1、常德一中2012年上学期期中考试高 一 化 学 试 卷( 时量：90分钟 ， 满分：100分)命题：高一化学备课组可能用到的相对原子质量：H1，O16，C12，N14，S32，Cl35.5，Ca40，Mg24，Al27，Ba137, I127( 第卷 )选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意 252=50分)1下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是()A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2下列各组粒子中属于同位素的
2、是()A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2 D24Mg和24Na3已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物化学式R2O5，则R元素的名称为( )A硫 B.砷 C.硒 D.硅4.下列物质的电子式书写正确的是()5.下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是( )A.放热反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关；B.若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应；C.吸热反应的发生都需要加热，吸热反应都没有利用价值；D.不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大。6.元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是()A研制新型农药的元素B制造半
3、导体材料的元素C制造催化剂的元素D制造耐高温合金的元素7.离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是()AKBr BNa2O CHBr DNH4NO38下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( )A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)29雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是( )AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化是化学变化CO3是由3个氧原子构成的化合物D等物质的量O2和O3含有相同的质子数10下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物
4、的是( )A3和17 B1和8 C1和6 D7和1211有A、B、C、 D四块金属，若A、B用导线相连成原电池时，A为负极；若C、D相连构成原电池时，电流由D流向C；A、C相连浸入稀硫酸中时， C极上产生大量气泡；把D投入到B的硫酸盐溶液中，D的表面有B析出；则四种金属的活动性顺序为（ ） ABDCA B. CABD C. ACDB D. ABCD12.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为m和n，则m和n的关系可能是( ) m + 2 = n； m+n=8； m+n=30； m=n+8A B C D13类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的
5、结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论正确的是( )A由“Cl2H2O=HClHClO”反应可推出“F2H2O=HFHFO”反应也能发生BHCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe3I2=2FeI3”反应也能发生DNa、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应14同一主族两种元素的原子序数之差不可能是( )A.16 B.26 C.36 D.46 15下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C沸点
6、：HI HBr HCl D稳定性：PH3H2S HCl 16已知短周期元素的离子a A3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是( )A质子数：cb B离子的还原性：C2-D- C氢化物的稳定性：H2CHD D原子半径：BA17下列叙述正确的是( )ANaHSO4晶体、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为12B离子化合物中一定不含共价键C某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2mnRD元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等18. 对于反应N2+3H2 2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是( )（N2生成）=（N
7、2消耗），N2、H2、NH3的分子数之比为132，单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2， N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。A、B、C、D、19. 在以稀硫酸为电解质溶液的碳铁原电池中，已知其电极反应分别为 铁片：Fe2e Fe2+； 碳棒：2H+ +2e H2 下列判断正确的是（ ）A溶液的酸性逐渐增强B碳棒逐渐溶解C溶液中H+向铁片作定向移动D铁片是负极并被氧化20. 微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是（ ）A正极反应：2Li - 2e- = 2Li+ B负极反应：
8、I2 + 2e- = 2I-C总反应是：2Li + I2 = 2LiI D金属锂作正极21科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是( ) Aa为正极，b为负极 B生产过程中H+ 向a电极区域运动 C电子从b极向a极移动 D负极反应式为：22. 已知 2 g H2 完全燃烧生成水蒸气时放出 242 kJ 热量， 1 mol O2 中的化学键完全断裂时吸收 496 kJ 热量，1 mol H2 中 HH 键完全断裂时吸收 436kJ 热量，则水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出 热量为( ) A926kJ B463 kJ C402.5kJ D23115 kJ 23.在恒温恒容条件下
