1、绝密启用前 试卷类型：A2012届浙江省部分重点中学高三第二学期2月联考试题理科综合化学能力测试本试卷共15页，32小题，满分300分考试时间150分钟注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上 2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上 3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液
2、不按以上要求作答的答案无效 4考生必须保持答题卡的整洁考试结束后，将试卷和答题卡一并交回可能用到的数据：H-1 C-12 0-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80选择题部分（共120分）一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，共102分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 7美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是 A反应中转移的电子为1 mo1时
3、，生成 2mo1物质X B未知物质X为CO2C反应中CO作还原剂 D题述反应条件下还原性：CO Pd8常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A某溶液中由水电离出的c(OH-) = 110-amolL-1，若a7时，则该溶液的pH一定为14-aB等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)C将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)DpH=3的二元弱酸H2
4、R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)2c(R2-)+c(HR-)9下列说法正确的是 A中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1V2V3B已知难溶物FeS的Ksp = 8.110-17，FeS饱和溶液中c(H+)2c(S2-) = 1.010-22，为使溶液里c(Fe2+)达到了1molL-1，应调节溶液中的c(H+)为1.11103molL-1C稀氨水中部分粒子的浓度大小关系： c(NH4+)c(OH-)c(H+) c(NH3H2O)D已知氢气的标准燃烧热为285.8 kJmol-1，相应的热化学方
5、程式为2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H = 285.8kJmol-110固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27-1cm-1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是A4AlI3+3O2=2
6、Al2O3+6I2 BI2+2Ag+2e-=2AgICAge-=Ag+ DI2+2Rb+2e-=2RbI11新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：（ ）下列说法正确的是 A维生素C的分子式为C6H8O6B维生素C在酸性条件下水解只得到3种产物C维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂D上述反应为取代反应12甲、乙、丙三只烧瓶的容积相等，烧瓶甲按体积比为1：1充入NO与O2，烧瓶乙按体积比为1：1充入NO2与O2，烧瓶甲按体积比为1：1：1充入NO、NO2与O2的混合气体，将三只烧瓶都按上述体积比充满
7、混合气体后，倒置于水槽中，当液面不再上升时，烧瓶中液体的体积比为 A7：5：8B1：3：4C1：3：1D7：5：613下列有关实验操作或判断正确的有（ ）用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL；用干燥的pH试纸测定氯水的pH；能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上除去铁粉中混有的少量铝粉可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量用食醋除去水壶中
8、的水垢A3个 B4 个 C5个 D6个26（15分）已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示（各反应条件略）。+丙甲AB乙CDXYZ+丙+丙+丙+丙请回答：（1）在B与二氧化碳的反应中，每有1mol电子转移，生成气体 L（标准状况）。（2）X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是 。（3）将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是 。D属于 晶体（填晶体类型）。（4）在101KPa时
9、，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37KJ的热量，该反应的热化学方程式 是 （5）比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为 （M要用元素符号表示）。写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式 27（14分）碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，设下图所示的实验装置。（1）实验步骤：按上图（夹持仪器未画出）组装好置后，首先进行的操作是_。E处干燥管
10、盛放的药品是_。称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中； 称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g；装碱石灰的U形管D的质量为m3g 打开活塞_，关闭_缓缓鼓入空气数分钟。关闭活塞_，打开_，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称职得洗气瓶C的质量为m4g；U形管D的质量为m5g。实验测得数据如下：m1 = 31g ，m2 =87.7g ，m3 = 74.7g，m4 = 89.4g ，m5 = 87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_。（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是_（填字母）A硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响
