1、河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：无机非金属材料（解析版）1、钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是A水泥、沙子和钢筋 B水泥、沙子、碎石和钢筋C水泥、碎石和钢筋 D水泥、沙子和碎石【答案】B【解析】2、下列说法不正确的是（ ）A二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；B食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；C金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；D大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液。【答案】B 【解析】 3、下列说法错误的是（ ）A硅是
2、制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂D常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应 【答案】D 【解析】 4、下列说法正确的是（ ）A光导纤维的主要成份是硅 B 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃 D实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液【答案】C 【解析】 5、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（ ）A氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐C纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D单晶硅常用于制造光导纤维【答案】A 【解析】
3、 6、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（）A2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg【答案】D 【解析】 7、下列说法中正确的是( ) A污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等B青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用
4、C玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐D微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要【答案】A 【解析】 8、下列说法正确的是（ ）A氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B汽油、乙烯均为石油分馏产品C明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D光导纤维、涤纶均为合成高分子材料【答案】A 【解析】 9、材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（） 材料主要化学成分A.刚玉、金刚石三氧化二铝B.大理石、石灰石碳酸钙C.普通水泥、普通玻璃硅酸盐D.沙子、石英二氧化硅【答案】A 【解析】考查常见无机非金属材料及其主要化学成分。A项中的金刚石的成分为碳，而不是三氧化二铝。10、以下4种有机物：A BC D【答案
5、】D【解析】高分子链节的特点是，主链上有6个碳原子，碳碳键中有1个是双键；支链上有1个CH3和1个CN并且不在同一个碳原子上，还有2个。这些特点跟4种有机物小分子进行综合分析可知，答案应该是D。此题的解决还可根据高聚物先找出单体，再与给出的4种有机物对照，找出答案。11、下列说法不正确的是：（ ）A硅酸盐工业使用的每一种原料中都含有硅B水泥、普通玻璃都是混合物C纯二氧化硅可用于制造光导纤维D用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器【答案】A【解析】12、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有
6、硅单质的是（ ）【答案】C【解析】玛瑙、水晶、光导纤维的主要成分均是SiO2。13、专家们预言：随着新陶瓷技术的发展，人类将重返“石器时代”，不过是个全新的石器时代。新型无机非金属材料碳化钛、碳化硼、氮化硅等称为非氧化物陶瓷。合成这些物质需要在高温条件下进行。在合成工艺中必须注意（）A通入足量的氧气 B避免与氮气接触C可在氮气气氛中合成 D通入少量的氧气【答案】C【解析】这些物质的合成原料在高温条件下容易被氧气氧化，所以在合成工艺中必须注意隔绝氧气，通常在氮气保护下合成。14、“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”，能分辨出0.001 的温差，它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。下列叙述
7、中不正确的是（）A“红外眼睛”对热非常敏感B“红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区C“红外眼睛”的电阻值随温度明显变化D“红外眼睛”的工作原理与人眼相同【答案】D【解析】从题给信息，可知A、B、C项均正确。红外眼睛与人眼工作原理明显不同，倒是与响尾蛇眼睛工作原理相同，靠温差发现目标，所以该导弹由此得名。15、2008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。从制作原料或成分上看：笔(主要是动物毛发)、墨(炭墨烟和动物胶)、纸(植物纤维)、砚(主要成分是硅酸盐)，下列说法中不正确的是()A纸的主要成分属于糖类B笔和墨的原料中都存在蛋白质C文房四宝中只有砚的
8、成分中存在无机物D笔墨纸砚中都存在可能发生水解反应的物质类别【答案】C【解析】文房四宝中墨中的炭墨烟和砚的成分都是无机物。16、近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制漂白粉有以下工序：（1）海水晒盐。（2）粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和FeCl3杂质，设计如下方案：试剂1试剂3依次为： 。沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2还有 （用化学式表示）。（3）电解法制氯气：观察下图，回答：通电后， (填a或b)侧产生氢气。此电解反应的化学方程式为 。（4）制取漂白粉：将氯气通入消石灰（Ca(
