1、排查落实集训二化学物质及其变化一、常考易错的化学基本概念的正误判断1Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这是交叉分类法。根据物质所含分子种类的多少，可将物质分为纯净物和混合物；根据组成元素的种类，纯净物又分为单质和化合物，这是树状分类法()2只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物()3组成混合物的元素一定是一种以上()4混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点()5金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物()6酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的
2、氧化物不一定是酸性氧化物()7碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物()8既可以和酸反应，又可以和碱反应的化合物是两性化合物()9在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质()10SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质()11CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质()12纯水的导电性、BaSO4饱和溶液的导电性都很小，所以它们都是弱电解质()13NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质()14HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质()15NaHSO4能完全电
3、离出一个H，所以它是一元强酸()16是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别()17向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化()18化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，又可分为放热反应和吸热反应，还可分为离子反应和非离子反应，还可分为取代反应和加成反应等()19化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化()20化学变化中一定有新物质生成，核裂变、核聚变均有新物质生成，所以它们是化学变化()21只含一种元素的物质不可能
4、发生化学变化()22焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化()23化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化()24石油的分馏生成了多种沸点不同的物质，所以分馏是化学变化()25Na2CO310H2O的风化和CaCl2的潮解均属化学变化()26电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化()27水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化()28电解熔融态Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化()29把饱和FeCl3溶液加入到沸水中，继续加热，可以制备Fe(OH)3胶体。同样把FeCl3溶液加入到氨水中也可以制备Fe(OH)3胶体()30H2S溶于水
5、显酸性，是因为H2S2HS2()二、氧化还原反应方程式书写正误判断1向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO()2SO2通入NaClO溶液中：SO2ClO2OH=SOClH2O()3铁与稀HNO3反应：Fe2H=Fe2H2()42MnOH2O26H=2Mn23O24H2O()53MnO4H=2MnOMnO22H2O()6少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI2()7向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)22H=Fe22H2O()8Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O()9FeS溶于稀HNO3中：FeS2H
6、=Fe2H2S()10将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O()11将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe24HNO=Fe3NO2H2O()12用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O()13向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()14浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe6H3NO=Fe33NO23H2O()三、推导型氧化还原反应方程式的书写1实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温
7、下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_。(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_。(3)KMnO4能与热的稀硝酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2和CO2，该反应的化学方程式是_。答案：(1)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O(2)3MnO4H=MnO22MnO2H2O(3)2KMnO48H2SO45Na2C2O4=2MnSO4K2SO410CO25Na2SO48H2O2将适
8、量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程的离子方程式。_。答案：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O3研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为13，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式。_。解析：FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e，设3 mol Na2O2中被氧化
9、的氧为x mol，依据电子守恒得：4x6x，x1，即生成 mol O2，反应方程式为FeSO43Na2O2=Na2FeO4O2Na2ONa2SO4，即2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。答案：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O24某化学反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4是一种未知物x。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e生成x，则x的化学式_，试写出该反应的化学方程式_。解析：(1)根据电子守恒得：0.2(5x)1，x0，所以KBrO3被还原成Br2。(2)在
10、该氧化还原反应中，KBrO3是氧化剂，其还原产物为Br2，AsH3为还原剂，其氧化产物为H3AsO4，H2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平(具体步骤略)。答案：Br24H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O5已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_。解析：Fe2被氧化成Fe3，因为Fe2过量，所以ClO的还原产物只能是Cl，而不是Cl2，因为Fe2和Cl2不能共存。答案：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O6溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2氧化成M
11、nO(OH)2，反应的离子方程式为_。而I可以将MnO(OH)2还原成Mn2，I被氧化成I2，该反应的离子方程式为_。答案：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O7NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式_。答案：Mn2ClOH2O=MnO22HCl8将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式_。在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2和Mn2。试写出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的离子方程式_。(ClO2反应后的产物为C
12、lO)。答案：NCl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OHMn22ClO22H2O=MnO22ClO4H9尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按41的物质的量比配料，球磨35小时，然后升温至600 750 ，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式_。解析：因为MnO2为氧化剂，失电子的只能为2价的氧离子，设生成O2为x mol，则4(43.5)4x，x。答案：8MnO22Li2CO34LiMn2O42CO2O210联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素CO(NH2)2为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在，尿素CO(NH2)2和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式_。解析：在CO(NH2)2中，C的化合价为2价，化合价升高2，NaClO中Cl的化合价为1价，它应该被还原成Cl，所以另一种钠盐为NaCl，根据化合价升降总数相等即可配平(具体过程略)。答案：CO(NH2)2NaClO2NaOHN2H4Na2CO3NaClH2O