1、浙江省富阳场口中学2011-2012学年高一4月教学质量检测化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24Cu:64 S:32一、选择题(每小题2分,共40分)1.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（ ） .w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 127I与131I互为同位素B. 127I与131I互为同素异形体C. 127I与131I是同分异构体D.I与Cl均属A族，I比Cl活泼：2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A.8个中子的碳原子的核素符号：12CB.HF的电子式
2、：H:F:+18888828C.Cl的结构式意图：D.CH4分子的比例模型：28+93.下列微粒中： ，其核外电子数相同的是（ ）A. B. C. D.4. 油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是（ ）A氮气B氧气C氯气 D氢气来源:5元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是 ()A铝片与盐酸反应生成氢气 B氢氧化铝溶于强碱溶液C氢氧化铝溶于强酸溶液 D铝热反应6关于化学键的下列
3、叙述中正确的是（ ）A离子化合物不含共价键B共价化合物可能含有离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物不含离子键7下列物质能使品红溶液褪色的是（ ） 盐酸 过氧化钠 氯化钠 二氧化硫 次氯酸钠 氯水A B C D8.往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）A.前者基本没有改变、后者变棕黄色 B.前者变棕黄色、后者也变棕黄色 C. 前者变棕黄色、后者基本没有改变 D.前者、后者都基本没有改变9.下列各组离子，在强碱性和强酸性溶液中均可以大量共存的是（ ）A. B. C. D.棉花NH4ClD实验室制氨气蓝色钴玻璃B检验Na2
4、CO3中NaCl2浓H2SO4A干燥Cl2水NH3气球C证明氨气极易溶于水10下图所示的实验操作，能达到相应目的的是（ ）11用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应。下列叙述不正确的是（ ）A对环境造成的危害：最小B所消耗的硝酸的物质的量：C三种途径所消耗的铜的质量相同D铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是12将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠13关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化
5、学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是 （ ） A B只有 C只有 D只有 14用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有H个数为0.1NA B1molNH4中含有的电子数为11NA C27g金属铝与足量的氢氧化钠溶液反应，铝失去的电子数为3NAD常温常压下，11.2 L NO2 含有的原子个数为1.5 N A15下列判断错误的是（ ）A稳定性：NH3PH3AsH3 B原子半径：NPAsC酸性：HClO4H2S
6、O4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH) 2Al(OH)316. 下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（ ） A、SO2溶于水 B、NO2溶于水 C、Na2O2溶于水 D、Cl2溶于水17一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（ ）A1/8 B1/4 C3/8 D3/4 18 CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是 A.共价键，共价键 B. 共价键，分子间作用力 C.分子间作用力，共价键 D. 分子间作用力，分子间作用力19X、Y、Z、W均为短周期元素
7、，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH：XZWD四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低20将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）A1molB0.05molC1.05molD0.11mol二、简答题（共34 分）21将下列物质进行分类：H与H O2与O3 乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3OCH3
8、） 正丁烷与异丁烷 C60与金刚石 （1）互为同位素的是 （填编号、下同）； （2）互为同素异形体的是 ； （3）互为同分异构体的是 ；22.配平化学方程式： P+ FeO+ CaO Ca3(PO4)2+ Fe23写出下列物质或微粒的电子式： MgCl2 CO2 24根据要求回答下列问题： CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He Al（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_（2）共价化合物是（用序号回答）_25下表为元素周期表的一部分，请参照在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）的气态氢化物分子的结构
9、式为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（填化学式）（3）、元素的金属性强弱依次为_。（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）、元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式： 。26已知5种短周期元素的原子序数大小顺序是CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4原子10电子分子，请回答： （1）写出元素名称：A_ D_ E_（2）A、B、C三种离子半径由小到大的顺序是（写离子符号）_。（3）C离子的结构示意图是_。27.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠
10、溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 现象是 要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 、稀硫酸。现象是 . 三、实验题(共16分)28某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”）（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。29.某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅
11、速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式： 。（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是 。一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为 4004NH3+6NO=5N2+6H2O ， 催化剂每当有10mol N2生成，被还原的氧化剂为_mol。（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，将反应生成的气体通入水中，发生反应的化学方程式为： 。四、计算题(共10分)3005molY元素的离子得到6021023个电子被还原成中性原子，04gY的氧化物恰好与100mL02 mo1L-1的盐酸完全反应，Y原子核内质子数与中子数相等。试写出：（1）Y在元素周期表中的位置_ （2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式_31浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)试计算：（1）参加反应Cu的质量为多少？（2）被还原的硫酸的物质的量为多少 ？（3）如果用98%浓硫酸（密度为1.84gmL-1），则浓硫酸的体积至少多少mL?(保留小数点后一位)