1、一、选择题1下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小解析：选D。只有相同类型的难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度才一定小。2把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(
2、OH)2固体质量不变解析：选C。恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为少量CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入少量NaOH固体，平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。3化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是()AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c
3、(Mn2)变大D该反应的平衡常数K解析：选B。根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2)、c(Cu2)保持不变，但不一定相等，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡正向移动，c(Mn2)变大，C对；该反应的平衡常数K，D对。420 时，PbCl2(s)在不同浓盐酸中的最大溶解量(单位：gL1)如图所示。下列叙述正确的是()A盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能与一定浓度的盐酸反应Cx、y两点对应的溶液中c(Pb2)相等D往含Pb2溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2完全转化为PbCl2(s)解析：选B。Ksp(Pb
4、Cl2)只与温度有关，盐酸浓度改变时，Ksp(PbCl2)不变，A项错误；增大盐酸浓度，PbCl2(s)的平衡逆向移动，PbCl2的溶解量减小，而c(HCl)大于1 molL1时，增大c(HCl)，PbCl2(s)的溶解量增大，说明PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B项正确；x、y两点PbCl2的溶解量相等，但y点时HCl与PbCl2发生了反应，故x、y两点对应的溶液中c(Pb2)不相等，C项错误；PbCl2(s)存在溶解平衡，且PbCl2(s)能与浓盐酸反应，故往含Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，不能将Pb2完全转化为PbCl2(s)，D项错误。5常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积
5、常数依次为Ksp(Ag2SO4)7.7105、Ksp(AgCl)1.81010、Ksp(AgI)8.31017。下列有关说法中错误的是()A常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成CAg2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出解析：选C。由溶度积常数可知A正确；Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，说明AgI更难溶，B正确；Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)c(SO)，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，Ksp(A
6、gI)c(Ag)c(I)，C错误；Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag(aq)SO(aq)，加入Na2SO4固体，SO的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag2SO4固体析出，D正确。6已知25 时，一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积510172.510221.810106.310506.81061.81011根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A2AgClNa2S=2NaClAg2SBMgCO3H2OMg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=
7、Mg(OH)22CaCO32H2O解析：选C。根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS54C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀解析：选C。 多种氧化剂与多种还原剂反应时，强氧化剂与强还原剂优先反应；一种沉淀剂沉淀溶液中的多种离子时，所需沉淀剂浓度越小的越先沉淀。10某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A可以通过升温实现由a点变到c点Bb点对应的Ksp等于a点对应的KspCd点可能有沉淀生成D该温度下，Ksp41018
8、解析：选B。升高温度，Fe2和R2的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，Ksp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2)相同，d点c(R2)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，Ksp(FeR)21018，D项错误。二、非选择题11钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)Ksp2.5107SrCO3(s)Sr2(aq)CO(aq)Ksp2.5109(1)将
9、SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为 ，该反应的平衡常数K的表达式为 ；该反应能发生的原因是 (用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数K将 ；增大CO的浓度，平衡常数K将 。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为 ；实验现象及其相应结论为 。解析：(1)SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为SrSO4(s)
10、CO(aq)SrCO3(s)SO(aq)，平衡常数表达式为K，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4)。(2)降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数K减小。平衡常数只与温度有关，增大CO的浓度，平衡常数不变。(3)根据提供的信息，可以推断SrSO4难溶于盐酸，而SrCO3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则SrSO4完全转化成SrCO3，若沉淀没有全部溶解，则SrSO4没有完全转化成SrCO3，需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO
11、4。答案：(1)SrSO4(s)CO(aq)SrCO3(s)SO(aq)KKsp(SrCO3)Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)正向移动，生成SrCO3(2)减小不变(3)盐酸若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化12已知25 时存在如下数据：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.81099.11066.8106某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下：向100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀
12、生成。向上述悬浊液中加入固体3 g Na2CO3，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。 。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越 (填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式： 。(3)设计第步的目的是 。(4)补充第步操作及产生的现象： 。(5)写出该原理在实际生活、生产中的一个应用： 。解析：Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明CaSO4完全转化为CaCO3，可以加入盐酸，因为CaSO4不和盐酸反应，而CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为C
13、aCO3再用盐酸除去。答案：(1)大(2)Na2CO3(aq)CaSO4(s)CaCO3(s)Na2SO4(aq)(3)洗去沉淀中附着的SO(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去13根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)103 molL1，则Ca2是否沉淀完全？ (填“是”或“否”)。已知c(Ca2)105 molL1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109(2)已知：25 时，KspMg(OH)25.
14、61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 。(3)向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入 50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag) 。完全沉淀后，溶液的pH 。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？ (填“是”或“否”)。解析：(1)根据Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)4.96109，得c(C
15、a2) molL14.96106 molL11104，c(H)10，溶液为蓝色。(3)反应前，n(Ag)0.018 molL10.05 L0.9103 mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103 mol；反应后剩余的Cl为0.1103 mol，则混合溶液中，c(Cl)1.0103 molL1，c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)1.0107 molL1。H没有参与反应，完全沉淀后，c(H)0.010 molL1，pH2。因为加入的盐酸中c(Cl)和反应后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)没有改变，c(Ag)变小，所以Qcc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，没有沉淀
16、产生。答案：(1)是(2)蓝色(3)1.0107 molL12否14某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步骤现象.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液较长时间后，沉淀变为乳白色(1)中的白色沉淀是 。(2)中能说明沉淀变黑的离子方程式是 ，沉淀转化的主要原因是 。(3)滤出步骤中的乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 .向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀 由判断，滤液X中被检出的离子是 。
17、由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀 。(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。现象：一段时间后，B中出现乳白色沉淀，C中无明显变化。A中产生的气体是 。C中盛放的物质W是 。该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：2Ag2S 2H2O4AgCl 4NaOHB中NaCl的作用是 。答案：(1)AgCl(2)2AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl (aq)Ag2S比AgCl的溶解度小(3)SOS(4)O2Ag2S的悬浊液1O24NaCl2SO2 将Ag2S 氧化生成S时，有Ag游离出来，NaCl中大量的Cl与游离的Ag结合成AgCl沉淀。由于c(Ag)减小，有利于中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀
