1、河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：原子结构与元素周期表（解析版）1下列说法中正确的是（ ）ASO2和O3、PO43和C1O4互为等电子体B甲烷分子失去一个H+，形成CH3，其碳原子的杂化类型发生了改变CCH4、BCl3、SO2都是含有极性键的非极性分子D所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理【答案】A【解析】试题分析：原子总数和价电子总数分别都相等的是等电子体，所以选项A正确；甲烷分子失去一个H+，形成CH3，其碳原子的杂化类型仍然是sp3杂化，B不正确；SO2是极性分子，C不正确；D不正确，例如铜等部分元素，答案选A。考点：考查等电子体、杂化轨道类型
2、、分子极性和构造原理的判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度题的考查。试题综合性强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。2下列各组元素原子第一电离能I1的递增的顺序正确的为A. B C N B. He Ne Ar C. Si P As D. Na Mg Al【答案】A【解析】试题分析：非金属性越强，第一电离能越大，A正确；B不正确，应该是He Ne Ar；C不正确，应该是Si As P；D不正确，应该是Na Al Mg，答案选A。考点：考查第一电离能的大
3、小判断点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确影响第一电离能大小的因素，特别还要注意的是共性与个性的关系，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。3下列关于元素周期表的叙述正确的是 A周期表中有8个A族，8个B族 B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C短周期元素是指1-20号元素 D原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数【答案】B【解析】试题分析：周期表中有7个A族，7个B族，1个第族和1个0族，A错误；短周期元素是指1-18号元素，即前三周期元素，C不正确；原子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数，但其离子不一定，例如
4、钠离子等，D错误，答案选B。考点：考查元素周期表结构的正误判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，主要是考查学生对元素周期表的熟悉掌握程度，难度不大，学生记住周期表的编排原则以及结构，即可得出正确的答案。4利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是 A用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素B用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团C根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，一般不能确定该纤维是否为蛋白质纤维D用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素【答案】C【解析】略5下列属于同素异形
5、体的一组是: ( )A和 B丁烷和异丁烷 CO2和O3 DH2O和H2O2【答案】C【解析】试题分析：同素异形体是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A 和属于同位素，A错误；B丁烷和异丁烷属于同分异构体，B错误；CO2和O3 都是由氧元素组成的单质，属于同素异形体，C正确；DH2O和H2O2只是组成元素相同，属于不同的物质，D错误，答案选C。考点：考查同位素、同素异形体、同分异构体的概念6下列递变情况中，正确的是ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少BSi、P、S元素的最高正价依次降低CC、N、O的原子半径依次减小DLi、Na、K的金属性依次减弱【答案】C【解析】试题分析：ANa、
6、Mg、Al位于同一周期，原子的最外层电子数依次为1、2、3，最外层电子数依次增多，故A错误；BSi、P、S元素原子的最外层电子数依次为4、5、6、，元素的最高正价依次升高，故B错误；C同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C正确；D同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，Li、Na、K的金属性依次增强，故D错误；故选C。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。8下列元素中，金属性最强的是A锂 B钠 C钾 D铷【答案】D【解析】试题分析：四种元素都是碱金属，碱金属自上而下金属性逐渐增强，所以金属性最强的是铷，答案选D。考点：考查金属性强弱比较点评：该题是基础
7、性试题考查，主要是考查学生对元素金属性确认比较的熟悉了解程度，旨在培养学生的逻辑推理能力，难度不大，记住元素周期律，灵活运用即可。9关于元素周期表的说法正确的是 A元素周期表中有 8 个主族BIA 族中的元素全部是金属元素 C第三周期有 8 种元素D短周期元素是指第一 、二周期所含有的全部元素 【答案】C【解析】试题分析：A 元素周期表中有 7个主族.错误。B.IA 族中的元素除氢元素外全部是金属元素。错误。C 第三周期有 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar共8 种元素。正确。D短周期元素是指第一 、二、三周期所含有的全部元素。错误。考点：考查元素周期表的结构、分类、名称等的知识。10
8、甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是_。（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_。（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是：_。（4）丁的元素符号是_，它的原子结构示意图为_。（5）丁的氧化物的晶体结构与_的晶体结构相似。【答案】（1）CaC2 + 2H2O =Ca（OH）2 + C2H2放电 （2）Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2（3）N2 +O2 2NO （4）Si ；（5）金刚石【