9、，能使A（g）B（g）C（g）D（g）正反应速率增大的措施是A减小C或D的浓度 B增大D的浓度C减小B的浓度 D增大A或B的浓度24. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ）A加少量CH3COONa固体 B加水 C不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D用含有杂质铜的铁片25. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2EH2D B单质与稀盐酸反应的速率为ACCB与E形成的化合物具有两性 DA2与D2的核外电子数相等常德
10、市一中2012年上学期期中考试 化学答卷 (时量：90分钟 满分：100分)选择题 ( 每小题仅有一个选项符合题意，225=50分 )题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案26.(12分)(1)在Ba(OH)28H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌,其目的是 ；体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉，沾水玻璃片连接在烧杯底部；该反应的方程式为_；(2)下列过程中不一定释放能量的是 (请填编号)A.形成化学键， B.燃料燃烧， C.化合反应， D.葡萄糖在体内的氧化分解， E.酸碱中和， F.炸药爆炸。(3)
11、已知A和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相较而言，较稳定的是 (请填A或B)。(4)某化学反应,设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2,且E1E2，则该反应是(请填放热或吸热) _反应。(5)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是 （填编号）A固体硫， B硫蒸气。27.(6分)某温度时，在3 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式： ； （2）反应开始至2 min末，X的反应速率为 ；（3）该反应是由 开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”28.(8分)下表是元素周期表
12、的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族23 (用元素符号或化学式作答)(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是 ； (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_， (3)形成化合物种类最多的元素是_； (4)它们的氢化物分子间存在氢键的氢化物分子式是_ (5)在这些元素中，最活泼的金属在空气中加热反应的产物溶于水时反应的离子方程式为： _；29.(10分) 原子序数之和为16的三种短周期元素、y、对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右下图所示的变化。已知B分子组成中原子个数比C分子中少一个
13、。请回答下列问题：AZYXCB（1）单质Y的结构式为 。（2）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式： 。（3）常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝， 请用离子方程式表示变蓝的原因: 。（4）写出A与C反应生成Y和B的化学方程式 。（5）用电子式表示B的形成过程 。AB稀H2SO4 30.(10分) 如图为原电池装置：（1）若A为Al ，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则B电极名称为_，A极的电极反应式为_；(2)若A为铜片，B为铁片，电解质为Fe2(SO4)3溶液，则铜片为_极（填正或负），该极电极反应式为_；(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O
14、2，该电池即为燃烧电池，通入CH4的一极为该电池的_极（填正或负）；该电池的总反应为_；31.(4分)BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔获奖者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称，已知：在BGO中，锗（Ge）处于最高价态；在BGO中，铋（Bi）的价态与铋跟氯气形成某种共价化合物所呈价态相同，在此共价化合物的氯化物中，铋具有8个电子的稳定结构；BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同；锗在IVA族，铋在VA族，有+3或+5价。请填空：（1）BGO晶体的化学式是 。（2）在BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。 常德
15、一中2012年上学期期中考试 化学参考答卷 选择题 ( 每小题仅有一个选项符合题意，225=50分 )题号12345678910111213答案BABDCBDCBDCAD题号141516171819202122232425答案DD BDADCDBDDC使反应物充分反应26.(12分)(1) Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3 + 10H2O _；(2) C (3) A (请填A或B)。吸热(4) _反应。(5) B （填编号） 2Y + Z 3X27.(6分)(1)该反应的化学方程式： ； （2） 0.067 mol/lmin ；正逆同时（3） HClO4 Ar (1
16、分)座位号 NH3 、H2O 28.(8分)(1) ； (2) _， C (1分) (3)_； (4)_ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 (5) _；29.(10分) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O （1）单质Y的结构式为 NN 。 NH3H2O NH4+ + OH- （2） 。（3 。 6NO + 4NH3 = 5 N2 + 6H2O （4） 。H + O + HHHO（5） 。30.(10分) 正极（1），为_， Al 3e- = Al3+A极的电极反应式为_；正(2)则铜片为_极（填正或负）， Fe3+ + 1 e- = Fe2+该极电极反应式为_； CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O 负(3)_极（填正或负）；该电池的总反应为_；31.(4分)或Bi2(GeO3)32Bi2O33GeO2（1）BGO晶体的化学式是 _Bi2O3（2）在BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。