1、北京市第四十三中学20212022学年度第一学期12月月考高一化学 2021.12班级 姓名 教育ID号 试卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题 共40分）每小题只有一个选项符合题意（每小题2分）12022年2月将举办中国历史上第一次，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。 下列滑雪用品涉及的材料中，属于金属材料的是 A雪板 聚乙烯 B滑雪杖 镁铝合金 C滑雪头盔 聚酯硬塑料 D防护镜 聚甲基丙烯酸甲酯2当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A蔗糖溶液 B硫酸铜溶液 C. 氢氧化铁胶
2、体 D. 饱和食盐水3电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是AAl B. NaCl溶液 CNaOH D乙醇4下列电离方程式书写错误的是AHNO3 = H+ + NO3 BKOH = K+ + OHCFe2(SO4)3 = Fe23+ + 3SO42DNH4NO3 = NH4+ + NO35下列物质中，属于酸的是 ANa2O BNaOH CMgCl2 DH2SO46下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是A置换反应 B分解反应 C .化合反应 D复分解反应7下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A.NH3NH4+ B.CO2CO C.SO3H2SO4 D.Na
3、NaCl8下列关于物质分类的叙述不正确的是AHNO3属于酸BMg(OH)2属于碱CSO2属于氧化物D液氯属于混合物9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH+、Ca2+、Cl、CO32BNa+、H+、SO42、OHCK+、Na+、OH、ClDAg+、Ba2+、Cl、SO4210下列反应的离子方程式书写正确的是A将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3+ H+ = H2O + CO2B将稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C碳酸钙上滴加稀盐酸：CO32+ 2H+=CO2+H2OD氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+ 2H+ = Fe3+ + H2O11下列关于Na2O和Na
4、2O2的说法中，不正确的是A均含2价的氧元素B焰色反应均为黄色C与水反应能生成NaOHD与二氧化碳反应能生成Na2CO312下列关于钠的叙述中，不正确的是A钠燃烧时发出黄色的火焰B钠燃烧时生成氧化钠C钠具有很强的还原性D钠能与水反应13打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下： 反应a：下列分析不正确的是AFe3O4具有磁性 B反应a中，Fe2+ 是还原剂，Fe3+ 是氧化剂 C从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4 DFe3O4与盐酸反应，生成盐和水 14以不同类
5、别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是A反应表明CO2具有酸性氧化物的性质 B反应说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 C反应、可用于潜水艇中氧气的供给 D上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 15将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A0.3 mol/LB0.05 mol/LC0.04 mol/LD0.03 mol/L16下列物质间的转化，不能一步实现的是ANaNa2O2BFe2O3Fe(OH)3CCl2FeCl3DFeCl3FeCl217下列除杂试剂和分离方法都正确的是选项物质（括号
6、内为杂质）除杂试剂分离方法AFe（Cu）盐酸过滤BCO2（HCl）NaOH溶液洗气CFeCl2溶液（FeCl3）铁粉过滤DNa2CO3（NaHCO3）溶液CO2通入过量CO218. 下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是A. 浓盐酸需密闭保存 B. 金属钠保存在煤油中C. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存19下列叙述不正确的是A64 g SO2含有的氧原子数约为6.021023B常温常压下，14 g N2含有的分子数约为3.011023C0.5 mol Na2SO4中含有的Na+ 的数目约为6.021023个D配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需
7、要NaOH的质量为2 g20向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是选项溶液实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液溶液变红氯水具有氧化性B紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性和漂白性CNaHCO3溶液产生能使澄清石灰水变浑浊的气体氯水中含有H+DHNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有Cl第二部分（非选择题 共60分）21（3分）补齐物质与其用途的连线。物质 用途A氯化铁 a作红色油漆B次氯酸钠 b用于烘焙糕点C氧化铁 c作漂白液D碳酸氢钠 d用于蚀刻铜板22（7分）运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na2O与CaO都属于 氧化物（填“酸性”或“
8、碱性”）。Na2O可以分别与H2O、CO2、HCl反应，写出其化学方程式 、 、 。催化剂23（4分）氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为4HCl O2 = 2Cl2 2H2O。（1）作为氧化剂的物质是 。氯元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。（2）若反应中消耗了4 mol HCl，则生成Cl2的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol。24（7分）实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。（1）装置A中反应的化学方程式是 。（2）装置B的作用是 。（3）装置C中盛放的物质是 。（4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整。（5）装置E用于吸
9、收尾气，E中反应的离子方程式是 。25（8分）化学与生活密切相关“暖宝宝”贴是一种便捷取暖用品。是利用铁()的氧化反应放热来发热。实际上是根据铁在潮湿空气()中发生的原理。同时利用活性炭的强吸附性，在活性炭的疏松结构中储有水()蒸气，水蒸汽液化成水滴，流出与空气和铁粉接触，在氯化钠()的催化作用下较为迅速的发生反应生成 ()，放出热 量，生成的氢氧化铁会缓慢分解为氧化铁()。其总反应：4Fe+3O2+6H2O =4Fe(OH)3 ，2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O（1）上述短文标有序号的物质中进行分类： 属于混合物的是 （ 填序号，下同），属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，属于碱的是