9、解析】本题是一道综合性很强的推断题，它以等电子微粒结构与性质有机结合起来有效的考查综合分析能力，同时具有一定的开放性（填CO的用途）。解答本题的突破口是“丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体”，而丙为负二价双原子的离子，且电子总数为14，根据中学化学课本上介绍的两种负二价阴离子和，可知丙为。电子总数为14的原子是硅原子。由相同元素组成的双原子分子为N2。乙在高温下是一种还原剂且为14个电子，则乙为CO，CO在工业上主要是冶炼金属如炼铁等。11原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的1价离子比
10、M的1价离子少8个电子，根据以上叙述，下列说法中正确的是A上述五种元素的原子半径大小为WXYZO，NaSCl，A项错误；WX2、WZ2、ZX2分别由CO2、CS2、SO2，其中前两者空间结构为直线形，而SO2空间结构为V形，B项错误；C、B形成的原子个数比为11的化合物有乙炔、苯等，C项正确；O和Na只能形成离子化合物，D项错误。12下列各组微粒中，属于同位素的是( )AO2、O3 BNa2O、Na2O2 C、 DH、D、T【答案】D【解析】试题分析：A、氧气和臭氧互为同素异形体，A错误；B、氧化钠和过氧化钠是两种不同的氧化物，B错误；C、和的质子数不同，不能互为同位素，C错误；DH、D、T的
11、质子数相同而中子数不同，互为同位素，答案选D。考点：考查同位素判断13下列排序不正确的是A碱性 Mg(OH)2NaOHKOH B微粒半径 Al3+F-Cl-C气态氢化物稳定性 H2ONH3CH4 D熔点 冰醋酸食盐金刚石【答案】C【解析】试题分析：A、根据Na、Mg、K元素在元素周期表中位置可知碱性强弱顺序为：Mg(OH)2NaOHKOH，正确；B、Cl为18电子离子，Al3+和F为10电子离子，原子序数越大，离子半径越小，故微粒半径顺序为：Al3+F-Cl-，正确；C、O、N、C位于同一周期，随着原子序数的增大，非金属性逐渐增强，所以气态氢化物的稳定性顺序为：H2ONH3CH4，错误；D、金
12、刚石为原子晶体，食盐为离子晶体，冰醋酸为分子晶体，熔点一般规律为：原子晶体离子晶体分子晶体，所以冰醋酸食盐金刚石，正确。考点：本题考查元素周期律及性质递变规律。 14下列微粒中: 13Al3+， +928 ， Cl ，F-，其核外电子数相同的是A B C D【答案】C【解析】试题分析：在Ne前的阴离子N3-、O2-、F-和之后是阳离子Na+、Mg2+、Al3+的核外电子数相同的微粒，同理可以考虑Ar前后的元素形成的离子。故C正确。考点：核外电子数相同的微粒。15下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是A稳定性：H2O NH3 B碱性： NaOH Al(OH)3 C氧化性：F2 Cl2 D酸
13、性：CH3COOH H2CO3 【答案】D【解析】试题分析：A非金属性ON，稳定性：H2ONH3，故A正确；B金属性NaAl，最高价氧化物的水化物碱性为NaOHAl(OH)3，故B正确；C非金属性FCl，对应单质的氧化性为F2Cl2，故C正确；D由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸判断酸性CH3COOHH2CO3，不能利用元素周期律解释，故D错误；故选D。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。16在178O、188、2311a、2412g、146、147N中：（1） 和 互为同位素（填序号，下同）；（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一
14、种元素。【答案】（1）、；（2）、 ；（3）、。【解析】试题分析：（1）同位素：质子数相同，中子数不同同种元素不同核素，即属于同位素；（2）根据原子结构，左上角为质量数，因此符合题意；（3）中子数=质量数质子数，因此符合题意。考点：考查同位素、微粒间的关系、原子结构等知识。17有A、B、C、D同周期的四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D的核外电子构型与Ar相同。(1)写出A、C、D的元素名称：A_，C_，D_。(2)写出B元素原子的电子排
15、布式_。D元素原子的电子排布图_。(3)A、B、C、D电负性由小到大的顺序为(填元素符号)_ _。【答案】(1)钠、铝、氯(2)1s22s22p63s2 (3)NaMgAlCl【解析】A元素原子的最外层只有1个电子，且该元素阳离子与N3核外电子排布相同，所以A是钠元素。B元素原子核外各轨道上均无成单电子，原子序数大于钠的，所以B是镁元素。C元素原子的价电子排布为ns2np1，所以C是铝元素。D的核外电子构型与Ar相同，则D是氯元素。非金属性越强，电负性越大，所以电负性大小顺序是NaMgAlc(NH4+)c(H+)c(OH-)；H2O2 +2Fe2+ 2H+=2Fe3+2H2O；(4) 20，降
16、低，减小。【解析】本题是元素推断题，考查学生对知识的应用和推断能力，解题的关键是推出各种元素。由“X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体”可以推出，X是碳元素、Z是氧元素；由“L是一种金屑单质，该金属与Z2反应可生成L2Z和L2Z2两种固体” 可以推出，L是钠元素；由“M的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，加热后恢复原色” 可以推出，M是硫元素。(1) L2Z是Na2O，电子式为；(2) Na2O2和CO2反应的方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)由于X、Y、Z分别都能与W可形成10电子化合物，Y的原子序数介于C、O，故W为H，Y为N。氢化物分别是CH4、
17、NH3、H2O，由于后两者分子间可形成氢键，CH4分子间不能形成氢键，这三种化合物中沸点最髙的是H2O；W、Y、Z可形成离子化合物W4Y2Z3是NH4NO3，是一种强酸弱碱盐，NH4+在水中发生水解，溶液呈酸性，NH4+离子浓度减小，水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)；H2O2具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为H2O2 +2Fe2+ 2H+=2Fe3+2H2O；(4) 0.48molSO2和0.22molO2在2L密闭容器中反应达到平衡得到0.24 mol SO3，平衡时SO2、O2和SO3的浓度分别为0.12mol/L、0.
