1、章 末 检 测 卷 (十一)班级：_姓名：_学号：_一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1.发展“低碳经济”，减少温室气体排放是当代的必然趋势。下列做法中，不能有效减少空气中CO2含量的是()A开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B使用节能产品，推广节能环保汽车C植树造林，增加森林植被面积D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”丹砂就是硫化汞。从中可以看出提取金属汞的方法是()A热分解法 B热还原法C置换法 D淘取法3.氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最经济可行的是()A电解水制氢：2H2O2H2O2B高温使水分解制氢：2H
2、2O2H2O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2D天然气制氢：CH4H2OCO3H24.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是()A研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C用反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O制备硫酸铜D用反应：2CH2=CH2O22CH2OCH2制备环氧乙烷5.如图所示的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO4溶液后，金属溶解的质量与析出金属的质量的关系。图中直线a表示()A铝 B铁C锌 D银6.下列关于海水知识的叙述不正确的是()A海水资源的利用包括海水水资源利
3、用和化学资源利用B海水既苦又涩，不能直接利用C海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合7.以下物质的制备原理错误的是()A无水氯化镁的制备：MgCl26H2OMgCl26H2OB铝的制备：2Al2O3(熔融)4Al3O2C烧碱的制备：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2D漂白粉的制备：2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O8.溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 g/L，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是()A向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程
4、式为BrCl2=ClBr2B向苦卤中通入氯气时，溴离子化合价升高，溴元素被还原C将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取9.煤是我国农村中应用最广泛的燃料，矿藏丰富，但随着人们无节制的开采，也面临枯竭，下列关于煤的有关描述不正确的是()A煤在隔绝空气的条件下加强热而分解的过程叫做煤的干馏B煤是化石能源，属于不可再生能源，不能无节制开采C煤的干馏和石油的分馏都可以得到不同成分的物质，都是化学变化D工业上芳香烃的原料可由煤的干馏得到，其存在于干馏所得的煤焦油中 10.工业上冶炼金属，常用的方法有四种：.热分解法，.热还
5、原法，.电解法，.湿法冶金。下表中金属与常用冶炼方法相符的是 ()金属冶炼方法A钾、钙B钠、铝C铜、铁D银、汞 11.天然海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO、Br、CO、HCO等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是()A天然海水pH8的原因是海水中的CO、HCO水解B“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO、SO等氧化生成SOC“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸D“排放”出来的海水中SO的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 12.下列有关环境问题的说法正确的是()A燃煤时加入适量石灰石
6、，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 13.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，装置内发生的主要反应中不含()A化合反应 B分解反应C置换反应 D氧化还原反应 14.世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成石灰乳在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤在氯化氢热气流中干燥晶体电解上述晶体的熔融物。下列说法正确的是()A镁元素在元素周期表中位于第四周期、A族B向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C在氯化氢热气流
7、中干燥晶体的目的是加快干燥速度D步骤也可以采用电解该晶体水溶液的方法 15.苦卤是海水蒸发结晶分离出来食盐后的母液，苦卤中有较多的NaCl、MgCl2、KBr、MgSO4等物质。空气吹出法是目前从海水中提取Br2的常用方法，流程如下：下列说法正确的是()A假设生产160 kg Br2，整个过程中转移2000 mol电子B最好采用分液的方法从反应后的溶液中分离出单质溴C图示的工艺流程是一种没有任何缺陷的成熟的技术D可用三步反应从苦卤中冶炼出金属镁二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 16.(10分)硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用
8、。试回答下列问题：(1)向大气中排放NOx可能导致的环境问题有酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏(答两点)。已知，足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成氮的含氧酸盐，试写出该反应的离子方程式：_。(2)光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富多彩。SiO2(或二氧化硅)是制备光导纤维的基本原料。(3)氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助剂)在氮气中高温烧结而成。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比362反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为_。(4)硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为