11、B不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C该实验装置也可用于确定天然碱aNa2CO3bNaHCO3cH2O(a、b、c为正整数)的化学组成28（15分）钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿(FeTiO3)制取TiO2的流程如下：钛铁矿Fe3+、Fe2+TiO2+、SO42-热过滤滤液滤渣（弃）过滤FeSO47H2OTi O 2+、SO42-H2Ti O3Ti O2冷却Fe浓H2SO4353K水浸煅烧（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第 周期，第
12、 族。（2）步骤加Fe的目的是 ； 步骤冷却的目的是 。（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是 ；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入 处理。TiO2TiCl4TiMg800，Ar（4） 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为： 已知： C(s)O2(g)CO2(g)； DH-393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH-566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH+141 kJmol-1 则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。 反应TiCl42Mg2MgCl
13、Ti 在Ar气氛中进行的理由是 。Pd /CNa2CO3 / NMPRX + RCHCH2RCHCHR + HX29（14分）美国科学家理查德赫克（Richard F. Heck）、日本科学家根岸英一（Ei-ichi Negishi）和铃木章（Akira Suzuki）三位科学家因发展出“钯催化的交叉偶联方法” 而获得2010年度诺贝尔化学奖。这些方法能够简单而有效地使稳定的碳原子方便地联结在一起，从而合成复杂的分子，同时也有效地避免了更多副产品的产生。已知一种钯催化的交叉偶联反应如下：（R、R为烃基或其他基团）应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：
14、Pd /CNa2CO3 / NMPKBr2CH3COOHJC7H7OBr(CH3)2SO4 NaOH/H2OC8H17OH浓H2SO4BC3H4OAC3H6DC3H4O2EFC6H6OGC7H8O已知： B能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H2 反应。 C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。 G不能与NaOH溶液反应。 J分子中有3种不同的氢原子。请回答：（1）B中含氧官能团的名称是 。（2）BD的反应类型是 。 （3）DE的化学方程式是 。（4）有机物的结构简式：G ；K 。（5）
15、写出所有符合下列条件的X的同分异构体的结构简式（不包括顺反异构） 。a相对分子质量是86 b与D互为同系物（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过 操作除去C8H17OH，精制得E。绝密启用前 试卷类型：A2012届浙江省部分重点中学高三第二学期2月联考试题理科综合化学能力测试选择题（共21小题，每小题6分，共120分）78910ACBD题号111213答案AAB26（共15分）（1）11.2 （ 2分）（2）2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O （ 2分）(3)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 分子； （ 2分）（4）S(
16、s)+O2(g)=SO2(g)；H = -296kJ/mol （ 2分） H NHHHH（5） ；AlCl3+NH5+3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl+3H2 (3分)27（14分）（1）检查装置的气密性(1分) 碱石灰（1分）K1，K2 ； K3 （ 2分，两空全对得2分，否则不给分） K1，K2 ； K3（ 2分，两空全对得2分，否则不给分） Mg4(OH)2 (CO3)3 （4分）（2）A、C（4分，每个2分）28（15分）(1) 4（1分）； B（1分）(2) 将Fe3+还原为Fe2+（2分）；析出(或分离、或得到)FeSO47H2O（3分）(3) FeSO47H2O（2分）；
17、石灰(或碳酸钙、废碱)（2分）(4) -80 kJmol-1 （2分）； 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用（2分）28（14分）（1） 醛基 （1分）（2）氧化反应 （1分）CH2CHCOOH + CH3CH2CH2CH2CHCH2OH浓H2SO4CH2CH3CH2CHCOOCH2CHCH2CH2CH2CH3+ H2OCH2CH3（3）（2分）CH3OCH3OCHCHCOOCH2CHCH2CH2CH2CH3CH2CH3（4） （2分） （2分）（5）CH2=CHCH2COOH 、 CH2=C(CH3)COOH、 CH3CH=CHCOOH（4分）（6）蒸馏（2分）29（16分）（1）光合作用产生的O2量大于呼吸消耗的O2，增大了容器中的气压CO2浓度（2）60-112 mm/h （3）1000（4）能大豆利用C18O2进行光合作用生成H218O（2分），大豆又利用H218O进行光合作用产生18O2（2分）。（或C18O2H218O18O2）（5）左黑暗条件下，植株只进行呼吸作用，吸收密闭容器中的O2，同时释放CO2被缓冲液吸收，使容器内气压降低。（6）C (7).AD