1、河南省信阳市光山县泼陂河镇第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1下列物质有固定沸点的是（）A.汽油B.甲苯C.石蜡D.煤【答案】B【解析】纯净物具有固定的沸点，而混合物因含多种成分没有固定的沸点。甲苯为纯净物，而汽油、石蜡、煤为混合物，故选B。2量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B液体分层，上层为水层，紫色C液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D液体分层，下层为水层，黄色【答案】C【解析】试题分析：四氯化碳为常见的有机溶剂，不溶于水且密度比水大；碘易溶解在有机溶剂中在水中的
2、溶解度很小，所以量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，液体分层，下层为四氯化碳层为紫色，答案选C.考点：萃取原理3下列各组粒子中属于同位素的是 （ ） A16O和18O BH2O和D2O CH2和D2 D24Mg和24Na【答案】A【解析】试题分析：A、16O和18O 属于同位素，A项正确；B、H2O和D2O 属于同种物质，B项错误；C、H2和D2属于同种物质，C项错误；D、24Mg和24Na 属于不同物质，D项错误；答案选A。考点：考查同位素4脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离
3、子方程式为_。(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 _；该方法的优点是_。(3)一定温度下，1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。当反应达平衡时p(NH3)p(H2S) = a(Pa2)，则容器中的总压为_Pa；如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。【答案】 (1) 2Fe3H2S = S2Fe22H。 (2)Na2S2H2OSH22NaOH 或S22H2OSH22OH；产
4、物NaOH可循环使用，也可得副产品H2。 (3)2；。【解析】Fe3+有较强的氧化性，H2S有较强的还原性，它们之间发生氧化还原反应为：2Fe3H2S = S2Fe22H；电解Na2S溶液时，阳极S2-放电生成S，阴极H+放电生成H2,则方程式可得Na2S2H2OSH22NaOH。由反应过程可以看出，NaOH可以循环使用，副产品H2应用广泛。（3）p(NH3)p(H2S) = a(Pa2)，则p(NH3)=p(H2S) = Pa，所以P=2 Pa.5常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如下图所示。下列说法不正确
5、的是Aa = 20.00B滴定过程中，可能存在：c(Cl)c(H+)c(Na+)c(OH)C若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a20.00【答案】CD【解析】A：等体积等浓度的NaOH溶液与HCl溶液恰好中和，溶液呈中性，pH=7，正确B：当向盐酸中滴入少量NaOH时，只有少量c(H+)被中和，溶液中c(Cl)c(H+)c(Na+)c(OH)，正确C：由于存在pH突跃，实际滴定过程中根本看不到粉红色出现，直接就显示为红色，正确D：当等浓度的NaOH溶液与醋酸等体积混合时，水解呈碱性，pH7，为使溶液的pH=7呈中性，则a2
6、0ml，不正确答案为D6只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）AH+OH=H2O B2H+CO32=H2O+CO2CCu (OH)2+2H+=Cu2+2H2O DCu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2【答案】D【解析】A可以是强酸和强碱之间的反应，B可以是强酸和可溶性碳酸盐之间的反应，C是氢氧化铜和强酸之间的反应。D只能代表硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，所以答案选D。7化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量11.7g氯化钠晶
7、体用碱式滴定管取23.10mL溴水用瓷坩埚灼烧各种钠化合物用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液A B C D【答案】B【解析】试题分析：在实验室取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差，通常采用就近原则，所以不能使用50毫升的量筒量取5.2毫升液体，错误；苯和四氯化碳能互溶，不能用分液漏斗分离，错误；托盘天平精确到0.1g，所以可以用托盘天平称量11.7g氯化钠，正确；溴水有强氧化性，会腐蚀碱性滴定管的橡胶管，错误；配制250毫升溶液可以选用250毫升的容量瓶，正确。所以选B。考点：计量仪器及使用方法，过滤分离的仪器8在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s
8、)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是 ()A混合气体的压强 B混合气体的平均相对分子质量CA的物质的量浓度 D气体的总物质的量【答案】B【解析】试题分析：A、该反应是气体的物质的量不变的可逆反应，恒温恒容条件下，混合气体的压强一直不变，不能判断反应已达平衡状态，错误；B、该反应有固体参加，所以气体的质量在变，物质的量不变，达平衡时气体的质量不再变化，则混合气体的平均相对分子质量不变，正确；C、A是固体，其物质的量浓度可看作是一常数，一直不变，不能判断平衡是否到达，错误；D、气体的总物质的量一直不变，不能判断平衡是否到达，错误，答案选B。考点：考
