃，与NaOH的水溶液再加热时发生取代反应产生相应的醇，则由B生成C的化学方程式为；该反应类型为取代反应(也叫水解反应)；（4）A是环戊烯，有多种同分异构体，其中无环状结构，且核磁共振氢谱有3 组峰，峰面积之比为1:1:6 的结构简式为。【考点定位】考查有机物的结构、性质、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识。【名师点睛】有机物的结构决定性质，性质决定用途。官能团对有机物的化学性质起决定作用。烯烃的特征反应是加成反应，也可以发生加聚反应；烯烃、环烷烃分子式通式是CnH2n，当碳原子数相同是是不同类别的物质的同分异构体；同理环烯烃与炔烃分子式通式都是CnH2n-2，当碳原
36、子数相同是是不同类别的物质的同分异构体。掌握各类物质的分子式通式是书写物质同分异构体的关键。物质分子中含有几种不同位置的氢原子，在核磁共振氢谱图就会有几个吸收峰，吸收峰的面积比等于分子中含有的各种H原子的个数比。它可以帮助我们确定物质的分子结构。22（6分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_ ，写出乙转化为丙的化学方程式 :_ 。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现，则甲物质是_。写出甲转化为乙的离子方程式_。【答案】Al2O3 ； Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3 +3（NH4）2SO4（2）Fe2O3 ；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O【解析】试题分析：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，说明甲具有两性，根据图示，甲应为氧化铝；乙为硫酸铝，丙为氢氧化铝；硫酸铝和氨水反应的方程式为Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3 +3（NH4）2SO4；（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现，则乙为硫酸铁，丙为氢氧化铁，甲为氧化铁；氧化铁和硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。考点：本题考查铁、铝的性质。