1、湖北省武汉市部分学校2021届高三化学9月起点质量检测试题本试题卷共20题，全卷满分100分。考试用时90分钟。注意事项1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C1 2 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.聚焦生态文明建
2、设，守护蓝天碧水净土。下列物质不属于空气污染物的是A.臭氧 B.氮的氧化物 C.PM2.5 D.二氧化碳 2.中华文化源远流长。下列诗句或谚语中不涉及氧化还原反应的是A.蜡炬成灰泪始干 B.爆竹声中一岁除C.烈火焚烧若等闲 D.雷雨发庄稼 3.下列有关化学用语的描述错误的是A.用于考古测定文物年代的原子为14 6C B.新戊烷的化学名称为2二甲基丙烷C.氮分子的电子式为 D.氯离子结构示意图为4.用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A.用甲装置制取乙酸乙酯 B.用乙装置除去I2中混有的泥沙C.用丙装置探究温度对化学平衡的影响 D.用丁装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃5.下列各
3、组物质性质的比较，结论正确的是A.物质的沸点：HF HCl B.物质的硬度：金刚石 晶体硅 C.分子的极性：BCl3NCl3 D.在苯中的溶解度：CCl4X B.常见单质的氧化性强弱：WYC.简单离子半径大小顺序：ZY D.化合物Z2Y的水溶液呈碱性8.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L CHCl3中分子数为NAB.常温常压下，28gN2含有的原子数为2NAC.1L0.1molL1CH3COOH的水溶液中含氧原子数为0.2NAD.常温下，28g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2为0.5NA9.一定温度下，AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)体系中，c(
4、Ag+)和c(Cl)的关系如图所示。下列说法错误的是A.a、b、c三点对应的K相等B.d点的溶液为AgCl的不饱和溶液C.AgCl在c点的溶解度比b点的大D.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag)=c(Cl 10.在Zr2O+ 4催化作用下CO与N2O的循环反应路径如图所示，下列叙述错误的是 A.Zr2O+ 3是反应中间产物 B.反应过程中Zr的成键数目未改变C. Zr2O+ 3转化为Zr2O+ 4的氧化剂是N2O D.催化循环的总反应为CO+N2ON2+CO2二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得
5、0分。11.2020年6月，我国化学家实现了首例基于苯炔的高效不对称催化，为构建手性化合物提供了一种简便的方法。下列说法正确的是(Ph为苯基)A.苯炔中所有原子共平面 B.该反应为加成反应C.化合物M中碳原子有3种杂化方式 D.化合物N中含有2个手性碳原子12.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验。已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A.根据现象1可推出该试液中含有Na+B.根据现象2可推出该试液中不含有葡萄糖酸根C.根据现象3和4可推出该试液中
6、含有Ca2+，但没有Mg2+D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+13.下图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。下列说法错误的是：CH3Br+ NaOHCH3OH+NaBr：(CH3)3CBr+NaOH(CH3)3COH+NaBrA.反应I的H0B.反应有两个过渡态C.增加氢氧化钠的浓度可使反应和速率都增大D.反应过程中反应和都有CBr的断裂和CO键的形成14.氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可利用干燥的氮气与晶体硅的粉末在13001400下反应制得。现用下图装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。下列说法错误的是A.加热装置I后的反应为NaNO2+NH4ClN2+
7、NaCl+2H2OB.装置中所盛试剂为浓硫酸，其作用是干燥C.实验中应先点燃装置的热源，再点燃装置I的热源D.该实验的缺陷是缺少尾气处理装置15.近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是 A.Ni电极与电源正极相连 B.工作过程中阴极附近pH减小C.该过程的总反应为D.在电解液混合过程中会发生反应HCl+KOH = KCl+H2O三、非选择题:本题共5小题，共60分。16.(12分)锌是一种应用广泛的金属，日目前工业上
8、主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某种含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 。(2)“焙烧”过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 操作。(3)浸出液“净化”过程中加入过量锌粉，锌粉的作用是 。(4)“电解沉积”过程中的阴极采用铝板，阳极采用P-Ag合金惰性电极，阳极的电极反应式为 。(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为
9、 。(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 (注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)。17.(12分)钙钛矿( CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：(1)元素Ca的焰色为 色。(2)下列状态的Ca中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。(3)TiCl4的熔、沸点分别为205K、409K，均高于CCl4，主要原因是 。(4)TiCl4