18、05mol/L、0.12mol/L，则该反应的平衡常数为(0.12mol/L)2/(0.12mol/L)20.05mol/L=20，SO3的体积分数为0.12/(0.12+0.12+0.05)=0.41，O2转化率为0.06/0.11=6/11；若温度不变，再加人0.50 mol O2后，重新达到平衡，O2的转化率降低，平衡向右移动。2SO2+ O22SO3始 量 0.12 0.3 0.12变 量 2x x 2x平衡量0.12-2x 0.3-x 0.12+2x，则有(0.12-2x)2/(0.12+2x)2(0.3-x)=20，解得x0.025，SO3的体积分数为0.17/(0.24+0.27
19、5)=0.33，比0.41小，故SO3的体积分数减小。略19某同学想通过比较两种最高价氧化物的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性强弱，它采用了如图所示的装置进行试验。请回答：（1）仪器a的名称是_，应盛放下列药品中的_。A稀硫酸 B亚硫酸 C氢硫酸 D盐酸（2）仪器b的名称是_，应盛放下列药品中的_。A碳酸钙 B硫酸钠 C氯化钠 D碳酸钠（3）仪器c中应盛放的药品是_，如果看到的现象是_，证明b中反应产生了_，即可证明_比_酸性强，非金属性_比_强，b中发生反应的离子方程式为_【答案】（1）分液漏斗，A（2）圆底烧瓶，D（3）澄清石灰水，生成白色沉淀，CO2，H2SO4 H2CO3 ，S
20、C，CO32-+2H+=CO2+H2O【解析】试题分析：（1）比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐，a仪器名称是分液漏斗。（2）碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面，将阻止反应的进行，所以选取的碳酸钠为反应物，b名称是圆底烧瓶。（3）只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强，因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊，所以c中试剂是澄清石灰水，b中发生的反应为CO32-+2H+CO2+H2O。考点：考查物质性质比较实验20某研究
21、性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律(夹持装置已略去)。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。 （1）甲同学设计实验所涉及的离子方程式为_、_；（2）乙同学具体操作如下：先挤压胶体滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到 ；挤压体滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应。写出该操作中主要离子方程式为 。再挤压体滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观到 ；（3）
22、根据甲乙同学的实验可得到的结论是： 。【答案】(每空2分)（1）2H+ +CaCO3 =Ca2+ + CO2 + H2O SiO32- + CO2 + H2O =H2SiO3 +CO32-（2）烧瓶中有黄绿色气体生成 Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2溶液颜色由黄变蓝（3）同一主族，从上到下，元素非金属性减弱【解析】试题分析：设计了如图1装置完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，较强的非金属对应最高价含氧酸是能产生气体的，故是碳酸；同主族较弱的非金属对应最高价含氧酸是H2SiO3。根据信息：“常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气”先挤压胶体滴管A，使少量KClO3溶液滴入烧瓶内，
23、产生黄绿色气体Cl2；挤压体滴管B中的NaBr溶液，其与Cl2发生Cl2+ 2Br-=2Cl-+Br2；再挤压体滴管C，使少量淀粉KI溶液滴入烧瓶内，I-与Br2发生置换反应，生成I2，遇淀粉变蓝色。考点：同一主族元素的非金属性强弱实验。21已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1:1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，推断X是什么元素及在周期表中的位置。【答案】X为镁，位于第3周期第A族【解析】周期表中质子数与中子数相等的金属元素只有Mg和Ca两种，它们都是+2价金属。设金属的相对原子质量为M，由关系式 X2
24、+Na2CO3得：M:1=0.192:(0.40.02)，解得M=24。则X为镁，位于第3周期第A族。22W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中W是原子序数最小的元素，只有Y为金属元素。Y 和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素原子质子数之和的3倍。请回答下列问题。写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。W2Z是由 （填“离子”或“共价”）键组成的分子，其电子式为 。由X、Y、Z组成的物质是由 键和 键组成的 化合物。（填“离子”或“共价”）【答案】H；O；Na；S共价；离子；共价；离子【解析】试题分析：W是原子序数
25、最小的元素，则W为H元素；Y和W的最外层电子数相等，则W和Y同主族，结合原子序数大小可知Y为Na元素；Y的质子数是11，Z一定大于Y，也就是12以上，故Y和Z的和能被3整除的数有：24、27，故Z质子数为：24-1113，或27-1116，W的质子数是1，X的质子数有可能是7或8，故W、Z、Y、Z分别为：1，7，11，13（铝为另一种金属）不成立，或1，8，11，16 成立，所以W、X、Y、Z分别为H、O、Na、S；W2Z为H2S，硫化氢属于共价化合物，只含有共价键；硫化氢的电子式为；由X、Y、Z组成的物质为亚硫酸钠或硫酸钠，二者都是由离子键和共价键组成的离子化合物。【看到我】本题主要是位置结