9、今后的新能源。与“氢能源”比较，“硅能源”具有便于储运，比较安全等(只要答出一点合理优点即可)等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。(5)三硅酸镁(2MgO3SiO2nH2O)被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。写出三硅酸镁与胃酸(盐酸)反应的化学方程式：_。 17.(10分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。(3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入硫氰化钾、苯酚溶液(填试
10、剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是NaHCO3(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)_。 18.(12分)溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”，其提取过程如下，接着在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用图示的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：(1)试剂A为Cl2，通入SO2的目的是把溴进行富集。(2)在吸收塔中发生的化学反应是_。(3)提
11、取碘的流程中，第步操作中加入的试剂B是稀H2SO4，加入该试剂进行浸洗的目的是除去未反应的铁；可以循环使用的物质是银(填写物质名称)。(4)第步操作可供提纯的两种方法是升华和萃取(不要求写具体步骤)。(5)实验室中检验I2的操作是用试管取少量待测液，滴入几滴淀粉溶液，振荡，若溶液变成蓝色，证明有I2的存在，若溶液的颜色没有明显变化，则证明没有I2的存在。(6)请写出所发生反应的化学方程式_。 19.(13分)下面的框图是利用海水、海边贝壳、NH3等为原料设计的制备多种化工产品的工艺流程。分析图示各物质的关系，然后回答问题。(1)反应条件的选择是工业生产的关键步骤。写出反应、的条件：高温、电解、
12、加热。(2)反应的化学方程式是H2OCO2NH3NaClNH4ClNaHCO3；操作时必须先通NH3，后通CO2，其原因是氨在水中溶解度大，利于吸收二氧化碳，使其转化为碳酸铵。(3)写出工业发生反应生成漂白粉的离子方程式：_。(4)工业生产时使用D燃烧给流程中需要加热的反应供热，若1 g D完全燃烧生成稳定化合物时放热142.9 kJ，写出D的燃烧热化学方程式_。(5)产品G可用于对海岛上山泉水(属于永久硬水)的软化，请写出反应的离子方程式_。 20.(10分)氮的氧化物(用NOx表示)是大气污染物，必须加以处理。(1)汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环
13、的无毒气体，反应的化学方程式可表示为：_。(2)工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。提供的装置如下：步骤一：NH3的制取所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是H(填仪器序号)。若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同)，情况如下表：试剂组合序号固体试剂NH3体积ab12.0 gCa(OH)2(过量)10.8 g NH4Cl2688 mL10.8 g (NH4)2SO42728 mLcd12.0 gNaOH(过量)10.8 g NH4Cl3136 mL10.8 g (NH4)2SO43118 m
14、Lef12.0 gCaO(过量)10.8 g NH4Cl3506 mL10.8 g (NH4)2SO43584 mL分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是：f(填序号)，其他组合NH3产率不高的原因是因为NH4Cl受热分解生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl；用NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多。步骤二：模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：A中反应的离子方程式：_。D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是_。D装置中的液体可换成c(填序号)。aCuSO4溶液 bH2OcCCl4 d浓H2SO4该同学所设计的
15、模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是_。章末检测卷(十一)1D解析：用脱硫处理的煤代替原煤作燃料只能减少SO2气体的排放，不能减少CO2气体的排放，D项符合题意。2A解析：丹砂烧之成水银，发生的反应为HgSHgS 。3C解析：电解水制氢、高温使水分解制氢、天然气高温下制氢，都需要大量的电能与能量，不经济。4C解析：C项Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O制备硫酸铜，产生了污染大气的SO2，不符合绿色化学理念。5C解析：银不能与CuSO4溶液反应析出金属，当析出等量的铜，如1 mol时，铝反应掉 mol，质量为18 g，铁反应掉1 mol，质量为56 g，锌反应掉1 mol，质量为65
16、g，因此根据图像分析取相同的纵坐标时，锌对应的横坐标最大。C项符合题意。6B解析：海水既苦又涩，不能直接饮用，但可以用来作循环冷却水和经蒸馏制淡水等，故B项错。7A解析：MgCl26H2O在加热时Mg2能够水解因而得不到MgCl2，必须在HCl氛围中加热才能得到MgCl2，A项错误；其他项正确。8D解析：A项离子方程式未配平；向苦卤中通入氯气时，溴离子化合价升高，溴元素被氧化，所以B选项错误；C选项裂化汽油中含有大量不饱和烃，因此不能用作溴的萃取剂。9C解析：煤是经过成千上万年得来的，不可再生，因此不能无节制开采，故B正确；石油的分馏得到了不同的产物，但其过程中没有产生新物质，只是利用沸点的不
