1、江苏郑集高级中学2011-2012高一上学期期末复习化学综合试卷（1）一、选择题(本题23个小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意，答案写在题号前)1在日常生活中会接触到许多物质。 下列物质中属于酸性氧化物的是A硫酸铵 B碘酒 C二氧化碳 D乙醇2下列物质中属于电解质的是A液氯 B金属铜 C二氧化硫 D醋酸钠3某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物4下列说法中不正确的是A物质的量是国际单位制中的基
2、本物理量之一B摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积 D物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量5欲配制1.00 molL-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是A100 mL容量瓶 B蒸馏烧瓶 C玻璃棒 D胶头滴管6已知2H 和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H 和3H的说法正确的是A2H 和3H的质子数不同 B2H 和3H互为同位素C2H 和3H是同一种核素 D3H原子的电子数为37下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是 AFe3+的水溶液呈黄色 BFe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色CFe2+既有氧化性又有
3、还原性 DFe2+的水溶液呈无色8下列物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是A碘水 B溴水 C氯水 D氨水9下列反应中，化合物不作氧化剂的是A用锌和稀硫酸反应制取氢气 B用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C用氯气和石灰乳反应制取漂白粉 D用碳和高温水蒸气反应制取氢气10、下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是ASO2的漂白原理与次氯酸相同 B硫在空气中燃烧生成大量SO3 C浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体 D常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸11下列化学反应能用H+ + OH H2O表示的是 ANaOH溶液和醋酸溶液的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C氨水和稀H2S
4、O4的反应 DNaOH溶液和盐酸反应 12、将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是ACu2和Fe2 BFe2和Mg2 CFe3和Fe2 DH和Cu213在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是AH、K、ClO、NO3 BFe3+ Na+ SCN、ClCCu2、NO3、OH、Cl DMg2、K、Cl、NO314下列情况会对人体健康造成危害的是A用SO2漂白食品 B用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢C提倡广泛使用铁锅 D用小苏打发酵面团制作馒头15下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A分离碘酒中 B实验
5、室制氨气 C除去Cl2中 D排水集气法的碘和酒精 的HCl 收集NO16下列离子方程式书写正确的是 AFeCl2溶液中通入Cl2： Fe2Cl2 = Fe32ClB铝和烧碱溶液：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2C碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+ =Ca2+H2O+CO2DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OH = AlO22H2O17、下列操作中正确的是（ ）lA蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 lB蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部。lC萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大lD分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液
6、体从上口倒出l18、浊液区别于其他分散系最本质的特征是（ ）A外观浑浊不清 B浊液没有丁达尔现象C不稳定 D分散质粒子直径大于100nm19用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA B常温常压下，64 g SO2含有的的原子数为3NA C常温常压下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD配制物质的量浓度为0.5molL-1的MgCl2溶液，需MgCl2 47.5 g20有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同BNaHCO3比Na2CO3热稳定性强 CNa2C
7、O3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应DNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应21将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4，振荡，静置后观察到的现象是 A形成均匀的紫红色溶液 B有紫色沉淀析出 C液体分层，上层呈紫红色 D液体分层，下层呈紫红色22下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化23在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)212H2O的混合溶液中，SO42的浓度为0.3mol/L，当加入等体积0.4mol/L KO
8、H溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A0.225mol/L B0.25mol/L C0.35mol/L D0.7mol/L二非选择题（本题包括4小题，共计31分）24（9分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。海水中镁的总储量约为1.81015 t，海水里镁的存在形式主要是 。（填“游离态”或“化合态”）下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 。（填字母） A单质钠 B单质钾 C氯化钠目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以 为基础制取氯气等产品的工业。（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使
9、用材料可以改善人类生活。工业上制造光导纤维的基本原料是 。下列物质中，不能用来制造耐火材料的是 。（填字母）A氧化镁 B过氧化钠 C三氧化二铝在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是 。（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。pH 的雨水称为酸雨。 下列物质中，会破坏臭氧层的是 。（填字母）A氮气 B一氧化碳 C氟氯烃在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3 +3Cl26HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是 。25（11分）下列是几种中学化学常见物质的转化关系图，其中气体D、E为单质，金属A溶液C气体
10、D黄绿色气体E气体B溶液B溶液BH2ONH3H2O白色沉淀FNaOH溶液溶液G金属H溶液I溶液JNaOH溶液红褐色沉淀K气体E请按要求回答下列问题。（1）G的化学式是_（2） 写出反应“CF”的离子方程式 ；（3） 写出反应“ IJ”的离子方程式 ；（4）写出金属 A与NaOH溶液反应的离子方程式 。26（11分）（1）现有含Fe2O380%的赤铁矿100t，理论上可冶炼含Fe95%的生铁多少吨？（2）准确称取6g铝土矿（含Fe2O3、Al2O3）样品，放入盛有100mLHCl的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10molL-1的NaOH溶液，产生的沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。试求： 盐酸的物质的量浓度是多少？ 若b=2.3，则铝土矿中氧化铝的质量分数是多少？版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()