1、一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,。）1生活中常用到一些化学物质，下列物质与对应的用途错误的是ACa(ClO)2消毒剂 B、Na2O2供氧剂CAl2O3铝热剂 D、KAl(SO4)2.12H2O净水剂2、 下列关于硅单质及其化合物的说法不正确的是A、硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 B、陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 C、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D、普通玻璃的成分可表示为Na2OCaO6SiO23下列大小比较错误的是 A水溶性：NaHCO3 Na2CO3 B同浓度溶液的碱性：Na2CO 3NaHCO3 C热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 D与酸反应放出CO2气体的速度：N
2、aHCO3 Na2CO34、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A、Fe和Cl2 B、AlCl3和NaOH C、Na和O2 D、Na2CO3和HCl5、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）6实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是：A水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中 B少量金属钠保存在四氯化碳中CF
3、eSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水7.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的盐是ANa2CO3 BAl(OH)3 CNaAlO2DNaHCO38.下列实验一定不会出现沉淀现象的是ACO2 气体通入Na2SiO3溶液中 BCO2 气体通入CaCl2溶液中 CCO2 气体通入饱和Na2CO3溶液中 DAlCl3溶液中通入过量的NH39将0.1mol 的钠放入足量水中，生成的溶液最多能吸收标准状况下CO 2的体积是 A5.6L B4.48L C1.12L D2.24L10只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是ABa(OH)2 BKCNS CAgNO3
4、 DNaOH11从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A此法的优点之一是原料来源丰富 B步骤的目的是从海水中获取MgCl2C提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 D第步电解时的副产品可用来制漂白粉12、 下列有关金属的工业制法中，正确的是A炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜 B制铝：工业上电解氯化铝来制备铝C制钠：电解饱和NaCl溶液D炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁13、设NA表示
5、阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ANa2O和Na2O2中，阳离子和阴离子个数比均为2:1 B标准状况下，22.4L 水的分子数为NA C将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NA D1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA14、关于钠和钠的化合物的用途描述正确的是 钠钾液态合金用作原子反应堆的导热剂；过氧化钠常用来漂白纸浆、草帽等；过氧化钠常用在呼吸面具里作氧气的来源；纯碱广泛用在玻璃、造纸等工业上；小苏打在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。 A、 B、 C、 D、15、铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”
6、而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是 : 糖果香烟内包装 电线电缆 牙膏皮 氢氧化铝胶囊（作内服药） 用明矾净水 用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 制造炊具和餐具 制防锈漆ABCD全部16、在30 mL 1 mol/L的氯化铝溶液中加入2moL/L的烧碱溶液，若能生成0.01 mol的沉淀，在加入的烧碱溶液的体积可能是（ ） A、10 ml B、25ml C、55ml D、以上都不对17、以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 B FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3CNaNa2O2NaOHNaHCO3 D SiSiO2Na2SiO3
7、H2SiO318.下列离子方程式正确的是 ）A过氧化钠与水反应：4O2-+2H2O=4OH+O2B氯化铁溶液与铜反应Fe3+ Cu= Fe2+Cu2+C向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32+2CO2 + 2H2O = H2SiO3+2HCO3DAlCl3和过量的氨水反应 Al3+4OH = AlO2 + 2H2O19将NaHCO3和Na2CO3 10H2O的混合物45.4g溶于水制成400mL溶液，其中Na+浓度为1mol L1；将相同质量的上述混合物加热至质量不再变化，此时残留固体质量为 ） A16.8g B21.2g C24.2g D31.8g201 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢
8、钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是ANa2CO3 BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3 DNa2O2NaOHNa2CO321下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊22蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实
9、验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是A沉淀X的成分是SiO2B溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+C将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3D在Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)223赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2 下列对于该反应的说法正确的是A该反应中的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化
10、剂又是还原剂C如有12mole转移,可得6molCu D氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1沉淀质量NaOH溶液体积024在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是 AH+、Fe3+、Al3+ BNa+、Mg2+、Al3+ CMg2+、Al3+、Fe3+ DH+、Mg2+、Al3+25.现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 molL-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 A.1.6 a g B.1.6 g
11、C.(a-1.6) g D.(a-3.2) g 二、简答题（本大题包括4小题,共34分）26、（6分）除去下列物质中的杂质，请选择除杂试剂或方法填写在横线上。(1)CO2中含有HCl (2)Cl2中含有HCl (3)FeCl3中含有FeCl2_ (4)Fe2O3中含有Al2O3_ (5)NaCl固体中含有I2 (6)NaHCO3中含有Na2CO3 27、(10分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：盐酸甲 乙丙甲（1）若甲是不溶于水的白色粉末状氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲物质是 （用化学式表示）写出“乙丙”转化的离子方程式 。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，
12、则甲物质是_ （用化学式表示） 盐酸写出“甲 乙”转化的离子方程式 。写出甲与CO在高温下发生反应的化学方程式 。28（8分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：加BaCl2溶液和稀盐酸焰色反应（透过蓝色钴玻璃）白色沉淀无色无味气体逐滴加入过量NaOH溶液加Na2O2固体白色沉淀溶 液显紫色 白色沉淀 加入NaOH的量沉淀的量第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：在原溶液中一定不存在的离子有_
13、，写出第个实验中发生反应的离子方程式_、 、 。29(10分)如下图所示：是用明矾制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图(图中略去了沉淀物的洗涤操作），请回答有关问题。(1)试剂a是 ，b是 ，c是 。(2)按上述操作，不考虑损耗，在理论上，158g明矾最多可以制得Al2(SO4)318H2O_ g，至少可以制得K2SO4_ g。三、实验题（本题包括1小题，共10分）30(10分)下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：D（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D仪器的名称 ，此实验D仪
14、器中需要放入 溶液， A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的离子方程式为 。（2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”）， 在C中收到的气体主要为 ；当C瓶或A瓶中的气泡减少时，将活塞E （填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中发生反应的离子方程式是：_ ；（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式： 。四、计算题（本题包括1小题，共6分）31(6分)将0.2mol Mg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2 molL-1 NaOH溶液V mL ，请回答：（1）求该混合物中Mg的质量为： （2）若该混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V= mL。（3）若该混合物溶于200ml 3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积V最少为： mL。