17、同对混合物进行了分离，不是化学变化，C错误。10B解析：K、Ca、Na、Al等活泼金属使用电解法冶炼，Cu、Fe等金属使用热还原法冶炼，Ag、Hg等不活泼金属使用热分解法冶炼。11D解析：排放出的海水中吸收了SO2气体，并通过氧化生成了SO，故SO的物质的量浓度大于进入吸收塔的天然海水中SO的物质的量浓度，故不正确。12A解析：燃煤中的硫元素经燃烧后产生SO2，可以和石灰石分解生成的CaO反应，生成CaSO3，SO2被吸收，A正确；臭氧在空气中超过104%时对人体健康有害，B错误；pH5.6的雨水称为酸雨，C错误；含磷洗涤剂容易引起水体富营养化而污染环境。13C解析：处理废气的反应原理有：Ca
18、CO3CaOCO2，SO2CaO=CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4，未涉及置换反应。14B解析：制备原理是CaCO3CaOCa(OH)2，Mg22OH=Mg(OH)2，Mg(OH)22H=Mg22H2O，获得MgCl2晶体，MgCl2(熔融)MgCl2。A项错，Mg在第三周期；B项正确，洗涤Mg(OH)2沉淀时，只要检验不到Ca2，沉淀即被洗净；C项错，在HCl气流中加热晶体，主要是防止MgCl2水解生成碱式氯化镁Mg(OH)Cl；D项错，若电解MgCl2水溶液则不能生成Mg，而是生成Mg(OH)2。15D解析：从苦卤提取Br2需发生反应，反应都是将Br氧化为Br2，反应为：SO2B
19、r22H2O=H2SO42HBr，故生产160 kg Br2，整个过程中转移6000 mol电子。Br2的沸点很低，应用蒸馏的方法从反应后的溶液中分离出单质溴。该工艺用了有毒的Cl2、SO2等物质，存在技术缺陷。向苦卤中加入过量的NaOH溶液后过滤得到Mg(OH)2固体，向固体中加入盐酸得到MgCl2溶液，然后将MgCl2溶液进行浓缩干燥得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2得到Mg。综合上述选项D正确。16(1)酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏2NO22OH=NONOH2O(2)SiO2(或二氧化硅)(3)Si3N43SiO22N26CSi3N46CO(4)便于储运，比较安全等(只要答出一点合理
20、优点即可)(5)2MgO3SiO2nH2O4HCl=2MgCl23SiO2(n2)H2O解析：(1)向大气中排放NOx可能导致温室效应、水体污染、酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等问题。足量NaOH溶液能完全吸收NO2，NO2发生歧化反应生成硝酸盐和亚硝酸盐。(2)制光导纤维的主要原料是二氧化硅。(3)氮化硅中氮元素显3价，硅元素显4价，可知其化学式为Si3N4。(4)“硅能源”作为固体燃料相对于“氢能源”来说有便于储运、比较安全等优点。(5)三硅酸镁(2MgO3SiO2nH2O)与胃酸(盐酸)的反应可看作是MgO与盐酸的反应。17(1)Al2O6H=2Al33H2O(2)SiO22OH=SiOH
21、2O(3)硫氰化钾、苯酚溶液(4)NaHCO3制纯碱或作发酵粉(5)5.61010 molL1解析： (1)与HCl反应生成Al3的应为铝土矿中的Al2O3。(2)SiO2可以溶于NaOH溶液生成Na2SiO3。(3)检验Fe3的特征反应很多，如与KSCN显红色、与苯酚显紫色、与OH生成红褐色沉淀等。(4)生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。(5)Kspc(Mg2)c2(OH)，c(Mg2)5.61010 molL1。18(1)Cl2把溴进行富集(2)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4(3)稀H2SO4除去未反应的铁银(4)升华萃取(5)用试管取少量待测液，滴入几滴淀粉
22、溶液，振荡，若溶液变成蓝色，证明有I2的存在，若溶液的颜色没有明显变化，则证明没有I2的存在(6)2AgIFe=2AgFeI2解析：从海水中提取溴，首先通入Cl2，目的是让Br转化为Br2，然后用空气将其吹出来，用吸收塔吸收，并向吸收塔中通入SO2气体，以达到富集的目的。从海水中提取碘主要考查I2的检验方法及I2的分离提纯方法。课本中I2的知识分散。19(1)高温电解加热(2)H2OCO2NH3NaClNH4ClNaHCO3氨在水中溶解度大，利于吸收二氧化碳，使其转化为碳酸铵(3)Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O(4)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol
23、1(5)Ca2CO=CaCO3，Mg2CO=MgCO3解析：工业上制取漂白粉是氯气通入石灰浆中，又海水中含有丰富的氯化钠，电解可得氯气，贝壳主要成分碳酸钙分解可得氧化钙，与水反应生成石灰浆，故A是氯化钠，E是氯气，D是氢气，产品F是氢氧化钠，B是氧化钙，C是氢氧化钙；CO2与NH3、NaCl反应生成的化肥是氯化铵，沉淀是碳酸氢钠，产品G是纯碱碳酸钠。题中各问顺理成章便可答出。20(1)2xCO2NOx2xCO2N2(2)步骤一：Hf因为NH4Cl受热分解生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl；用NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多步骤二：3Cu8H2NO=3C
24、u22NO4H2O防止氨气溶解(或防止倒吸)c未反应的NO无法处理，会污染环境解析：(1)由CO、NOx在催化剂作用下转变为参与大气循环的无毒气体，根据元素守恒，可知生成物为CO2和N2。(2)步骤一：快速、简便的制氨装置是H，在分液漏斗中放入浓氨水，在圆底烧瓶中放入碱石灰或氢氧化钠固体将浓氨水加入固体反应物上即可以制取氨气。C装置采用的是加热固体制取氨气的方法，由于所给碱均过量，产率高低就是看铵盐的量与所得氨气量之间的关系，(NH4)2SO42NH3，NH4ClNH3，用实际产生氨气的量除以理论产生氨气的量即为产率，计算可得产率最高的是f，其他组合产率不高的原因可能有两个，一是氢氧化钠、氢氧化钙作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多；二是氯化铵加热后，有一部分分解后在试管口附近重新结合成氯化铵而影响了产率。步骤二：A中反应的离子方程式为：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。D装置的另一个作用是防止NH3溶解而引起倒吸。D中的液体可换成不与氨气和NO反应的液体，硫酸铜会与氨气反应，不可用，水会吸收较多的氨气也不可用，浓硫酸会吸收氨气，不可用，故只能用四氯化碳。实验中的明显缺陷是未反应的NO无吸收处理装置，会造成环境污染。