26、构与性质关系的应用【名师点晴】该题难度不大，侧重于基础知识的考查，正确推断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。难点是离子化合物和共价化合物的判断，其方法为：根据化学键的类型判断： 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。根据化合物的性质来判断：通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合
27、物。23下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题（1）和的元素符号是_和_。（2）表中最活泼的金属元素是_，形成化合物种类最多的元素是_（填写元素名称）。（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_；_。（4）证明元素、非金属性强弱，用一个化学方程式表示：_。【答案】（1）Si、Ar ；（2）钾，碳；（3）Al，2Al(OH)3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 6H2O， Al(OH)3 + KOH=KAlO2 +2H2O；（4）Cl2+Na2S=2NaCl+S.【解析】试题分析：( 1) 号元素位于元素周期表中第三周期
28、第A族是Si元素，号元素是Ar元素，和的元素符号是Si和Ar，答案为：Si、Ar；（2）表中最活跃的金属元素是号元素，号元素是K元素，形成化合物最多的元素是C元素，答案为：钾，碳；（3）在表中的元素中可以形成两性氢氧化物的元素是Al元素，号元素是S元素，最高价氧化物对应水化物是硫酸，氢氧化铝和硫酸反应的化学方程式为2Al(OH)3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 6H2O，氢氧化铝和氢氧化钾反应的化学方程式为：Al(OH)3 + KOH=KAlO2 +2H2O，答案为：Al，2Al(OH)3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 6H2O， Al(OH)3 + KOH=KAlO2
29、 +2H2O；（4）硫元素和氯元素非金属性强弱的比较可以通过置换反应比较，将氯气通入硫化钠中如果可以生成S，说明非金属性Cl2S，答案为：Cl2+Na2S=2NaCl+S.考点：考查元素周期表和元素周期律24A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。请回答下列问题:（1）A、C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，该化合物电子式为 。（2）B
30、元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为 。（3）X的水溶液显 （填酸性、碱性或中性），原因是 （用离子方程式表示）。（4）C和E两元素相比较，非金属性较强的是 （填“元素名称”），可以验证该结论的是 （填“序号”）。A比较这两种元索的气态氢化物的沸点B比较这两种元素的单质在常温下的状态C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D比较这两种元素的单质与氢气化合的难易（5）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物，这两种化合物反应的化学方程式为 。（6）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18
31、个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。【答案】（1）；（2） 4NH35O24NO6H2O；（3）酸性，NH4+H2O NH3.H2O+H+；（4）氧， CD；（5）Na2O2+SO2=Na2SO4；（6）HSOH=S2H2O。【解析】试题分析： A半径是最小的，推出A为H，B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐，则B为N，X为NH4NO3，E的最外层是次外层电子数的3/4，则E为S，D与H同族，与E同周期，则D为Na，A、B、D、E这四种元素中，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物，推出C为O，（1）H和O形成1：1的化合物是H2O2，其电子式为：；（2）B的氢化物是N
32、H3，在催化剂作用下和氧气反应，其化学反应方程式为：4NH35O24NO6H2O；（3）X为NH4NO3，属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，是因为NH4发生水解，c（H）c（OH），NH4+H2O NH3.H2O+H+；（4）O和S属于同一主族，从上到下，非金属性减弱，OS，A、非金属性是化学性质，沸点是物理性质，故错误；B、常温下的状态，不能说明非金属性的强弱，故错误；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，故正确；D、非金属性越强与氢气反应越容易，故正确；（5）C、D形成1：1的化合物为Na2O2，E、C形成1：2的化合物为SO2，Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应，Na2O2+SO2=Na2SO4；（6）根据信息，甲为OH，乙为HS，发生的离子反应是：HSOH=S2H2O。考点：考查元素的推断、元素及其化合物的性质等知识。