10、溶于浓盐酸得到H2TICl6溶液，再向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2TiCl6晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力不含有 。A.离子键 B.共价键 C.分子间作用力 D.氢键 E.配位键(5)CaTiO3的晶胞如图所示，边长为a nm，晶胞中Ca、Ti、O分别处于体心、顶点、棱心位置，与T紧邻的O形成的空间结构为 ，O与Ca间最短距离为 。(6)CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ti处于体心位置，则Ca处于 位置，O处于 位置。18.(12分)化合物G是合成一种杀虫剂的重要中间体，其合成路线如下：回答下列问题(1)E中含氧官能团的名称为 ，A生成B的反应类型为 。(2)写出
11、B生成C的反应方程式 。(3)W的分子式为C10H7NO4F3Cl，其结构简式为 。(4)写出满足下列条件所有的A的同分异构体 。分子中含有苯环；能发生银镜反应；核磁共振氢谱有3组峰。(5)请以和为原料设计合成的路线(无机试剂任选)19.(12分)甲醇既是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品，又可作为清洁燃料。利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=41kJmol1回答下列问题:(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3 = 99 kJmol1，则
12、H1= kJmol1(2)向刚性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下反应相同时间，CO2的转化率和甲醇的选择性甲醇的选择性=100%随温度的变化如下图所示： 由图1可知，催化效果Cat.1 Cat.2(填“”“”或“”)。在210270间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因 。(3)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1:3的CO2和H2发生上述反应。有利于提高甲醇平衡产率的条件是 (填标号)。A.高温高压 B.低温高压 C.高温低压 D.低温低压达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则a(H2)= ；反应
13、的压强平衡常数Kp= 。20.(12分)二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用下列装置先制备高浓度的NaClO溶液，再由三颈烧瓶上口加入氰尿酸(C3H3N2O3)固体，在10下反应制备二氯异氰尿酸钠。已知：2NaClO+C3H3N3O3NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O回答下列问题： (1)装置A中的化学反应方程式为 。(2)装置B内盛装的试剂为 。(3)装置C内制备 NaClO溶液完成的现象是 。(4)反应过程中仍需不断通入气体的原因是 。(5)反应结束后，C中浊液经过滤、 、干燥得粗产品二氯异氰尿酸钠。(6)通过下
14、列实验检测二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。实验检测原理为： C3N3O3Cl 2+H+2H2O = C3H3N3O3+2HClOHClO + 2I+ H+ = I2+Cl+ H2OI2+2S2O2 3= S4O2 6+2I准确称取1.1000g样品，用容量瓶配成100mL溶液；取10.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。该样品的有效氯为(计算结果保留三位有效数字。该样品的有效氯=100%)。20202021学年度武
15、汉市部分学校高三起点质量检测化学试卷参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号12345678910答案DCBACADBCB二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号1112131415答案ABCACCDAB三、非选择题：本题共5小题，共60分。注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的“条件、”等一处或多处错误扣1分。16（12分） （1）ZnO（2分）加了氧化铁不给分（2）浸出（2分）（3）将Fe还原出来 （2分
16、） 类似表达均可如除去杂质铁（4） 2H2O4e= 4H+ + O2 （2分）写氢氧根失电子不得分（5）2ZnS + 4H+ O2 = 2Zn2+ +2S + 2H2O（2分）（6） （2分）分步写碳酸锌高温分解一分，碳还原氧化锌一分17（12分） （1）砖红（或红） （1分）（2）A （2分）（3）TiCl4和CCl4晶体均为分子晶体，组成和结构相似，TiCl4相对分子质量大，分子间作用力强，熔沸点高 （2分） 表达不完整扣1分（4）CD （2分）只选c或d给一分，有其他选项不给分（5）正八面体 （1分） 写八面体不给分 a nm （2分） 没写单位扣一分 （6）顶点 （1分） 面心 （1分
17、）18（12分） （1）酯基、羟基 （2分） 加成反应 （1分）没写反应二字不得分（2） （2分）（3） （2分）（4） （每个1分，共2分）（5） （每一步给1分，共3分）19（12分） （1）-58 （2分）带单位给分，单位写错扣1分（2） （2分） 温度升高，催化剂的活性降低（或温度升高，更有利于反应速率增大） （2分）答案合理，可给分（3） B （2分） 16.7% （2分） 510-3 （2分）20（12分） （1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2分）（2）饱和NaCl溶液 （2分）（3）C装置液面上方有黄绿色气体 （2分）（4）使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率 （2分）（5）冰水洗涤 （2分）没有冰水或冷水表达不给分（6）64.5% （2分）