1、安徽省六安中学2021届高三化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Br:80 I:127时间：90分钟 满分：100分 一、选择题（每小题3分，15题，共45分，每小题只有一个正确选项）1、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是 常见古诗文记载化学知识A梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高B本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水
2、甚强，惟玻璃可盛”强水为氢氟酸C天工开物中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴硫指的是硫黄硝指的是硝酸钾D泉州府志中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之糖白的过程发生了化学变化AABBCCDD2、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A34gH2O2中含有的阴离子数为NAB标准状況下，2.24L己烷中共价键的数目为1.9NAC标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NADCu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1NA3、下列指定反应的离子方程式正确的是A过量CO2通入氨水：CO2 + NH3H2O=NH4+ + HCO3B少量
3、CO2通入NaClO溶液中：2ClOCO2H2O=2HClOCO32C用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I + H2O2=I2+2OHD向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH=AlO2 + 2H2O4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A加入苯酚显紫色的溶液：Cu2+、 NH4+、 Cl-、SCN-B无色透明的溶液：Na+、 Fe2+、 C=10-2 mol/L的溶液：K+、Na+、 、CH3COO-D能使酚酞变红的溶液：Mg2+、 Ba2+、ClO-、 I-5、根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化
4、产物还原产物/、/A表中组反应的离子方程式为：B氧化性强弱的比较：C表中组反应的还原产物是KCl，生成1molKCl时转移电子的物质的量是6molD表中组的反应可知：通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同6、实验室里模拟侯氏制碱原理制备少量小苏打，下列装置不正确的是A. 制备NH3 B. 制备CO2C. 制备小苏打 D. 分离小苏打7、下列有关物质分类的说法中正确的是（ ） A金属氧化物均为碱性氧化物 B非金属氧化物不一定是酸性氧化物C溶于水能电离出H+的化合物都是酸 D由非金属元素组成的化合物一定共价化合物 8、某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是
5、（ ）A装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SOB实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气9、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头是能一步转化的常见反应，其中常温下能进行的是选项WXYZASSO2SO3H2SO4BAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3CFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DNaNa2O2NaOHNaClAABBCCDD10、将一定比例的NH3、O2、NO2所组成的混合气体，通过足量稀硫酸后，仍有部分气体剩余。将余
6、烬木条插入剩余气体中，木条不复燃，则原混合气中NH3、O2、NO2物质的量之比不可能为（ ）A3：1：4B2：1：5C1：1：7D4：1：511、溶液中可能含有H、Mg2、Al3、Fe3、中的几种。加入铝片，产生无色无味的气体；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）A溶液中一定不含，可能含有和B在滴加NaOH溶液物质的量为0.50.7mol时，发生离子反应为Al34OH=2H2OC溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3Dn(H)n()n(Mg2)24112、由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )实验现象结论A向2 m
7、L0.1 mol L-1的FeCl3溶液中加入 1滴KSCN溶液，再加入足量铁粉，充分振荡溶液变为红色，加入铁粉后红色褪去，变为浅绿色Fe3+比Fe2+氧化性强B将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠易与氧气反应，加热时生成Na2O的速率加快C向某溶液中加入NaOH溶液，微热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中含有NHD向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si产生白色沉淀， 液面上有火苗Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4AABBCCDD13、某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置现象
8、溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是A. 实验1中，白烟是NH4ClB根据实验1和实验2判断还原性：Br-Cl-C根据实验3判断还原性：I-Br-D上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质14、短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，部分信息如表成示XYZ最高价氧化物对应水化物化学式H3YO40.1 mol/L溶液的pH(25)13.01.571.0用a粒子撞击R的一种核素会生成W的一种核素，核反应方程为。下列说法正确的是A简单离子半径：XWB气态
9、氢化物的热稳定性：RWC气态氢化物的还原性：YZD常温下，X2RW3溶液中由水电离的c(OH-)110-7 mol/L15、取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于A8.64gB9.20gC9.00gD9.44g二、非选择题（5题，共55分）16、（14分）二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：(1)仪器a的名称为_，装置A
10、中反应的离子方程式为_。(2)试剂X是_。(3)装置D中冰水的主要作用是_。装置D内发生反应的化学方程式为_。(4)已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如表。温度38386060析出晶体NaClO23H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤： 55蒸发结晶、_、3860的温水洗涤、低于60干燥。(5)工业上酸性条件下双氧水与NaClO3反应制备ClO2，则反应的离子方程式为_。17、（14分）I.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。N元素的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。一氯胺(NH2Cl)在中
11、性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。写出NH2Cl的电子式：_。II. 含氮材料为人类提供便利的同时，人类活动和工业化进程产生的N2O、NO和NO2等氮氧化物却对空气产生了巨大污染。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_。(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2=2+H2O2NO2+2OH=+H2O下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有_(填字母)。A加快通入尾气的速率B采用气、液逆流的
12、方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_(填化学式)。(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_。18、（13分）氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺
13、流程如下。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH2.38.84.97.5沉淀完全的pH4.110.46.89.7请回答下列问题：（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有_种。（2）Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_。（3）第一次滴加氨水调节pH范围为_。（4）第二次滴加氨水调节pH为6.88.8的目的是_，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：_。 19（14分）已知A、B、
14、C、D、E、F是前四周期的核电荷数依次增大主族元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有两对成对电子，E在前四周期主族元素中原子半径最大，F的基态原子中有4个未成对电子。基态Fe2+的电子排布式是_。B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是_。(填字母对应的元素符号)BC离子的空间构型为_。某F的配合物化学式是F(H2O)5ClCl2H2O，与中心F3+的形成配位键的原子或离子是_。F(AC)5常温下是一种浅黄色液体，熔点20，不溶于水、易溶于苯。每个AC分子与F原子间均有1个配位键。1 mol F(AC)5中所含键的数目为_。F(AC)5分子的结构可能为下图中的
15、_(填“甲”或“乙”)由A、B、E、F元素形成的一种蓝色晶体，其晶体结构示意图如图丙所示(图中E的离子未画出)。该蓝色晶体的化学式为_。2020-2021学年高三年级第三次月考化学卷答案一、选择题（每小题3分，15题，共45分，每小题只有一个正确选项）123456789101112131415CDACDBBABADBCCB二、非选择题（5题，共55分）16、（14分）(1)分液漏斗 MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O (2) 饱和食盐水 (3)冷凝ClO2 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 (4) 趁热过滤 (5) 2ClO+H2O2+2H+=2ClO2 + O2+2H2O 17、（14分）I II. (1) 2NH32O2N2O3H2O (2)BC NaNO3 NO (3)3HClO+2NO+H2O=3+2+5 18、（13分） （1）3 （2） Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O （3） 4.1pH4.9 （4） 使铬离子完全沉淀，镁离子不沉淀 Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O 19（14分）Ar3d6 NOS V型 O、Cl 10 NA 甲 KFe2(CN)6