1、第4课时盐类水解在溶液中离子浓度大小比较中的应用核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：知道弱电解质的电离和盐类的水解均存在平衡，会判断溶液中微粒的种类。2.证据推理与模型认知：建立溶液中粒子浓度大小比较的思维模型，掌握溶液中粒子浓度大小的比较方法。一、溶液中离子浓度的大小比较1不同溶液中同一离子浓度的比较相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H对NH水解有抑制作用，b中CH3COO的水解对NH水解有促进作用，所以三种溶液中NH由大到小的顺序是cab。2弱酸溶液中离子浓度大小比较(1)HClO溶液中存在的平衡有：HClOHClO，H2OH
2、OH，溶液中微粒有H2O、HClO、H、OH、ClO，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是HClOHClOOH。(2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCOH，HCOHCO。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H、HCO、CO、OH。碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是H2CO3HHCOCOOH。3单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离：NH4Cl=NHCl、H2OHOH。水解：NHH2ONH3H2OH。判断溶液中存在的离
3、子有NH、Cl、H、OH。再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是ClNHHOH。(2)碳酸钠溶液分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3=2NaCO、H2OHOH。水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。溶液中存在的离子有Na、CO、HCO、OH、H。溶液中离子浓度由大到小的顺序是NaCOOHHCOH。(3)碳酸氢钠溶液分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO、H2OHOH。水解：HCOH2OH2CO3OH。溶液中存在的离子有Na、HCO、CO、H、OH。由于HCO的电离程度小
4、于HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是NaHCOOHHCO。4混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式：NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl；溶液中存在的离子有Na、Cl、NH、OH、H；其浓度由大到小的顺序是NaClOHNHH。(2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合后不发生反应，溶液中的溶质为NH4Cl、NH3H2O，由于NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，所以溶液呈碱性；溶液中存在的离子有NH、Cl、OH、H；其浓度由大到小的顺序是NHClOHH。(3)物质的量浓度相同的CH3COO
5、Na溶液和NaClO溶液等体积混合，溶液中的溶质为CH3COONa、NaClO，溶液中存在的离子有Na、ClO、CH3COO、H、OH，由于ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为NaCH3COOClOOHH。(4)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为NaHCOCOOHH。(1)溶液中离子浓度大小比较的方法思路先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。依据电离和
6、水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。(2)特别注意的问题多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。例1(2018武汉高二测试)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的Na
7、A和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()AOHHAHBHBOHABHCOHBAHDOHHBHAH答案A解析在NaA和NaB的混合液中存在A和B的水解平衡：AH2OHAOH、BH2OHBOH，由于HA比HB酸性弱，因此A的水解程度大于B的水解程度，故HAHB、BAOH，因此A项正确。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点不同强碱弱酸盐混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断例2用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L 混合溶液，已知其中CN小于Na，则下列判断正确的是()AHOHBHCNCN0.2 molL1CHCNCNDCNOH0.1 molL1答案C解析由CN小于Na知，CN
8、水解的程度大于HCN电离的程度，得到C正确。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点弱酸及其盐混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断例3将等体积的0.2 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HNO3混合，混合溶液中离子浓度由大到小顺序正确的是()ANaCH3COONOOHHBNaCH3COONOHOHCNaCH3COOOHNOHDCH3COONaHNOOH答案B解析反应后溶液中溶质是CH3COONa、CH3COOH和NaNO3，且浓度都是0.05 molL1，Na0.1 molL1，NO0.05 molL1，此时醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，故溶液中CH3COO0.05
