1、卤族元素教学案 班级 姓名 小组_第_号【学习目标】 1、掌握卤族元素的性质与原子结构的关系 2、归纳总结卤族元素性质 【重点难点】同主族元素性质的递变规律【学情分析】在上学期学生已经学习过碱金属性质的变化规律，本节课深入研究卤族元素的一些主要性质及其递变规律。【导学流程】自主学习内容一、 回顾旧知上节课我们讲到了关于碱金属的哪些递变规律？二、基础知识感知 根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径卤族元素氟071nm氯099nm溴114nm碘133nm相似性： 。递变性：从
2、F到I，核电荷数 ，电子层数 ，原子半径 。三、 探究问题1、卤素的物理性质科学探究 根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。相似性： 颜色： 递变性： 状态： ，颜色 ，密度 熔沸点 溶解度 。 四、 基本知识拓展与迁移 碱金属的物理性质卤素单质颜色和状态(常态)密度沸点溶点溶解度(100g水中)F2淡黄绿色气体169g/l（15）-1881-2196反应Cl2黄绿色气体3214g/l（0）-346-101226cm3Br2深红棕色液体3119g/cm3（20）5878-72417gI2紫黑色固体493g/cm3184411350029g2、卤族元素的化学性质（1） 卤素单质与H2
3、的反应化学式跟 氢 气 的 反 应反 应 化 学 方 程 式F2在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定Cl2在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定Br2在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定I2持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解（2）卤素单质间的置换反应实验1-1 完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。实验现象化学方程式1将少量新制的饱和氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。2将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。2将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少
4、量四氯化碳，振荡、静置。请及时记录自主学习过程中的疑难：请及时记录小组讨论过程中的疑难：小组讨论问题预设 分析实验1-1中三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物，比较氧化性强弱。提问展示问题预设试总结卤族单质与氢气的反应中体现了卤族元素怎样的规律 课堂训练问题预设1.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（ ）AX2+H2 = 2HX BX2+H2O = HX+HXOC2Fe+3X2 = 2FeX3 DX2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O2.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A单质的熔、沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强C单质的氧性逐渐增强 D气态氢化物的稳定性逐渐增强整理内化1. 课堂小结2.本节课学习过程中的问题和疑难
