1、信阳市2017-2018学年上期高三质量检测化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N 14 O16 Na23 Mg24 Cu64 第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分， 每小题只有一个选项符合题意）1、本草经集注中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的 A、焰色反应 B、氧化性 C、还原性 D、不稳定性2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子B40gH218O与40gD2O所含的中子数均为20NAC1molFe分别与足量的稀硫酸和
2、稀硝酸反应转移电子数均为2NAD标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA3水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl、CO32 BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、NH4+、OH、SO42 DK+、Ca2+、Cl、NO34下列有关物质的性质类比正确的是A已知Fe+SFeS，则Cu+SCuSBFe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应CCaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D已知H2O2能氧化I-，可知H2O2也能氧化Cl-5通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：aCH3CH2OH(g)+H2O(g)
3、=4H2(g)+2CO(g) H1=+256.6kJmol-1b2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) H2=+27.6kJmol-1则下列说法正确的是 A升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJmol-1C2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+485.6kJmol-1D制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多6下列化学方程式或离子方程式正确的是 A苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2+OH+HCO3= CaCO3+H2OB少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH+SO2=HSO3C双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2
4、=2HCl+O2DFeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2+2I+ 2Cl2 = 2Fe3+I2+ 4Cl7、实验操作规范且能达到目的是 目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度8. 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2+S2O
5、82+H2OMnO4+SO42+H+，下列说法不正确的是 A.可以利用该反应检验Mn2+ B.氧化性比较：S2O82MnO4C.该反应中酸性介质可以为盐酸 D.若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol9在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ABCD盐桥ZnCuZnSO4溶液CuSO4溶液丙甲丁饱和食盐水Cl2乙H2O浓H2SO4Cu10下列有关实验装置的说法正确的是 A用图甲装置收集并测量NO2的体积 B用图乙装置可以完成“喷泉”实验C用图丙装置可以实现化学能转化为电能 D用图丁装置制取并收集SO211短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核外最外层
6、电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；0.01molL-1Z的最高价氧化物的水化物的pH为12；W与X原子最外层电子数之比为3：2。下列说法正确的A化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B原子半径大小：WZXYCWO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似DY的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐12、溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中 DCO和SO一定不存在于溶液
7、X中13、按如图装置进行实验，下列推断正确的是选项中试剂中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化C硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应14某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2 ，闭合K1 ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ，闭合K2 ，发现电流计A指针偏转。下列有关描述正确的是A断开K2 ，闭合K1 时，总反应的离子方程式为：2H+2ClC12+ H2B断开K2 ，闭合K1 时，石墨电极附近溶液变红C断开K1 ，闭合K2 时，铜电极上的电极反
8、应为：Cl2+2e=2ClD断开K1 ，闭合K2 时，石墨电极作正极15、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 A HA为强酸 B该混合液pH=7 C图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D该混合溶液中：c(A)+ c(Y)=c(Na+) 16将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A 0.2mol B0.6mo
9、l C0.8mol D1.0molII卷（52分）二.填空题（52分）17.（16分）硫的很多化合物有重要的作用。（1）羰基硫（COS）可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐。则生两种硫酸氢盐的化学式分别是 、 。(2)氧硫化碳水解及部分应用流程如图所示(部分产物已略去)已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应中生成S2O32-的离子方程式为 。如图是反应中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系(Na2S初始含量为3mmol)。由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32-外，还一定含有 (填含硫微粒的
10、离子符号)（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_。（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25时，在0.10molL1的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2）关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。pH=13时，溶液中的c（H2S）c（HS）=_molL1。某溶液含0.020 mol.L-Mn2、0.10 mol.L1H2S，当溶液pH=_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.810-13。（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2
11、S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S（n1）SS2Sn2写出电解时阴极的电极反应式：_。Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：_。18.(12分)碱式碳酸镁可用于牙膏、医药化妆品等工业，化学式为4MgCO3Mg（OH）25H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度。某兴趣小组设计了如下两个方案：方案I：取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定CO2的质量计算纯度(1)乙中发生反应的方程式为 。(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用) a ，丁的作用是 。(3)关闭止水夹K，向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了
12、测定准确还应进行的操作是 。方案：称取碱式碳酸镁样品mg；将样品充分高温灼烧，冷却后称量；重复操作，测得剩余固体质量为m1g(用托盘天平称量)。(4)下列仪器中，该方案不会用到的是 。(5)有同学认为方案高温灼烧的过程中会发生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点是否正确 ，（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由： 。19.（10分）航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用。Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)水电解反应：2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)（1）将原料气按=1
13、4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。 该反应的平衡常数K随温度升高而_（填“增大”或“减小”）。 温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是_。 200达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为_。（不必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）（2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是_（填标号）。A适当减压 B增大催化剂的比表面积C反应器前段加热，后段冷却 D提高原料气中H2所占比例（3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(
14、s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为394 kJmol1、242 kJmol1，Bosch反应的H _kJmol1。（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热） 一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是_。20（14分）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。 （1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。 ACaO、Na2O、CO2、MgO BCH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3 CH2、Cl2、P、Cu DHCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3 写出D组
15、中不同于其他三种的物质的化学式：_。 A组中的一种物质与B组中的一种物质反应，反应物的量不同产物有所不同。写出 这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：_。 C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：_。（2） NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶液中滴加02molL1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式：_。 用365（密度为119gmL1）的浓盐酸配制945mL02molL1盐酸，需
16、要量取的浓盐酸体积为_。若V150mL，V2100mL，V3200mL，则V4_。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为_。信阳市2017-2018学年上期高三质量检测化学答题卷一选择题（48分）二.填空题（52分）17.（16分）（1） 、 。(2) 。 （2） 。（3） 。 ，（4） 。 。18.(12分)(1) 。(2) ， 。(3) 。(4) 。(5) ， 。19.（10分）（1） 。 。 。（2） 。（3） 。20（14分） （1） 。 。 。（4） 。 。 。 。信阳市2017-2018学年上期高三质量检测化学参考答案一、 选择题题号12345678选项A
17、BDBACBC题号910111213141516选项ACDCBDDA二.填空题（52分）17、（共16分）（1）KHSO4（硫酸氢钾）、NH4HSO4（硫酸氢铵）(各1分共2分) (5)2S2-+5H2O S2O32-+4H2+2OH- (2分) SO42-(2分)（2）5H2S2KMnO43H2SO4=5S2MnSO4K2SO48H2O（2分）（3）0.043（2分）；5（2分）（4）2H2e=H2（或2H2O2e=H22OH）；（2分）c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)C(H+)（2分）18.(12分) （1）4MgCO3Mg(OH)25H2O+5H2SO4=5MgSO4+1
18、1H2O+4CO2（2分）（没有5H2O，只要配平给分）（2）debcb（2分）(没有后一个b不给分)， 除去CO2中的水蒸气（2分）（3）打开止水夹K，缓慢通入空气（2分） （4）E（1分）（5）错误（1分）该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量。（2分）19.（10分）（1） 减小（1分） 温度过低，反应速率小；温度过高，反应向右进行的程度小（或温度过高，反应向左进行）（2分）（2） CD （2分） （3）-90 （2分） 反应的活化能高（1分）20.(14分)（1）C2H5OH CO2+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O 2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl（3） AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 16.81mL 350mL 1:1:1 （每空2分）