9、molL1，HOH，故选B。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点弱酸及其盐混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断例4室温下将pH10的NaOH溶液与pH4的CH3COOH溶液等体积混合：(1)混合后溶液中的溶质是_，呈_性。(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。答案(1)CH3COONa、CH3COOH酸(2)CH3COONaHOH考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点已知pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断相关链接1离子浓度比较的注意事项(1)比较时紧扣两个微弱弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中微粒浓
10、度由大到小的顺序：CH3COOHHCH3COOOH。弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀CH3COONa溶液中NaCH3COOOHCH3COOHH。(2)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如NaHCO3溶液中HCO的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性；NaHSO3溶液中HSO的水解能力小于其电离能力，故溶液显酸性。(3)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。(4)盐与酸(碱)溶液混合，若能反应，则按反应后混合组成再综合考虑水解和电离两种因素。2溶液中粒子浓度大小比较方法的四个步骤(1)判断反
11、应产物：判断两种溶液混合时生成了什么物质，是否有物质过量，再确定反应后溶液的组成。(2)写出反应后溶液中存在的平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡)，尤其要注意不要漏写在任何水溶液中均存在的水的电离平衡。这一步的主要目的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出某些粒子浓度间的关系，在具体应用时要注意防止遗漏。(3)列出溶液中存在的等式：根据反应后溶液中存在的溶质的守恒原理，列出两个重要的等式，即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中阴、阳离子间的数学关系式。(4)比大小：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关知识，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些
12、平衡进行的程度相对小一些，再依此比较溶液中各粒子浓度的大小。这一步是溶液中粒子浓度大小比较最重要的一步，关键是要把握好电离平衡和水解平衡两大理论，树立“主次”意识。二、电解质溶液中的三个守恒关系1电荷守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2CO3溶液中存在着Na、CO、H、OH、HCO，n(正电荷)n(负电荷)，即：n(Na)n(H)2n(CO)n(HCO)n(OH)，两边同时除以体积，有NaH2COHCOOH。2物料守恒关系电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如Na2CO3溶
13、液中n(Na)与n(C)为21，CO水解后碳元素以CO、HCO、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为Na2HCO2H2CO32CO。3质子守恒关系质子守恒是根据水电离出的OHH，溶液中的H或OH虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同。如在Na2CO3溶液中有关系式：OHHHCO2H2CO3。溶液中粒子浓度三守恒关系式的确定与判断(1)分析电解质的电离和水解情况，找全溶液中的离子和分子。(2)分清题目考查的守恒关系，可以是单一守恒关系式，也可以是它们的变形关系式，也可以是两种守恒关系式导出的新的守恒式。(3)注意选择题常涉及的易错点：守恒关系式中多写或漏写离子或分子；守恒关系式
14、浓度前的化学计量数设错；在混合后忽视溶液体积变化上设错。例5判断下列电解质溶液中的守恒关系哪些正确，哪些错误？已知H2C2O4为二元弱酸。(1)0.1 molL1 Na2SO3溶液中，Na2SOHSOH2SO3。(2)0.1 molL1 Na2S溶液中，HOH2H2SHS。(3)0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为弱酸)2C2OHC2OOHNaH。(4)pH1的NaHSO4溶液中，HSOOH。(5)0.1 molL1 NaHC2O4溶液中，NaHC2OC2O。(6)0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3
15、溶液等体积混合，NaCOHCOH2CO3。(7)0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中，OHHCH3COOH。答案正确的有(2)(4)(6)，其余不正确。解析(1)不符合物料守恒，正确的关系式为Na2SO2HSO2H2SO3。(2)符合质子守恒，OHH2H2SHS，移项即可。(3)不符合电荷守恒，漏写Cl，正确的关系式是Cl2C2OHC2OOHNaH。(4)符合电荷守恒，NaH2SOOH，因NaSO，故成立。(5)不符合物料守恒。正确的关系式为NaHC2OH2C2O4C2O。(6)符合物料守恒。Na0.15 molL1，COHCOH2CO3
