1、四川省宣汉县南坝中学2015届高三6月模拟化学试题第I卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1下列关于钠的叙述中，正确的是A.钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下B.钠是强还原剂，它能从水溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于航海灯塔照明D.金属钠着火时，能用水来灭火2硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是A.H2S是一种弱电解质B.可用石灰乳吸收H2S气体C.根据上图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD.H2S在空气中燃烧可以生成SO23设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
2、A.0.1 molL-1的Na2S溶液中，S2的数目小于0.1NAB.0.1 mol丙烷中含有的共价键数目为0.8NAC.标准状况下，11.2 L甲醇中含有的分子数目为0.5NAD.0.1 mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3NA4下图为某化学课外学习小组设计的电解饱和食盐水的简易装置。下列有关说法正确的是A.电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B.蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 molL-1的硫酸溶液：
3、、Fe2+、Cl、B.pH=12的溶液K、Na、CH3COO、BrC.与铝反应产生大量氢气的溶液： K+、ClD.酚酞呈红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、6在密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)，容器内CO2随温度(T)、压强(p)和时间(t)的变化曲线如图所示。以下说法合理的是A.温度T2T1B.压强p2p1C.II曲线表示NO平衡转化率为25%D.该反应的焓变H07科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法，其原理可表示为：4Na + 3CO22Na2CO3 + C，下列有关说法正确的是A.该反应为吸热反应B.C
4、O2中含键又含键C.Na2CO3为离子晶体，只含离子键D.每消耗2.24LCO2生成0.4g金刚石第II卷（非选择题）二、实验题8连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验：.【查阅资料】(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。(2) 2Na2S2O44HCl4NaClS3SO22H2O；Na2S2O32HCl2NaClSSO2H2O。.【制备方法】75时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式： HCOONa Na2CO3 Na2S2O4 CO2 冷却至4050，过滤，用 洗涤，干
5、燥制得Na2S2O4。.【Na2S2O4的性质】(1)Na2S2O4溶液在空气中易被氧化.课题小组测定0.050mol/LNa2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：0t1段主要生成，根据pH随时间的变化图像知，的电离程度 (填“”或“”)水解程度。课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0t1段发生离子反应方程式为 。t3时溶液中主要阴离子符号是 。(2)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为 (填化学式)。请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)实验步
6、骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论三、填空题9有五种化合物是分别由以下原子(团)中的两种不同的原子(团)组成的：H、OH、CHO、CH3、OCH3、COOH、Br。已知A是一种能发生银镜反应的酸，但它跟B在一定条件下可生成C和H2O， C是D的同分异构体，E可在碱性条件下和H2O反应生成B。按要求回答问题(提示：所有物质所含碳原子均不超过两个，以上基团可以重复使用)(1)C的结构简式 。(2)A与D的关系 (填序号)。同系物 同分异构体 同种物质 同位素 同素异形体(3)请写出相对分子质量与D相等且属于饱和一元醇的所有同分异构体的结构简式 。(4)请写出下列反应的方程式：EB转化
7、的离子方程式： 。C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式： 。四、综合题10孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如图：(1)步骤中涉及的反应用离子方程式表示为_。(2)步骤中试剂是_(填代号)。a.KMnO4b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN(3)步骤加入CuO的目的是_。(4)步骤获得硫酸铜晶体，需要经过_、_、过滤等操作。(5)孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_。(6)测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的
8、质量为1.6g。则计算得x_(计算结果精确到0.1)。11.(1)如图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol( E1、 E2为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、H的变化分别是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。写出该反应的热化学方程式 。(2)若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)H2SO4(l)+2HI(g)在150下能自发进行，则H_0。A.大于B.小于C.等于D.大于或小于都可.以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2
9、加氢制取乙醇的反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) HQkJ/mol (Q0)在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如下图所示。完成下列填空：(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_(选填序号)。(2)在一定温度下反应达到平衡的标志是 。A.平衡常数K不再增大B.CO2的转化率不再增大C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.反应物不再转化为生成物(3)其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是_(选填编号)。A.升高温度 B.充入更多的H2 C.移去乙醇 D.
10、增大容器体积(4)图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_。参考答案1-5 CCDDB6-7 DB8. .2HCOONaNa2CO34SO22Na2S2O43CO2H2O；乙醇.(1)；2O22H2O；(或)；(2)SO29. (1)HCOOCH3(2)；(3)CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3(4)CH3Br+OHCH3OH+BrHCOOCH3+NaOH HCOONa+CH3OH10. (1)Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2+ + CO2+3H2OFeCO3+2H+Fe2+ CO2+H2O(2)b(3)消耗酸使溶液pH升高，便于Fe3+形成沉淀除去(4)加热浓缩，冷却结晶(5)Cu2(OH)2CO3+C 2Cu + 2CO2+ H2O(6)4.411.I.减小；不变NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) H=234kJ/mol.(1) b (2) BC (3) AC(4) 37.5 (或0.375或3/8)