9、查化学平衡的判断9配制一定体积，一定物质的量浓度溶液时，下列情况中溶液的浓度偏小的是A、溶解后，溶液未经冷却，立即转移至容量瓶B、胶头滴管滴加蒸馏水时，不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D、定容时，俯视刻度线【答案】C【解析】试题解析：溶液未经冷却立即转移，则恢复至室温后，溶液体积偏小，浓度偏大，故A错误；胶头滴管滴加蒸馏水时，不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外，无影响，故B错误；转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，使溶质损失，浓度偏小，故C正确；定容时，俯视刻度线，体积偏小，浓度偏大，故D错误。考点：误差分析10化学环境、材料、信息、能源关系密切
10、，下列说法不正确的是A利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B将“地沟油”蒸馏可以获得汽油C对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的材料是硅【答案】B【解析】试题分析：A利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体N2、CO2。正确；B“地沟油”属于酯类物质，所以将“地沟油”蒸馏不能获得汽油，错误； C对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源、土壤，正确；D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的材料是硅是以海边的沙子为原料经过反应产生而来，正确。考点：考查化学与环境、材料、
11、信息、能源密切关系的知识。11下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电【答案】D【解析】试题分析：A离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，A项错误；B具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，B项错误；C共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，C项错误；D熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，D项正确；答案选D。【考点定位】考查离子键的形成。【名师点睛】本题考查离子键的形成。涉及离子键和共价键的区分，属于中等难度的试题，试题侧重对学生能
12、力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。化合物内一定存在离子键，则该化合物一定为离子化合物，离子化合物与共价化合物的本质区别在于组成粒子是阴、阳离子而不是原子，共价键在熔融状态下不能断键，即在熔融状态下，共价化合物不能电离出离子，是不能导电的。但离子键在熔融状态下可以断键，即在熔融状态下，离子化合物能电离出离子，可以导电，据此可以区别离子化合物和共价化合物。12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A28g乙烯所含共用电子对数目为4NAB1mol C4H10分子中共价键总数为13NAC1 mol甲基所含的电子总数为7NAD标准状况下，11.2 L己烷所含分
13、子数为0.5 NA【答案】B【解析】试题分析：A、28g乙烯物质的量为1mol，所含共用电子对数目为6NA，A错误；B、1mol C4H10分子中共价键总数为13NA，B正确；C、1 mol甲基所含的电子总数为9NA，C错误；D、标准状况下，己烷是非气态物质，无法计算物质的量，D错误。答案选B。考点：阿伏伽德罗常数13某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42- 时，下列物质可以在其中大量存在的是ACl2 BCuCl2 CNaNO3 DNH3【答案】B【解析】试题分析：A、氯气能氧化亚铁离子，所以不选A；B、氯化铜不与三种离子反应，所以能大量存在，选B；C、硝酸根离子在有氢离子存在时氧化亚
14、铁离子，不选C；D、氨气通入生成氨水，和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，不选D。考点：离子共存。14l某气态烃最多可与2发生加成反应，所得产物与发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要6，由此可知该烃结构简式可能为A.CHCH一 BCCHCCHCH DCCCH【答案】【解析】试题分析：气态烃1mol最多可与2molHCl加成，说明分子中含有2个C=C或1个CC键，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2，说明烃分子中加成产物含有8个H原子，其中有2个H原子为与HCl加成生成，则原烃中含有H原子数目为6，选项B符合题意。考点：不饱和烃加成及饱和烃的取代原理15铵明
15、矾是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是 A过程I反应：B检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C若省略过程II则铵明矾产率明显减小D向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失【答案】D【解析】试题分析：碳酸钠溶解度较小，碳酸氢铵饱和溶液和硫酸钠生成碳酸氢钠沉淀，故A正确；溶液B中阴离子为，检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液，故B正确；若省略过程II则有氢氧化铝生成，所以铵明矾产率明显减小，故C正确；向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：白色沉淀生成刺激性气体逸出白色沉淀消失，故D错误。考点：本题考查铝盐的性质。
16、 16已知氧化还原反应：NaNO2+NH4ClNaCl+H2O+N2，若得到m mol的N2，则电子转移数为_个，此时氧化产物与还原产物的质量之比为_。【答案】3MnA 11【解析】从反应方程式可知NaNO2中被还原成零价，NH4Cl中被氧化成零价，所以很快可以配平，即：NaNO2+NH4=ClNaCl+N2+2H2O，当得到m mol N2，电子转移数目为3m NA；由上述分析知氧化产物与还原产物均为N2，物质的量之比为11，故其质量之比为11。17用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5的盐酸。反应方程式如下：2KMnO416HCl 2KCl2MnCl 25Cl 28H2O（1）若此盐酸的密