9、OH)2）中反应，化学方程式为： 。（5）实验室加热MnO2和浓盐酸混合物来制取氯气。 若有8.7克的MnO2被还原，则有 molHCl被氧化。在下列各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为： 。（顺序错误不得分）【答案】(2) BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3。（合理顺序即可） Fe(OH)3，BaCO3（用化学式表示）。( 2分)a2NaCl2H2O电解NaOHH2Cl22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O0.2fbcdeihg【解析】 BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3或NaOH BaCl2
10、Na2CO3（合理顺序即可）BaCl2除去SO42,NaOH除去Mg2 ,Fe3，Na2CO3除去过量的Ba2 ，沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2还有Fe(OH)3，BaCO3；通电后，a为阳极， a侧产生氢气，此电解反应的化学方程式为2NaCl2H2O电解NaOHH2Cl2制取漂白粉2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OMnO24HClMnCl2Cl22H2O,每有1molMnO2反应，就有4molHCl反应，但只有2molHCl被氧化，若有8.7克的MnO2被还原，则有0.2molHCl被氧化f（制Cl2）bc（除HCl）de（干燥）ih（收集）g处理尾气。17、
11、羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种： 方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3H2O=Ca5(PO4)3OH+ + 5Ca(OH)2+3H3PO4= （2）与方
12、法A相比，方法B的优点是 。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 。（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。【答案】（1）10NH4NO3 3H2O Ca5(PO4)3OH+9H2O （2）唯一副产物为水，工艺简单（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生（4）Ca5（PO4）3OH（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH(aq)向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿 【解析
13、】本题是一道化学平衡与难溶电解质的溶解平衡的综合题。据反应前后质量守恒配平未知量。5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3H2O=Ca5(PO4)3OH+10NH4NO3+3H2O；Ca(OH)2+3H3PO4=Ca5(PO4)3OH+9H2O；方法A与方法B比较，方法B的优点是工艺简单，只有一种副产物H2O。若反应滴加H3PO4过快，Ca5(PO4)3OH与H3PO4反应生成CaHPO4。Ca5(PO4)3OH在溶液中存在下列沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH(aq)，酸性溶液中平衡向右移动，使Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。
14、18、已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，800 时，在容积为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol CO(g)和3.0 mol H2O(g)，保持温度不变，4 min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。(1)计算800 时该反应的平衡常数。(写计算过程)(2)427 时该反应的化学平衡常数为9.4，请结合(1)中的计算结果判断该反应的H_0(填“”“”或“” )。【答案】(1)求算800 时该反应的平衡常数，可用三步法算出平衡时各物质的平衡浓度。CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)c(起始)/molL1 1.0 1.5 0 0c(转化)
15、/molL1 0.6 0.6 0.6 0.6c(平衡)/molL1 0.4 0.9 0.6 0.6则800 时平衡常数K1。(2)【解析】19、现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体。(2)X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。(3)XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z。XZ的水溶液可使石蕊溶液变红。(4)两分子X的单质可与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y在常温下为液体。(5)Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。试推断X、Y、Z的元素种类及XZ和X2Y各是何物质，用元素符号和化学式表示：X_、Y_、Z_、XZ_、X
