1、专题突破训练(五)水溶液中的四大常数及其应用(对应学生用书第317页)125 时，用水稀释0.1 molL1 的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是()c(H)c(OH)ABCDD在氨水中存在NH3H2ONHOH的平衡，加水稀释时平衡右移，NH3H2O的物质的量减小，NH和OH的物质的量增大，但浓度均减小，由于温度一定，水的离子积Kw和电离常数Kb不变，故可借助Kb，Kwc(H)c(OH)判断出正确。2下图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是() 【导学号：97500169】A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线
2、上任意点均有pH7DA水电离出的c(H)与c(OH)的乘积为一常数。B由图看出M区域内c(H)T1。DpHlgc(H)，XZ线上任意点的c(H)c(OH)，但pH不一定为7。3(2018石家庄模拟)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka3.01086.31091.61094.21010从以上表格中的数据判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰
3、醋酸可以区分这四种酸的强弱C硫酸在冰醋酸中存在电离平衡，故电离方程式应用“”连接。4(2018临沂模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数Ka91079106102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX溶液的电离常数BA项，Ka越大，酸越强，故HZHYHX；C项，酸越弱，相应的盐水解程度越大，碱性越强，pH越大；D项，Ka只与温度有关，与浓度无关。5常温下，有关物质的溶度积如下
4、：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039下列有关说法不正确的是()A常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶 液效果好B常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶 液效果好C向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH8时，c(Mg2)c(Fe3)2.1251021D无法利用Ca(OH)2制备NaOHDA项中KspMg(OH)2c(CH3COOH) c(H2CO3)B将相同浓度的Na2CO
5、3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐溶液加 水稀释，水解程度均增大，且碱性均增强C等浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(Na)c(HClO)c(ClO) c(HCO)c(CO)c(H2CO3)D向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为2ClOCO2 H2O=CO2HClOC酸的电离常数越大，其酸性越强，所以等浓度时，溶液pH：CH3COOHH2CO3HClO，则等pH时，浓度由大到小的顺序为c(HClO)c(H2CO3)c(CH3COOH)，A项错误。稀释过程中酸根离子的水解程度都增大，但溶液中氢氧根离子的浓度都减小，故溶液的碱性都减弱，B项错误。等浓度的
6、NaClO和NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒可得c(Na)c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，C项正确。由于Ka2(H2CO3)Ka(HClO)，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为ClOCO2H2O=HClOHCO，D项错误。10草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在100 开始升华，157 时大量升华，并开始分解。已知下表信息：电离方程式电离常数H2C2O4HHC2OK15.4102HC2OHC2OK25.4105NH3H2ONHOHK1.8105请回答下列问题：(1)25 时，(N
7、H4)2C2O4溶液的pH_7(填“”“”或“”)。(2)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸草酸钠晶体75%酒精的作用是_。当草酸与碳酸钠按物质的量之比为21充分混合后，溶液中pHHC2ONH3H2O，故草酸铵溶液显酸性。(2)加入酒精是为了降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出。二者反应后溶质为草酸氢钠，因为溶液显酸性，所以HC2O的电离程度大于其水解程度，则离子浓度大小顺序为c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)。(3)混合后所得溶液中c(Ca2)0.005 molL1，Ksp(CaC2O4)c(Ca2)c(C2O)2.5109，则溶液中c(C2O) molL1
8、5107 molL1。【答案】(1)(2)降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出c(Na)c(HC2O)c(H)c(C2O)c(OH)(3)5107 molL111(2018武汉模拟)已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是_。a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b它们的大小都随温度的升高而增大c常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad一定温度下，在CH3COONa溶液中，KwKaKh(2)25 时，将a molL1的氨水与0.0
9、1 molL1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb_。(3)已知：25 时，HA的Ka1106，则25 时，浓度均为0.01 mol/L的HA与NaA等体积混合，则混合溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。(4)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.01038、1.01011，向浓度均为0.1 molL1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3完全沉淀而Mg2不沉淀，应该调节溶液的pH范围是_(已知lg 20.3)。【解析】(2)根据c(NH)c(H)c(Cl
10、)c(OH)和c(NH)c(Cl)推知c(H)c(OH)，溶液呈中性。Kb。(3)Kh(A)1108Ka，故HA电离程度大于A的水解程度，溶液呈酸性。(4)Fe3完全沉淀时，c3(OH)1.01058.01038，c(OH)(8.01033)21011，所以pH3.3，Mg2不沉淀；c2(OH)0.111011，c(OH)(11010)1105，所以pH9故pH范围为3.3pH9。【答案】(1)ad(2)中(3)酸(4)3.3pHc(SO)c(OH)c(HSO)c(H)。根据电离平衡常数知，酸性：H2SO3H2CO3HSO，故NaHCO3溶液和H2SO3溶液反应的主要离子方程式为HCOH2SO
11、3=HSOCO2H2O。(2)开始生成氯化银沉淀时c(Ag)1.5109 molL1，开始生成铬酸银沉淀时c(Ag) molL14.5106 molL1，故先生成氯化银白色沉淀，随着硝酸银溶液的逐渐加入，Ag浓度增大，生成砖红色的铬酸银沉淀。(3)K4.6710111105，故反应不能发生。【答案】(1)不能c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)H2SO3HCO=HSOCO2H2O(2)先生成白色沉淀，后来变为砖红色(3)该反应的平衡常数K4.6710111.0105，所以该反应不能发生13(1)在温度为t时，某研究人员测定NH3H2O的电离常数为1.8105，NH的水解常数为1.
12、5108，则该温度下水的离子积常数为_，请判断t_(填“”“”或“”)25 。(2)可溶性钡盐如BaCl2、Ba(NO3)2等外观与食盐、纯碱相近，误食会造成钡中毒。中毒患者应尽快用大量Na2SO4溶液洗胃，使Ba2与SO形成沉淀而解毒，则所用Na2SO4溶液浓度至少为_molL1。已知：常温下Ksp(BaSO4)1.11010，当某离子浓度低于105 molL1时可认为沉淀完全【解析】(1)NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONHOH，Kb1.8105，NH的水解方程式为NHH2ONH3H2OH，Kh1.5108，水的离子积Kwc(H)c(OH)KbKh2.71013,25 时水的离子积是110142.71013，水的离子积随温度的升高而增大，则t大于25 。(2)依题意：c(Na2SO4)1.1105(molL1)。【答案】(1)2.71013(2)1.1105