17、度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为 （2）用双线桥表示电子的得失数目 （3）此反应中氧化剂是 ，氧化产物 （4）若有1 mol KMnO4参加反应，则转移电子数为 【答案】（1）12 mol/L（2）（3）KMnO4 Cl2 （4）5NA【解析】试题分析：（1）质量分数为36.5，密度为1.2g/cm3，则物质的量浓度为1000w/M=10001.20.365/36.5=12 mol/L；（2）用双线桥表示电子的得失数目；（3）锰元素化合价降低， KMnO4是氧化剂，氯化氢是还原剂，氧化产物是Cl2；（4）锰元素化合价由+7降到+2，若有1 mol KMnO4参加反应，则转移电子数为5NA
18、。考点：氧化还原反应18如图1所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是 A中反应的离子方程式是 （2）实验开始时应先将活塞a （填“打开”、“关闭”）（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程 （4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为 （5）下列图2各图示中 能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀【答案】（1）铁屑；Fe+2H+=Fe2+H2；（2）打开；（3）关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁溶液被压人B中
19、，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（5）；【解析】（1）A中应预先盛放固态反应物铁屑，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2；（2）实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故答案为：打开；（3）A中反应发生后，为保证硫酸亚铁进入B中和氢氧化钠混合，要借助氢气产生的压强，所以需要关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁溶液被压人B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应，发生的离子反应方程式为：Fe2+2OH=Fe（OH）2，生成Fe（OH）2白色沉淀；（
20、4）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，出现白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（5）根据题中信息可知要较长时间保存Fe（OH）2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，对比四个选项明显可以发现选项、加入有机物作隔离层和空气接触少，中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触，根据（4）分析也能减少与氧气接触，故答案为：；【点评】本题考查了氢氧化亚铁的制取，题目难度不大，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进
21、行反应，这是高中化学中较重要的一个实验，是学习重点注意4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）319如图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选择，必要时可重复选用。请回答下列问题：（1）在装置A的圆底烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证H2的还原性并检验其氧化产物。若按顺序ADBBC连接时，则两次使用的装置B中所盛放药品的化学式依次为CuO、 （填化学式）。检验装置的气密性后，在加热装有CuO的装置B前必须进行的操作是 。（2）在装置A的锥形瓶中装入Na2O2，分液漏斗中装入浓氨水，装置B中装入固体催化剂，以进行氨的
22、催化氧化。若装置的连接顺序为ACBC，则装置B中氨的催化氧化反应的化学方程式为 ，装置B中可能观察到的现象是 。若把装置A制得的气体与Cl2混合在一起，产生白烟，写出反应的化学方程式 。该反应体现了氨的 性。【答案】（1）CuSO4 检验H2的纯度（2）4NH35O2催化剂=4NO6H2O有红棕色气体生成8NH33Cl2=N26NH4Cl 还原性【解析】（1）实验目的为验证H2的还原性并检验其氧化产物，可通过炽热的CuO变红验证氢气的还原性，通过无水硫酸铜变蓝验证H2的氧化产物水；氢气和空气的混合气体可能发生爆炸，所以氢气在加热前应验纯。（2）NH3催化氧化产物为NO，常温下即可与O2反应生成
23、红棕色的NO2；由题意可知反应物为NH3和Cl2，有白烟产生说明生成了固态产物，应为NH4Cl，Cl2被还原，则还原剂应为NH3，在反应中被氧化为N2，根据元素守恒和电子守恒将方程式配平即可。20实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理是先用乙醇制备出乙烯，再将乙烯通入溴水中发生如下反应：。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如图所示。回答下列问题：（1）写出装置A中制备乙烯的化学方程式 ；（2）实验开始要尽可能快地把反应温度提高到170，其最主要目的是_(填正确选项前的字母)；A引发反应 B加快反应速度 C防止乙醇挥发
24、D减少副产物乙醚生成（3）在装置C中应加入_ (填正确选项前的字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；A水 B浓硫酸 C氢氧化钠溶液 D饱和碳酸氢钠溶液（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层(填“上”、“下”)；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去 (填正确选项前的字母)。A水 B氢氧化钠溶液 C碘化钠溶液 D乙醇（6）装置B的作用有两个，分别是检查实验进行时试管D是否发生堵塞和_。【答案】（1）CH3CH2OHCH2CH2+ H2O （2）D （3）C （4）下 （5）B （6）防止倒吸【解析】试题分析：（1）实验室制备乙烯的方程式为
