1、共价键的键参数等电子原理一、选择题(共48分)1(双选题)下列说法正确的是()A化学反应消耗的能量等于化学反应的焓变B化学键键能越大，化学反应的焓变越大C键能越大，形成化学键时释放的能量越多D化学键键能越大，含有该键的分子越稳定解析：本题考查的是化学反应消耗的能量与化学反应中的能量变化。化学反应消耗的能量与反应物、生成物的键能有关。焓变是指反应前后能量的变化，与一种物质化学键的键能无直接关系，只与所有反应物的键能之和和生成物的键能之和的差值有关。键能的大小决定该键的稳定性，即含该键的分子的稳定性。故正确答案为CD。答案：CD2下列叙述中正确的是()A两个原子间形成的共价键键能越大，键长越短，键
2、越牢固B两个原子半径之和就是所形成的共价键键长C两个原子间键长越长，键越牢固D键的强度与键长无关解析：B项错误：两个成键原子的原子核间的平均间距叫键长。C项错误：键长越短，键越牢固。D项：键的强度与键长有关。答案：A3氰气的分子式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似。下列叙述正确的是()A分子中原子的最外层均满足8电子结构B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不能和氢氧化钠溶液发生反应解析：(CN)2分子中每个C、N原子分别形成4个键、3个键，原子的最外层均满足8电子结构，且含有3个键，4个键。成键原子半径越大，键长越长，N原子半径小于C，故NC键比CC键的
3、键长短；由(CN)2与卤素性质相似，卤素能和NaOH溶液反应，知(CN)2也可以和NaOH溶液反应，所以D错误。答案：A4.已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1 mol H2分子中的化学键吸收能量436 kJ断裂1 mol Cl2分子中的化学键吸收能量243 kJ形成1 mol HCl分子中的化学键释放能量431 kJ对于反应：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是()A该反应的反应热H0B生成1 mol HCl时反应放热431 kJC氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的
4、能量解析：A项错误：H436243(2431)ClCl键键能，键能越大，分子越稳定。答案：C5下列说法中不正确的是()A键长和键角决定分子的空间结构B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键D键长和键能决定分子的稳定性解析：稀有气体为单原子分子，不存在化学键。答案：C6已知氢分子的键能为436 kJmol1，氧分子的键能为497.3 kJmol1，氯分子的键能为242.7 kJmol1，氮分子的键能为946 kJmol1，则下列叙述正确的是()ANN键的键能为946 kJmol1315.3 kJmol1B氮分子中的共价键比氢分子中共价键的键长短C氧分子中氧原子是以
5、共价单键结合的D氮分子比氯分子稳定解析：NN键由一个键和两个键构成，NN键为键，比键牢固，键能大于键，所以A项不正确；NN键的键能比HH键的键能大，但由于氢原子的原子半径小，所以NN键的键长大于HH键的键长，B项不正确；O2分子中氧原子间以双键结合，C项不正确；键能越大，分子越稳定，D项正确。答案：D7N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子与N2分子中的键并不完全相同CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同解析：从题图可以看出，N2分子与CO分子中均含有一个键和两个键，所以二者都含有三键，A正确
6、；N2分子中的两个键是由每个氮原子各提供两个p轨道以“肩并肩”的方式形成的，而CO分子中的一个键是氧原子单方面提供电子对形成的，B正确；N2与CO的原子总数和价电子总数均相同，为等电子体，性质相似，但并不完全相同，C正确，D错误。答案：D8下列分子中，最难分裂成原子的是()AHFBHClCHBr DHI解析：本题考查键长对键能大小的影响。一般来说，原子半径越小，其原子形成的共价键越短，键能越大，就越难断键。原子半径：FClBrI，所以键长：HFHClHBrE(HCl)E(HBr)E(HI)，即HF最难分裂成氟原子和氢原子。答案：A9通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发
7、现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()ACH4和NH是等电子体，键角均为60BNO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道解析：甲烷是正四面体形结构，键角是10928，A错；NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构，B对；H3O和PCl3的价电子总数不相等，C错；苯的结构中存在“肩并肩”式的重叠轨道，故B3N3H6分子中也存在，D错。答案：B10下列说法中正确的是()A双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C双原子分子
8、中化学键键角越大，分子越稳定D在双键中，键的键能要小于键的解析：在双原子分子中没有键角，故C错。当双原子分子的键能越大，键长越短时，分子越稳定，故A对，B错。D中键的重叠程度要大于键的，故键的键能要大于键的。答案：A11已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436.0 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收242.7 kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431.8 kJ的能量。下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H184.9
9、kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H184.9 kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H184.9 kJ/mol答案：C12下列说法中正确的是()A分子的结构是由键角决定的B共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定CCF4、CCl4、CBr4、CI4中CX键的键长、键角均相等DH2O分子中的共价键比HF分子中的共价键牢固解析：分子的结构是由键参数键角、键长共同决定的，故A项错误；由于F、Cl、Br、I的原子半径不同，故CX键的键长不相等，C项错误；H2O分子中的OH键不如HF分子中的FH键牢固，故D项也错。答案：B二、填空题(共52