16、0.1 molL1，故NaCOHCOH2CO3。(7)不符合质子守恒，正确的关系式为OHHCH3COOH。考点盐溶液中粒子及其浓度大小的比较与判断题点水解平衡中的三个守恒关系及其应用例6把0.02 molL1 CH3COOH溶液和0.01 molL1 NaOH溶液以等体积混合显酸性，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()ACH3COONaBCH3COOHCH3COOC2HCH3COOCH3COOHDCH3COOHCH3COO0.02 molL1答案A解析根据题意，CH3COOH溶液与NaOH溶液充分作用后CH3COOH过量，反应后溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH，当不考
17、虑水解和电离时CH3COONaCH3COOH，而实际情况是CH3COOH的电离程度强于CH3COO的水解程度，CH3COO增大，CH3COOH减小，故有CH3COONaCH3COOH，即A项正确，B项错误；由于混合溶液中存在电荷守恒HNaOHCH3COO，和物料守恒2NaCH3COOCH3COOH，联立两式可得：2HCH3COOCH3COOH2OH，C项错误；根据物料守恒，CH3COOH溶液与NaOH反应后混合溶液中CH3COOH与CH3COO的总物质的量等于原0.02 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH和CH3COO总的物质的量，但因两溶液等体积混合，溶液体积扩大至原来的2倍，C
18、H3COOHCH3COO0.01 molL1，D项错误。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点已知浓度、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断1HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()ANaAHOHBNaOHAHCNaOHAHDNaHAOH答案D解析因AH2OHAOH，所以NaAOH；水解后溶液呈碱性，则OHH；根据电荷守恒可知NaHAOH。考点盐溶液中粒子及其浓度大小的比较与判断题点盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断2(2018江西吉安校级期末)25 时，在1.0 L浓度均为0.01 molL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液
19、中，测得NaA，则下列描述不正确的是()A该溶液的pH7BHA为弱酸，A的水解程度较大CAHA0.02 molL1Dn(A)n(OH)0.01 moln(H)答案A解析该混合溶液中存在Na、A、OH与H 4种离子，根据NaA，再结合电荷守恒知溶液中OHH，溶液呈碱性，pH7，说明HA为弱酸，且A的水解程度较大，故A项错误，B项正确；由物料守恒可知，C项正确；因n(Na)0.01 mol，利用电荷守恒可知，D项正确。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点弱酸及其盐混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断3t 时，某氯化铵溶液的pH4，下列说法中一定正确的是()A由水电离出的氢离子浓度为1010 m
20、olL1B溶液中HOH1.01014C溶液中ClNHHOHD溶液中NH3H2ONHClOH答案C解析NH水解促进了H2O的电离，溶液中的H即为H2O电离的H，A错；在25 时，水的离子积为1.01014 mol2L2，题干中未指明温度，B错；NH水解生成H，故ClNHHOH，C正确；由物料守恒可知ClNHNH3H2O，D错。考点盐溶液中粒子及其浓度大小的比较与判断题点盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断4常温下，对pH10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是()ACOH2CO3BNaHCOOHHCNaHHCOCOOHDNaHCOCOH2CO3答案B解析NaHCO3溶液中既存在HC
21、O的电离又存在HCO的水解，根据溶液pH10，可知其水解程度大于电离程度，即溶液中COH2CO3，A项错误；只有少量的HCO发生电离和水解，溶液中存在NaHCOOHH，B项正确；根据电荷守恒可知NaHHCO2COOH，C项错误；根据物料守恒可知NaHCOCOH2CO3，D项错误。考点盐溶液中粒子及其浓度大小的比较与判断题点酸式盐溶液中粒子浓度关系判断525 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()ANaCH3COOCH3COOHBHCH3COOOHCNaCH3COOOHHDCH3COONaHOH答案D解析pH11的NaOH溶液中c(NaOH
22、)c(OH)103 molL1，而pH3的CH3COOH溶液中H103 molL1，c(CH3COOH)远远大于103 molL1。两者等体积混合后，形成CH3COOH与CH3COONa的混合液，且c(CH3COOH)远大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，电荷守恒关系为NaHCH3COOOH，离子浓度大小顺序为CH3COONaHOH。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点已知pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断6(2018安徽黄山质检)已知：室温下0.2 molL1的氨水与0.1 molL1的盐酸等体积混合后溶液显碱性(假设混合以后溶液体积不变)，则混合溶液中的下列关系