25、CH3CH2OHCH2CH2+ H2O。（2）乙醇在浓硫酸140的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，答案选D。（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，答案选C。（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有机层在下层。（5）A溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，A错误；B常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，B正确；CNaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不
26、能分离，C错误；D酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，D错误，答案选B。（6）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，B中长导管内液面上升，另外溴化氢极易溶于水，另一个主要是防止倒吸。考点：考查有机物合成实验，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等21某有机物的元素百分组成是：含碳质量分数77.8、含氢质量分数7.4、含氧质量分数14.8%，且相同状态下，该有机物蒸汽的密度是乙烷的3.6倍。该有机物的水溶液加FeCl3溶液呈紫色，求：（1）该有机物
27、的分子式。（2）该有机物所有可能有的结构简式。【答案】（1）C7H8O （2分）（2）（各1分） 、 、【解析】略22（19分）聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的路线：请回答：（1）反应是加聚反应，B的结构简式是 ，B中官能团的名称为 。（2）反应的反应方程式是 ；反应类型是 。（3）E的分子式为C7H8O，E的名称是 ，其中符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是 。能与浓溴水反应产生白色沉淀 核磁共振氢谱有4种峰（4）能发生银镜反应，该反应的化学方程式是 。（5）A的结构简式是 ，关于A的性质下列说法正确的是 （填字母）。a存在顺反异构 b是通过加
28、聚反应生成c能使KMnO4（H+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色d能发生取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应【答案】（1）CH2=CHOOCCH3 （2分） 碳碳双键、 酯基 （2分）取代（水解）（1分）（3）苯甲醇 （2分）（4）（3分）（5） （2分）a c d（2分）【解析】试题分析：（1）乙炔与乙酸反应生成乙酸乙烯醇酯，反应发生加聚反应，故B的结构简式为：CH2=CHOOCCH3，B中含有碳碳双键和酯基；（2）反应是在碱性条件下发生水解，生成醇和羧酸钠，方程式见答案；（3）E经过氧化生成苯甲醛，故E是苯甲醇，能与浓溴水反应产生白色沉淀说明苯环上直接连接酚羟基， 核磁共振氢谱有4种峰
29、说明甲基位于羟基的对位，故该同分异构体为对苯甲醇；（4）方程式见答案，（5）A的结构简式为：，A中含有酯基、苯环、碳碳双键，故可以发生取代反应、氧化还原反应、加成反应、水解反应故d正确；由于A物质中含有碳碳双键，故可以使高锰酸钾和溴的四氯化碳溶液褪色，故c正确；A是通过物质C和D发生酯化得到，故b错误；由于A物质双键的碳原子上连接的原子或原子团都不同，故存在顺反异构，a正确，此题选a c d。考点：考查有机推断相关知识23（10 分）有机物 G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成有机物 G。已知：1. 2. 请回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式是 ，写出 G 中所
30、含含氧官能团的名称 。（2）由 A 转化为 B 的化学方程式为 。（3）已知 D 的分子式为 C7H6O3，则 D 的结构简式为 。（4）在上述转化过程中，属于取代反应的有 （填选项序号）。葡萄糖A DE BC E + CH3COCl F（5）写出 F 与足量的氢氧化钠反应生成的有机物的结构简式 。【答案】（1）C6H12O6（1分）；羟基、酯基 ；（2）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O ；（3） ；（4） ；（5）、CH3COONa、CH3OH。【解析】试题分析：（1）由已知1的反应：和合成路线：葡萄糖ABCCH3COCl，以及AB的反应条件为O2/Cu，CCH3C
31、OCl的反应条件为PCl3，可知A中存在羟基，A是乙醇（葡萄糖C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2），B是乙醛，C是乙酸；（2）由A 转化为B的化学方程式为：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O ；（3）已知 D 的分子式为 C7H6O3，不饱和度为，依据合成路线和反应条件：D与CH3OH在浓硫酸存在时，加热发生反应形成，可推知D的分子结构中有一个苯环，有一个羧基官能团，D的羧基与甲醇生成酯，苯环邻位的羟基不变，所以D的结构简式应为；（4）葡萄糖A是氧化反应，DE是取代反应（酯化反应），BC是氧化反应，E + CH3COCl F是取代反（E的羟基上的氢与CH3COCl中的Cl结合生成HCl，乙酰基取代了E的酚羟基上的H原子），故上述转化过程中，属于取代反应的有。 F分子结构中有酯基，能与足量的氢氧化钠反应：有酰基，与足量的氢氧化钠反应后苯环上形成一个酚羟基，酚羟基能与氢氧化钠反应：故F与足量的氢氧化钠反应为：。生成的有机物的结构简式是、CH3COONa、CH3OH 。考点：考查有机物的结构、性质、反应、化学方程式的书写的知识。