1、安徽省六安一中2020-2021学年高二化学上学期开学考试试题满分：100分 时间:90分钟可能用到的相对原子质量H 1 O 16 F 19一、选择题(每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案)1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1.8 g重水(D2O)中含0.9NA个中子B.2.24 LH2与过量CuO加热反应，转移的电子总数为0.2NAC.足量的铜与含2 molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子D.将3NA的H2与NA的N2在密闭容器充分反应，放出38 kJ热量，则3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H=-38 kJ/mol2.X、Y、Z、W四种
2、短周期元素在周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列关于四种元素的说法正确的是A.X的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B.化合物XY2、ZY2均能溶于水生成含氧酸C.四种元素中W原子半径最大D.Y的氢化物比W的氢化物沸点高3.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是共价化合物C.其离子半径大小：ZYX D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸4.X、Y、Z、W为四种短周期元素，
3、有关这四种元素的说法中一定正确的是元素XYZW原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构B.1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2 molC.0.3 mol Cu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体D.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键5.反应2NO2(g)N2O4(g)；H=-57 kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.由状态B到状态A，可以用加热的方法B.由状态B到状态A，
4、可以用加压的方法C.A、C两点气体的颜色：A深，C浅D.A、C两点气体的平均相对分子质量：AC6.一定条件下，向密闭容器中加入X物质，发生反应3X(g)Y(g)+Z(s)H0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是A.05 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(Lmin)B.5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C.15 min时改变的条件可能是升高温度D.从初始到17 min时，X的转化率为30%7.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能
5、与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是A.原子半径由小到大的顺序：XYZB.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D.由于酸性:HmXHnY，所以非金属性X1 B.实验放出的热量关系为b2aC.实验II在20 min达到平衡时的速率v(A)为0.005 mol/(Lmin)D.当容器内气体密度不随时间而变化时，上述反应已达平衡12.一定温度下，对于反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，向容积为2 L的固定容器中通入2 molA和1 molB，3 m
6、in后达到平衡，A的物质的量是0.8 mol。下列说法正确的是A.在3 min达到平衡时的速率v(D)为0.1 mol/(Lmin)B.当压强不变时，说明反应达到平衡状态C.如果此时再向容器中通入少量C，平衡逆向移动，再次平衡时C的体积分数增大D.反应达到平衡时，v(A)：v(B)：v(C)=2：1：313.对于平衡体系：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H0，下列说法错误的是A.若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.58倍，则m+np+qB.若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC.若m+n=p+q,则
7、当容器内温度升高时，平衡逆向移动，容器中气体的压强不变D.若平衡体系中共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b) mol，则m+n=p+q14.恒温恒容下的密闭容器中，充入2.0 mol的A和1.0 mol的B，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)。达到平衡后，C的体积分数为a。若保持温度和容积不变，开始时充入0.6 molA、0.3 molB和1.4 molC，达平衡时，C的体积分数仍为a，则x的值可能是2 3 4 6A. B. C. D.15.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ/m
8、ol、-1411.0 kJ/mol和-1366.8 kJ/mol，则C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH(1)的H为A. -44.2 kJ/mol B.+44.2 kJ/mol C.-330 kJ/mol D.+330kJ/mol16.E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是A.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低B.该反应的化学方程式是2HF(HF)2C.t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时，将增大D.平衡时混合气体的平均
9、摩尔质量是33二、填空题(每空2分，共52分)17.(10分)A、B、C、D、E为短周期主族元素，其原子序数依次增大：C、D、E位于同一周期；A的简单气态氢化物可以用作制冷剂；B为空气分馏的主要成分之一；C的原子半径短周期最大；1 mol D单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积为33.6 L；E原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8。(1)A、B简单离子半径由大到小的顺序为_(填填离子符号)。(2)B与C可形成原子个数比为1：1的化合物，其电子式为_。(3)A的另一种氢化物A2H4的分子中极性键和非极性键数目比为_。(4)A、B、E最简单气态氢化物稳定性由高到低的顺序是_(用用化学
10、式表达)。(5)D单质与C最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。18.(8分)化学键的学习，有利于促进我们对物质的结构与性质的认识与理解，请结合相关知识完成下列问题。(1)下列物质中：CO MgCl2 H2O2 NaO2 NH4C1 KO2 NaClO只含离子键的有_。既有离子键又有非极性键的有_。请写出只含有极性键的化合物的电子式_。(2)根据部分键能数据和CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g的反应热H=1940 kJ/mol，计算H-F键的键能为_kJ/mol。化学键C-HC-FH-FFF键能/(kJmol-1)414489?15519.(10分)碳的化合物与人类生
11、产、生活密切相关。(1)在恒温恒压条件下，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H”“”或“O2-；（2） (3)4：1；(4) H2ONH3H2S(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H218、 (8分)(1)； ；(2)56519、(10分)(1)ad (少选扣1分)；75；2.5；F(2)Fe3O420、(12分)(1)；(2)c；3)0.067 mol/(Lmin)；(4)变大；(5)6.25；正向21、(12分)(1) _2_Mo+_6_HF+_12_HNO3=_1_MoO2F2+_1_MoOF4+_12_NO2+_9H2O_ (2)H3=H1+H2；2.8(3)；66.7%；0.01