23、不正确的是()ANHOHClHBNHHOHClCNHNH3H2O0.1 molL1DNH2HNH3H2O2OH答案A解析室温下0.2 molL1的氨水与0.1 molL1的盐酸等体积混合得到等浓度的NH3H2O和氯化铵的混合溶液，溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以NHClOHH，故A错误；根据电荷守恒可得NHHOHCl，故B正确；根据物料守恒可得，NHNH3H2O0.1 molL1，故C正确；根据NHHOHCl、NHNH3H2O2Cl，可得NH2HNH3H2O2OH，故D正确。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点已知浓度、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的
24、比较与判断7某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB；HBHB2。回答下列问题。(1)Na2B溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_(填字母)。AB2HBH2B0.1 molL1BNaOHHHBCNaHOHHB2B2DNa2B22HB(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2,0.1 molL1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。答案(1)碱性B2H2OHBOH(2)CD(3)NaHBHB2OH解析(1)由H2B=HHB(完全电离)，HBHB2(
25、部分电离)，知Na2B溶液中B2会发生水解反应：B2H2OHBOH，故Na2B溶液显碱性。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2OHBOH，H2OHOH。由电荷守恒知，NaH2B2OHHB，C对；由物料守恒知，Na2B22HB0.2 molL1，D对；在Na2B溶液中不存在H2B，A错；由物料守恒和电荷守恒知，B错。(3)在NaHB溶液中，NaHB=NaHB，HBHB2，H2OHOH。溶液中各离子浓度由大到小顺序为NaHBHB2OH。考点水解平衡与电离平衡的综合题点水解平衡与电离平衡的综合题组一单一溶液中离子浓度大小比较1在0.1 molL1 Na2S溶液中，下列关系不正确
26、的是()ANa2HS2S2H2SBNaHOHHS2S2CNaS2OHHSDOHHSH2H2S答案A解析A项不符合物料守恒，应为Na2HS2S22H2S；B项符合电荷守恒；C项，S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，故C项正确；D项符合质子守恒。考点盐溶液中粒子及其浓度大小的比较与判断题点盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断2(2018株洲高二质检改编)已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH7。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是()ANaHSOH2SO3SOBNaHSOSOCNaH2SODNaHHSOOH答案B解析NaHSO3溶液中存在：HSOHSO、HSOH2OH2SO3OH，由于溶液
27、的pH7，说明HSO的电离程度大于HSO的水解程度，故SOH2SO3，A项错误；由物料守恒可知，NaHSOSOH2SO3，故NaHSOSO，B项正确；由电荷守恒可知，NaHHSO2SOOH，C、D项均错误。考点盐溶液中粒子及其浓度大小的比较与判断题点酸式盐溶液中粒子浓度关系判断3下列物质所配成的0.1 molL1溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是()ANH4Cl：ClHNHOHBNa2CO3：NaCOHCOOHHCNaHCO3：NaCOHCOOHHD(NH4)2SO4：NHSOHOH答案D解析氯化铵是强酸弱碱盐，NH水解导致溶液呈酸性，NHH2ONH3H2OH，所以HOH，NH水解而氯离
28、子不水解，所以ClNH，因为NH水解程度是微弱的，所以NHH，因此NH4Cl溶液中离子浓度的大小顺序是：ClNHHOH，故A错误；在Na2CO3溶液中，CO部分水解，溶液呈碱性，所以OHH，又因为钠离子不水解，所以NaCO，因为CO水解程度是微弱的，所以COHCO，根据CO的两步水解反应方程式：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，因第一步水解生成的HCO还要发生第二步水解，造成HCO浓度减小而OH浓度增加，再加上水电离出的OH，所以OHHCO，综上所述，在Na2CO3溶液中，离子浓度的大小顺序是：NaCOOHHCOH，故B错误；在NaHCO3溶液中，HCO仅有少量电离，所以溶液中
29、HCOCO，故C错误；在(NH4)2SO4溶液中，铵根离子部分水解，溶液显酸性，则HOH，又因为水解程度微弱，所以NHSO，则溶液中离子浓度大小顺序是NHSOHOH，所以D正确。考点盐溶液中粒子及其浓度大小的比较与判断题点盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断题组二不同溶液中离子浓度大小比较4有关100 mL 0.1 molL1的NaHCO3溶液、100 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：COH2CO3D溶液中：HCOH2CO3答案C解析相同温度下，等浓度的CO水解程度大于HCO水解程度，Na2CO3溶
30、液中水的电离程度大于NaHCO3溶液中水的电离程度，A项正确；NaHCO3溶液中存在两个平衡：HCOCOH，HCOH2OH2CO3OH，无论电离还是水解，阴离子浓度都不变，Na2CO3溶液中存在水解平衡，COH2OHCOOH，CO水解后阴离子浓度增大，B项正确；HCO水解程度大于其电离程度，中COH2CO3，C项错误；CO第一步水解程度大于第二步水解程度，中HCOH2CO3，D项正确。考点水解平衡与电离平衡的综合题点水解平衡与电离平衡的综合525 时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其NH分别为a、b、c(单位为molL1