16、2Y_。【答案】HOClHClH2O【解析】20、下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素agjbcfilmehkd（1）表中所列元素中属于主族元素的有 ；属于金属元素的有 ；e在元素周期表中的位置是 。（2）下列_组元素的单质可能都是电的良导体。 Ad、e、f Bb、c、i Cc、d、g Da、g、k（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是 , 它与短周期元素b的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是 ; （4）b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是 。【答案】（1）a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l； b、c、d、
17、e、f 、h； 第四周期VIII族（2）AC（3）Al(OH)3 （2分）， Al(OH)3+ OH- = Al(OH)4（4）离子键和共价键【解析】21、已知物质AE都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应：(1)写出相应物质的名称和类别：ABCDE名称类别(2)在以上反应中(用序号填空)：属于氧化还原反应的是_，属于置换反应的是_，属于分解反应的是_，属于化合反应的是_，属于复分解反应的是_，属于离子反应的是_。(3)写出反应的离子方程式：_。【答案】(1)铜氯化铜氢氧化铜氧化铜硫酸铜单质盐碱氧化物盐(2)(3)CuO2H=Cu2H2O【解析】AE物质间的转化是常见单质氧化物
18、、酸、碱、盐之间的转化，突破点在D物质上，能被H2还原又能和H2SO4反应，且生成的E又能和Fe发生置换反应，不难想到D是CuO；本题的难点是B物质的确定，须突破习惯思维，加BaCl2只重视生成BaSO4沉淀，忽视可溶物质CuCl2。22、某科研小组以难溶性钾长石（K2O？Al2O3？6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）煅烧过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式： 钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO
19、2的化学方程式： （2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2+2H2O？Al（OH）3+OH“浸取”时应保持溶液呈 性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是 （3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示） （4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水【答案】解：（1）CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2；Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2；（2）碱；提高浸取速率；（3）HCO3+OH=CO32+H2O；（4）Na2CO3；CO2【解析】解：（1）碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO
20、3+SiO2CaSiO3+CO2，故答案为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2；氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2，故答案为：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2；（2）偏铝酸根离子是强碱弱酸盐，在酸性溶液中会发生反应生成沉淀或铝离子，在中性溶液中会发生水解生成氢氧化铝，只有在碱性条件下，不反应不水解，所以在须在碱性条件下，“浸取”时不断搅拌能提高浸取速率，故答案为：碱；提高浸取速率；（3）碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子不能拆成碳酸根离子和氢离子，离子反应方程式为HCO3
21、+OH=CO32+H2O，故答案为：HCO3+OH=CO32+H2O；（4）煅烧时需要碳酸钠，在流程图提取碳酸钾之前可得到碳酸钠，所以碳酸钠为可循环利用的物质，在浸出液中需通二氧化碳，而碳酸钙与二氧化硅、氧化铝和碳酸钠在高温下反应都有二氧化碳生成，所以，二氧化碳是可循环使用的物质，故答案为：Na2CO3；CO223、下列反应中属于置换反应的是 ，属于取代反应的是 。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH4+2O2 CO2+2H2O CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl NaCl+AgNO3=NaNO3+
22、AgCl【答案】 【解析】根据置换反应的概念，只有属于置换反应；根据取代反应的概念，有机物分子里的某些原子（或原子团）被其他原子（或原子团）代替的反应，叫取代反应，只有和属于取代反应。24、当都市里的人们陶醉在繁华的城市生活中时，是否意识到有一支“大军”正向我们逼近，影响我们的生活，危害我们的健康。 （1）在意大利，人们家里的咖啡壶大多是用回收的可乐罐制得。请再列举一种生活垃圾回收利用的事例：_（2）“填埋”是目前我国处理生活垃圾的主要方法。设计合理、清洁的填埋式垃圾处理场，不仅要能填埋垃圾，而且要防止其对周围环境和地下水源的污染。下图是填埋坑的地下剖面示意图，图中P管设计所起的作用可能是（）
23、A.排放垃圾分解产生的气体B.收集在底部汇聚的过滤液C.监测垃圾是否污染周围的地下水D.作为衬垫层，防止过滤液渗入土壤（3）有人设想在住宅小区附近建立小型生活垃圾焚烧厂，其流程如下图。请将图中、所要表达的内容填在下面的横线上。_ _ _ 【答案】（1）废纸、废塑料制复合板；有机废料炼油；废包装纸盒造纸；废旧服装纺纱织布等。（2）C（3）垃圾（分类）收集点； 热量（或热能、能量、电能等）； 再利用（或制砖、制肥、建筑填料等） 【解析】(1)废弃材料的回收和再利用可以更有效地利用有限的资源，可以减少对环境的污染。利用废纸、废包装盒生产再生纸；利用废旧塑料、橡胶等有机废料炼制油料等都得到了实际应用。(2)垃圾填埋后会在土壤中发生复杂的物理、化学变化，某些产物会对环境造成二次污染。P管伸入填埋坑下的地下水里，可以及时检测到垃圾是否对地下水造成了污染。(3)生活垃圾经过收集、分类后，能直接焚烧的垃圾进入焚烧厂。焚烧产生的热可直接进行供暖等，也可发电提供电能。焚烧后的固体残留物经加工后可以制各种建筑材料。