10、，属于盐的是 。（2）在反应4Fe+3O2+6H2O =4Fe(OH)3中，作为还原剂的物质是 。若反应中消耗了3 mol O2，则生成Fe(OH)3的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol。26（7分）印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如下。固体腐蚀池沉降池置换池池再生池覆铜板Fe粉(过量)双氧水FeCl3溶液PCB请回答：（1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是 。（2）上述各池中，没有发生化学变化的是 池。（3）由置换池中得到固体的操作名称是
11、。（4）置换池中发生反应的离子方程式有 。（5）向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是 。27（5分）某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。实验I实验II请回答：（1）实验I中湿棉花的作用是 。（2）实验I中反应的化学方程式是 。（3）甲同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，实验中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有Fe3+。（4）乙同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是 ，此时向溶液B中加入过量氢氧化钠溶液观察到的实验现象是 。28（3分）用NaCl固体配制250mL 1.0 molL1NaCl溶液，请回答下
12、列问题。（1）用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。（2）用托盘天平称取NaCl固体的质量是 g。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 （填字母）。A转移液体时，有少量液体洒出B加蒸馏水超过了刻度线C定容时，俯视刻度线D没有洗涤烧杯和玻璃棒29（8分）用脱脂棉包住约0.2 g Na2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水（如右图），可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论如下，请补充完整：a.有 生成；b.反应放热；Na2O2与水反应的化学方程式是 。（2）某研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。H2ONa2O
13、2pq用以验证结论a的实验方法：打开分液漏斗活塞， 。用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，打开分液漏斗活塞，滴入水后，观察到 ，证明反应是放热的。（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。针对褪色现象，查阅资料发现原因之一是反应后溶液中有H2O2，使酚酞氧化漂白。同学们向反应后溶液中加入FeSO4溶液，可观察到 色沉淀生成，该反应的离子方程式是 。30（8分）某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。 【问题提出】（1）资料1：液氯能在钢瓶中储存。 资料2：铁与氯气在加热条件
14、下能发生反应。资料3：铁与氯水能反应。实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。 经检验氯水呈酸性，原因是 （用化学方程式表示）。 依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为 。据此，小组认为Fe与Cl2的反应与温度、湿度有关，探究如下。 【实验探究】 资料：高于300时FeCl3升华（2）湿润的Cl2与Fe的反应：实验装置操作及现象常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。 实验，向A中加水，经检验产物中有FeCl2，推测其形成的可能途径： 途径一： Fe + Cl2 = FeCl2 途径二: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3， （
15、填化学方程式）。 实验， （填操作和现象），A中产物含+3价铁。（3）干燥的Cl2与Fe的反应：实验装置操作及现象常温时将铁丝伸入A中， 铁丝慢慢变黑，大量气体剩余。将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。 实验中有大量Cl2剩余，实验几乎无Cl2剩余，原因是 。北京市第四十三中学20212022学年度第一学期12月月考高一化学参考答案1 20小题，每小题2分，共40分。题号12345678910答案BCCCDABDCA题号11121314151617181920答案ABBBDBCAAB21 30小题，共60分；其他合理答案参照本标准给分。21（3分）补齐物质与其用途的连线。物质
16、 用途A氯化铁 a作红色油漆（1分）B次氯酸钠 b用于烘焙糕点（1分）C氧化铁 c作漂白液（1分）D碳酸氢钠 d用于蚀刻铜板22（7分）碱性（1分） Na2O + H2O = 2NaOH（2分） Na2O + CO2 = Na2CO3（2分）Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O （2分）23. （4分）（1）O2 （填名称也可以）（1分） 升高（1分）（2）2（1分） 4（1分）24（7分）（1）MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2分） （2）除去Cl2中混有的HCl（1分） （3）浓硫酸（1分）（4） （1分）（5）Cl2 + 2OH= Cl+
17、 ClO+ H2O（2分）25.（8分）（1） （1分） ,（1分） , （1分） , （1分） , （1分）。 （2） 铁(Fe) （1分） ,4（1分） , 12（1分）26. （7分）（1）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（2分） （2）沉降（1分）（3）过滤（1分） （4）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （1分） Fe+Cu2+=Fe2+Cu（1分）（5）避免有毒气体污染环境（1分）27（5分） 高温（1）提供水蒸气（1分）（2）3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2 （2分）（4）反应后的固体中含有未反应的Fe，实验中Fe3+全部被Fe还原为Fe2+ （1分）白色沉淀变
18、灰绿色最终变红褐色（1分）28（3分）（1）250 mL容量瓶（1分） （2）14.6（1分） （3）C（1分）29. （8分）（1）O2（1分） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（2分）（2）用带火星的木条靠近p导管口，若观察到木条复燃，证明有O2生成（1分）有气泡冒出 （1分）（3）红褐色沉淀生成（1分） 2Fe2+H2O2+4OH- = 2Fe(OH)3（2分）30.（8分）（1） Cl2 + H2O = HCl + HClO （2分） Cl2、ClO-、HClO（2分）（2） 2FeCl3 + Fe =3FeCl2（2分） 向A中加水，取少量A中溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红。（1分）（3）中铁与氯气反应产生的氯化物膜覆盖在铁丝表面，使铁与氯气不能接触；中反应温度高，生成的FeCl3升华，铁与氯气继续接触反应。（1分）