31、)，下列判断正确的是()Aabc BbacCcba Dcab答案D解析NH在溶液中存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH；Fe2水解呈酸性，能抑制NH的水解，c最大；CO水解呈碱性，能促进NH的水解，b最小，故cab，D项正确。考点水解平衡与电离平衡的综合题点不同溶液中同一离子浓度的比较题组三混合溶液中离子浓度大小比较6有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl，CH3COONa与NaOH，CH3COONa与NaCl，CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是()ApH：BCH3COO：CH：DCH3COOH：答案B解析A项，pH：；C项，
32、应为；D项，应为。考点水解平衡与电离平衡的综合题点水解平衡与电离平衡的综合7常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH7，则此溶液中()AHCOONaBHCOONaCHCOONaD无法确定HCOO与Na的大小关系答案C解析根据电荷守恒可知：NaHHCOOOH；由pH7可知：HOH，得出NaHCOO。考点盐溶液中粒子及其浓度大小的比较与判断题点水解平衡中的三个守恒关系及其应用8常温下，0.2 molL1的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合液的pH7C该混合溶液中：AYNaD图中X表示HA，Y表示O
33、H，Z表示H答案C解析题给HA溶液与NaOH溶液反应生成0.1 molL1的NaA溶液。由图知A的浓度小于0.1 molL1，说明A发生了水解，即HA是弱酸，A项错误；A发生了水解，水解后溶液呈碱性，B项错误；混合液中粒子浓度的大小关系为NaAOHHAH，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，D项错误；根据物料守恒可知，AHANa，即AYNa，C项正确。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点已知浓度、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断9室温下将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()AClNHOHHBNHClOHHCClNHHOHDNH
34、ClHOH答案B解析HClNH3H2O=NH4ClH2O，NH3H2O过量，所以NHClOHH。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点已知pH、体积的酸和碱混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断10下列溶液中离子浓度关系表示正确的是()ANaHCO3溶液中：HNaOHCOHCOB室温下，pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：HOHC0.1 molL1的NH4Cl溶液中：ClHNHOHD物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2NaCH3COOHCH3COO答案D解析A项，根据溶液呈电中性，溶液中阳离子带的电荷等于阴离子带的电荷，
35、则有HNaOH2COHCO，错误；B项，pH3的CH3COOH溶液中H与pH11的NaOH溶液中OH相等，而醋酸为弱酸，则反应后醋酸过量，溶液呈酸性，即HOH，错误；C项，一般情况下盐的水解程度较弱，0.1 molL1的NH4Cl溶液中：ClNHHOH，错误；D项，物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合前n(CH3COOH)n(CH3COONa)，根据物料守恒，则有等体积混合后的溶液中2NaCH3COOHCH3COO，正确。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点混合溶液中粒子浓度关系的综合应用1125 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0
36、.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合：NaClCH3COOOHB0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：NH3H2ONHClOHC0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：NaCOHCOH2CO3D0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2C2OHC2OOHNaH答案A解析0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的CH3COOH和NaCl，因
37、为醋酸为弱酸，部分电离，所以NaClCH3COOOH，A选项正确；0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合，pH7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则NHNH3H2O，B选项错误；根据物料守恒，0.1 molL1 Na2CO3溶液中，Na2CO2HCO2H2CO3，0.1 molL1 NaHCO3溶液中，NaCOHCOH2CO3，二者等体积混合，则2Na3CO3HCO3H2CO3，即NaCOHCOH2CO3，C选项错误；根据电荷守恒：NaH2C2OHC2OOHCl，D选项错误。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点混合溶液中粒子浓度关系的综合应用1
