1、 2019年元月高三年级调研考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64一、选择题(本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意)7.化学与人类的生产生活密切相关，下列有关说法错误的是A.天然气是高效清洁的化石燃料，也是重要的化工原料B.地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油C.用于光缆通信的光导纤维是新型无机非金属材料D.明矾常用作漂白剂，因为明矾溶于水后，水解生成氢氧化铝胶体8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.0mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为1.
2、0NAB.22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，反应中转移的电子数为NAC.20gD2O所含有的质子数、电子数、中子数均为10NAD.0.5mo/LCH3 COONa溶液中含有 CH3 COOH和CH3COO的总数为0.5NA9.有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是A.与环己烷互为同分异构体 B.一氯代物有五种(不考虑立体异构)C.所有碳原子可处同一平面 D能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应10.从海带中提碘要经过灼烧浸取、过滤氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，运用下列装置，不能达到相关实验目的的是A.装置灼烧碎海带 B.装置浸取海带灰中的IC.装置放出下层的水溶液 D装置
3、分离碘，回收苯11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y能形成Y2X和Y2X2两种常见的化合物，Z原子的原子厅数为最外层电子数的3倍，W与X同主族。以下说法正确的是A.简单氢化物的稳定性比较：XZWB.简单离子的半径比较：WYXC.简单氢化物的沸点比较：WZXD.Y2X和Y2X2两种化合物中，Y与X的最外电子层均达到8电子稳定结构12.根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是13.已知金属离子M2+，25时在水中存在M2+(aq)、M(OH)+(aq)、M(OH)2(s)、M(OH)3(aq)、M(OH)42(aq)五种形态，该体系中各形态的物质的量分数()随pH的变化关系如图
4、，下列叙述中错误的是A.P点的pH为12，则M(OH)3M(OH)2+OH的平衡常数为102B.M(OH)3完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不会立即开始溶解C溶液pH达到14之前，沉淀M(OH)2已完全溶解D.M(NO3)2溶液显酸性，其水解的离子方程式为：M2+H2OM(OH)+H+27.(14分)某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)实验装置如图：实验步骤如下：(1)制备 NH4SCN溶液：CS2+2NH3NH4SCN+H2S。该反应比较缓慢。实验前，应进行的操作是_。三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是_。实验开始时打开K1
5、，加热装置A、D，缓缓地向装置D中充入气体装置A中的物质是_(以化学式表示)，装置C的作用可能是_。(2)制备KSCN溶液：移去A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是_。(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，_，过滤，干燥，得到硫氰化钾晶体。(4)测定KSCN的含量称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mM/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消AgNO3标准溶液20.00mL。滴定时发生的离子反应为SCN1+Ag+= A
6、gSCN，则终点时的现象是_。KSCN的质量分数为_。28.(14分)某科研课题小组研究利用含H+、Na+、Zn+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、SO42的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3，设计出如下实验流程：回答下列问题:(1)加入双氧水的目的是_。(2)第一次调pH使Fe3+完全沉淀，写出反应的离子方程式_。(3)第二次调pH前，科研小组成员分析此时的溶液，得到相关数据见下表(表中金属离子沉淀完全时，其浓度为1105mol/L)。为防止Mn2+也同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为7，则此时溶液中Zn2+的沉淀率为_，利用滤渣制备高纯的ZnO时，必然含有
7、极其微量的_(以物质的化学式表示)。(4)已知常温下，Ksp(MnS)=3.01014、Ksp(ZnS)=1.51024。在除锌时发生沉淀转化反应为：MnS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Mn2+(aq)，其平衡常数K=_。(5)沉锰反应在酸性条件下完成，写出该反应的离子方程式_。29.(14分)氨在工农业及国防工业上有广泛的用途。(1)已知：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=1266.2k/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=483.6kJ/mol则合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=_kJ/mol，该反应属于_。A.高温自发
8、 B.低温自发 C.恒自发 D.恒不自发(2)在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭装置中，均充人4mol合成气，但N2、H2的投料比不同，在400时反应，测定N2的体积百分含量，得到下图一。乙装置中N2、H2的投料比为_。反应达到平衡后，测得乙装置中H2的体积百分含量为25%，则400时，合成氨反应的平衡常数为_(不须注明单位)。(3)在M、N两个装置中分别充入相同投料比的N2、H2，进行合成氨反应，各反应1小时，测定不同温度下N2的转化率，得到上图二。N2、H2在M、N两装置中反应时，不同的条件可能是_。在300时，a、b两点转化率差异的原因是_。(4)氨法烟气脱硫技术渐趋成熟，回收SO2，并
9、产出氮肥，其流程分两步：氨水吸收烟气中的SO2：xNH3+SO2(g)+H2O=(NH4)xH2xSO3加入足量的磷酸得到纯净的SO2。写出该反应的化学方程式：_。30.(15分)化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。I.如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题(1)甲烷燃料电池负极反应式是_。(2)石墨(C)极的电极反应式为_。(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_L；丙装置中阴极析出铜的质量为_g，一段时间后烧杯中c(Cu2+)_(填“增大”、“减小”或“不变”).“长征”火箭发射使用的燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，回答相关问题：(4)从a口加入_(填名称)。H+移动方向是_(填“A到B”或“B到A”)(5)A极发生的电极反应式：_。(6)若以该电池为电源用石墨做电极电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，电解一段时间后，两极收集到相同体积(相同条件)的气体，则整个电解过程转移的电子的数目是_。
