1、2-2一、选择题1下列说法正确的一组是()不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质盐都是强电解质0.5 molL1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有 D只有【解析】 CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故错；绝大多数盐是强电解质，故错；0.5 molL1一元强酸中氢离子浓度为0.5 molL1，一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 molL1，故错；如0.000 01 molL1盐酸中氢离子浓度小于1 molL1CH3COOH中氢离子
2、浓度，故错；熔融的纯硫酸不导电，故错误；正确。综上所述，选C。【答案】 C2用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2HSOH2OSO2的反应个数有()A4个 B5个C8个 D12个【解析】 2HSOH2OSO2中H应由强酸电离提供，则符合条件的酸有硝酸、硫酸、盐酸；但硝酸有氧化性，可以把SO氧化生成SO，不符合题意；而SO应由可溶性的亚硫酸盐电离提供，则可以是钠盐和钾盐，故符合条件的反应应该有4个。【答案】 A3(2014大连模拟)已知NHAlO2H2OAl(OH)3NH3H2O，向含有等物质的量的NH、Al3、H混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅
3、拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是()AHOHH2OBAl33OHAl(OH)3CAl(OH)3OHAlO2H2ODNHOHNH3H2O【解析】 通常来说溶液中的离子反应以H与OH间的中和反应速率最快，其他则需根据某些原理分析。故第一个反应为中和反应：HOHH2O，第二个反应为Al33OHAl(OH)3，但发生第二个反应后，又出现Al(OH)3与NH何者优先反应的问题。若Al(OH)3优先与OH反应，则产物AlO能够与NH又发生题给的水解相互促进反应而不能共存，又变回Al(OH)3，故第三个反应为NHOHNH3H2O。最后一个离子反应为Al(OH)3OHAlO2H2O。【答案】 D
4、4(2013重庆理综)在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ba2、Cl、NOBPb2、Hg2、S2、SOCNH、H、S2O、PODCa2、Al3、Br、CO【解析】 Pb2、Hg2均可与S2形成沉淀，B不正确；S2O与H反应生成S、SO2和H2O，PO与H反应生成H2PO或H3PO4等微粒而不能大量共存，C不正确；Ca2与CO可形成沉淀，Al3与CO因发生双水解生成气体和沉淀而不能大量共存，D不正确。【答案】 A5(2013四川理综)下列离子方程式正确的是()ACl2通入水中：Cl2H2O2HClClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2II22H2OC用铜作电极电解CuSO
5、4溶液：2Cu22H2O2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4HSO3S2H2O【解析】 A项，离子方程式应为Cl2H2OHClOHCl；C项，该电解装置中的电极反应式为：阴极Cu22eCu，阳极Cu2eCu2，类似于电解精炼铜；D项，正确的离子方程式应为S2O2HSSO2H2O。【答案】 B6(2014武汉模拟)在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是()Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SOBb点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2、OH、ICc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、HCODd点对应的溶液
6、中大量存在：Na、K、SO、Cl【解析】 在a和c点两处，c(H)c(OH)，溶液呈中性，A项不正确，因为含有Fe3的溶液显酸性；C项不正确，因为含有HCO的水溶液呈碱性；b点c(H)c(OH)，溶液呈酸性，OH在酸性溶液中不能大量存在，且OH与NH不共存，B项不正确；d点溶液c(OH)c(H)，溶液呈碱性，所给离子能够大量共存，所以D项正确。【答案】 D7实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL1。下面四个选项中能达到此目的的是()ANa、K、SO、ClBCu2、K、SO、NOCH、K、HCO、ClDMg2、Na
7、、Cl、SO【解析】 A项，若四种离子的浓度均为1 molL1，溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2，溶液为蓝色；C项，H和HCO不能大量共存。【答案】 D8(2014苏州六校联考)下列评价及离子方程式书写正确的是()选项离子组评价AH、Fe2、NO、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe22NO6H4Fe32NO3H2OBNa、CO、Cl、Al3不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成2Al33COAl2(CO3)3CCO、Na、K、HSO能大量共存于同一溶液中DHCO、OH、Na、K不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCOOHCOH2O【解析】 A项，
8、反应的离子方程式为3Fe2NO4H3Fe3NO2H2O，错误；B项，不能共存的原因是3CO2Al33H2O2Al(OH)33CO2，错误；C项，CO和HSO不能大量共存，错误；D项正确。【答案】 D9下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是()选项第栏第栏第栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al2OH2H2O2AlO3H2B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe33OHFe(OH)3C往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OHHCOCO
9、H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2OHHCO【解析】 B项，第栏反应的离子方程式为Fe33OHFe(OH)3，第栏反应的离子方程式为2Fe33SO3Ba26OH2Fe(OH)33BaSO4；C项，第栏反应的离子方程式为2HCOCa22OHCaCO32H2OCO，第栏反应的离子方程式为HCOOHCOH2O；D项，第栏反应的离子方程式为CO2OHHCO，第栏反应的离子方程式为CO22OHCOH2O。【答案】 A二、非选择题10现有下列8种物质：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食盐水、CH3COOH。(1)上述物
10、质中属于强电解质的是_(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_(填序号)。(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。【解析】 (1)强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，根据其概念可判断答案为。(2)NaHCO3属于强碱弱酸盐，其溶液水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCOH2OH2CO3OH。(3)因NaOH的浓溶液是足量的，故OH既能与HCO反应，也能与NH反应。【答案】 (1)(2)HCOH2OH2CO3OH(3)NHHCO2OHCONH32H2O11常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可
11、能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO、SO、CO。已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是_。(2)D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)A
12、和C的溶液反应的离子方程式为_。E和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_。【解析】 D的焰色反应呈黄色，说明D为钠盐，其水溶液呈碱性说明D为Na2CO3。由两现象推知C为AgNO3，由A的溶液呈中性，结合现象推知A为BaCl2，E为Al2(SO4)3，B为(NH4)2SO4。【答案】 (1)Cu2、Fe3(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3COH2OHCOOH(3)AgClAgClAl33NH3H2OAl(OH)33NH(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色12(2014揭阳高
13、三质检)在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，
14、不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/molL1(4)判断K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。【解析】 由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L22.4 L/mol0.1 L0.25 molL1，则溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO2HH2SiO3，且SiO的浓度为2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由实验可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1，因此必有K，至少为0.8 molL1，不能确定有无NO。【答案】 (1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2HH2SiO3(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8 molL1