38、2(2018许昌校级月考)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：NaClClOOHBpH8.3的NaHCO3溶液：NaHCOCOH2CO3CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：ClNHOHHD0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2H2OHCH3COOCH3COOH答案D解析溶液中的电荷守恒，则NaHClOClOH，故A项错误；NaHCO3溶液的pH8.3，说明其水解程度大于电离程度，则H2CO3CO，故B项错误；pH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，故C项错误；CH3COOH
39、溶液与NaOH溶液反应得到等浓度的CH3COOH和CH2COONa的混合溶液，由电荷守恒得CH3COOOHHNa，由物料守恒得2NaCH3COOCH3COOH，则CH3COO2OH2HCH3COOH，移项得2H2OHCH3COOCH3COOH，故D项正确。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点混合溶液中粒子浓度关系的综合应用13常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.NHHCOCO答案C解析A项，由于常温下滤液的pH7，故OHn(NaHCO3)，HCO发生电离生成CO，
40、发生水解生成H2CO3，根据NaHCO3的物料守恒可知：NaHCOCOH2CO3，正确；C项，根据电荷守恒有：HNaNHOHHCO2COCl，错误；D项，由于NH4ClNaHCO3，NH发生水解，HCO发生微弱的电离，故离子浓度关系为ClNHHCOCO，正确。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点混合溶液中粒子浓度关系的综合应用14(2018天津五校联考)将0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中NaA，则(用“”“”或“”填写下列空白)：(1)混合溶液中，A_HA。(2)混合溶液中，HAA_0.1 molL1。(3)混合溶液中，由水电离出的
41、OH_0.2 molL1 HA溶液中由水电离出的H。(4)25 时，如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。答案(1)(2)(3)(4)解析(1)将0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合时，溶质为等物质的量的HA和NaA，由于NaA，说明A的水解能力大于HA的电离能力，使得HAA。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，HAA0.1 molL1。(3)混合溶液中由于NaA的存在，促进水的电离，而0.2 molL1 HA溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离
42、产生的OH大于后者由水电离产生的H。(4)25 时，如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA和NaA，混合溶液的pH7，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。考点混合溶液中粒子浓度大小的比较与判断题点混合溶液中粒子浓度关系的综合应用15常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为_(填“强”或“弱”)酸，理由是_。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_(填“”“”
43、“”或“”)2A；若此时溶液的pH10，则MOHOH_molL1。答案(1)强0.01 molL1 HA溶液中H0.01 molL1(2)AOHH(4)0.005解析(1)由题目信息可知0.01 molL1 HA溶液的pH2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由题目图像可知向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 molL1 MOH溶液，pH7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中的H全部是水电离出来的，故水电离出的OH110amolL1。(3)K点是由100 mL 0.01 molL1 HA溶液与100 mL 0.02 molL
44、1 MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，故MAOHH。(4)由物料守恒得MMOH2A，由电荷守恒得MHAOH，故MOHOHAH0.005 molL1。考点水解平衡与电离平衡的综合题点水解平衡与电离平衡的综合16已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：ClNHHOHClNHOHHNHClOHHClHNHOH填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由
45、体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_(填“大于”“小于”或“等于”)c(NH3H2O)，混合前酸中H和碱中OH的关系为H_OH。答案(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于解析(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为ClNHHOH。(2)因为OHH、NHCl，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3H2O。若ClHNHOH，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积的稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)c(NH3H2O)。混合前盐酸中H大于氨水中OH。考点水解平衡与电离平衡的综合题点水解平衡与电离平衡的综合