10、分)13(15分)已知键能、键长部分数据如下表：(1)下列推断正确的是_(填字母，下同)。A稳定性：HFHClHBrHIB氧化性：I2Br2Cl2C沸点：H2ONH3D还原性：HIHBrHClHF(2)下列有关推断正确的是_。A同种元素形成的共价键，稳定性：三键双键单键B同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍C键长越短，键能一定越大D氢化物的键能越大，其稳定性一定越强(3)在相同条件下，将乙烯、乙炔以同速率通入等体积同浓度的溴的四氯化碳溶液中，下列观察到的现象正确的是_。A前者和后者同时褪色B前者后褪色，后者先褪色C前者先褪色，后者后褪色D无法判断(4)在HX分子中，键长最短的是_，最长的是_
11、；OO键的键长_(填“大于”“小于”或“等于”)O=O键的键长。解析：(1)根据表中数据，同主族气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A项正确；从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B项错误；由表格数据知，EHOENH，又因为rOHBrHClHF，D项正确。(2)由碳碳键的数据知A项正确；由OO键、O=O键的键能知，B项错误；CH键的键长大于NH键的键长，但是NH键的键能反而较小，C项错误；由CH、NH的键能知，CH4的键能较大，而稳定性较弱，D项错误。(3)乙烯断裂一个键，键能为(615347.7) kJmol1267.3 kJmol1，
12、乙炔断裂2个键总键能为(812347.7) kJmol1464.3 kJmol1，说明乙炔断裂两个键难于乙烯断裂一个键，C项正确。答案：(1)A、C、D(2)A(3)C(4)HFHI大于14(11分)某些化学键的键能(kJ/mol)如下表所示：键HHBrBrIIClClHClHIHBr键能436.0193.7152.7242.7431.8298.7366(1)共价键中HH键的键能比ClCl键的键能大，其原因是_。(2)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量_ kJ。(3)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是_。ACl2Br2
13、I2BI2Br2Cl2(4)预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热_(填“多”或“少”)。解析：(1)共价键中成键原子的半径越小，则共价键的键长越短，键能越大，形成的分子越稳定。(2)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，参与反应的H2和Cl2都是1 mol，生成2 mol HCl。其反应热为：436.0 kJ/mol1 mol242.7 kJ/mol1 mol431.8 kJ/mol2 mol184.9 kJ。(3)由于键能EClClEBrBrEII，故H2在Cl2中燃烧放出的热量最多，在I2中燃烧放出的热量最少。(4)因为原子半径FEClCl，故H2在F2中燃烧放出
14、的热量较多。答案：(1)氢原子的半径比氯原子的半径小，故HH键的键长比ClCl键的键长短，HH键的键能比ClCl键的键能大(2)184.9(3)A(4)多15(16分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。E元素的电离能数据见下表(kJmol1)：I1I2I3I44964 5626 9129 540B与F同主族。A、E分别都能与D按原子个数比1:1或2:1形成化合物。B、C分别都能与D按原子个数比1:1或1:2形成化合物。(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式：_、_。(2)B2A2分子中存在_个键，_个键。(3)人们通常把拆开
15、1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(H)，化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键FDFFBBFBC=DD=D键能(kJmol1)460176347.7347745497.3下列四种物质的熔点由高到低的顺序为：_(用a、b、c、d表示)。aF与B形成的化合物bB与D形成的稳定化合物cF的单质dE与D形成的化合物试计算1 mol F 单质燃烧时的反应热H_(已知1 mol F 原子可以形成2 mol FF 键)。解析：由题意可
16、知，E为碱金属，能与D形成原子个数比为1:1或2:1的化合物，说明D为O，E为Na，A为H。B、C都能与O形成原子个数比为1:1或1:2的化合物，则B为C，C为N。B与F同主族，则F为Si。(1)H、C、O、Na四种元素可形成NaHCO3或CH3COONa等盐。(2)一个C2H2分子中含有一个三键和两个单键，有3个键和2个键。(3)键能越大，形成的物质熔点越高。反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和：H2ESiSiEO=O4ESiO2176 kJmol1497.3 kJmol14460 kJmol1990.7 kJmol1。答案：(1)NaHCO3CH3COONa(2)32(3)acd
17、b990.7 kJ/mol16(10分)O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如右图所示，呈V形，两个键的夹角为116.5 ，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这些电子。请回答：(1)臭氧与氧气互为_。(2)下列分子与O3分子的结构最相似的是_。AH2O BCO2CSO2 DBeCl2(3)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤电子对，那么O3分子有_对孤电子对。(4)O3中“特殊的化学键”是_键(填“”或“”)。解析：臭氧与氧气是氧元素形成的两种不同单质，两者互为同素异形体；互为等电子体的分子在结构上是相似的，O3分子和SO2分子的原子总数相同、价电子总数相同，满足等电子体条件；结合O原子的结构和“三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键，中间O原子提供了2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，形成特殊的化学键”，可知O3分子共有5对孤电子对；两原子间只能有一个键，其他的键应该是键，故“特殊的化学键”是键。答案：(1)同素异形体(2)C(3)5(4)
