1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Mn-55 Cu-64 第I卷(选择题共48分)一、(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀B氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，易液化C酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化D明矾具有强氧化性，可用作净水剂2下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是A用萃取法分离汽油和水的混合液B用结晶法提纯NaC1和KNO3混合物中的KN
2、03C直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇D除去FeC13溶液中少量的FeC12，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤3氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是A16O2、18O3互为同位素B次氯酸的电子式为C氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为-2价D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物4能正确表示下列反应的离子方程式是ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+H2OB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2C1O-+H2O+ SO2=CaSO3+2HC1OC氢氧化钙溶液气碳酸氢镁溶液反应
3、：Ca2+OH-+HCO3 -=CaCO3+H2OD硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe 2+ +H2O2 +2H+= Fe 3+2H2O5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A25时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的数目为02NAB取50mL140moI/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为035NAC标准状况下，224L二氧化硫中含有的电子总数为32NAD40g金刚砂(SiC)中含有C-Si键的个数为2NA6一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示下列有关说法正确的是()Ae是ClO3
4、-Bba+c反应的活化能为60kJmol-1Ca，b，c，d，e中c最稳定Dba+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)H=-116kJmol-17短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物根据以上叙述，下列说法不正确的是()A上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8BX、N、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D沸点：W2ZYW3XW48下列图像正确的是9
5、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是AH3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H+H2PO2-BH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+10实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是11 建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁下列建构的数轴模型正确的是()A钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B铁在Cl2中燃烧，
6、铁的氧化产物：CA1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式： DFeI2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：12已知298K时下列物质的溶度积CH3COOAgAgClAgCrO4AgSKsp2310-317710-1011210-126710-15下列说法正确的是()A等体积浓度均为002molL-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀B离浓度均为001molL-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时，CrO42-先沉淀C在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H+C1-=CH3COOH+AgClD298K时上述四种
7、饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)13 已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1HC2O4-C2O42-+H+Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是ApH=12溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)BpH=27溶液中：c2(HC2O4-)/c(H2C2O4)c(C2O42-)=1000C将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所
8、得混合液的pH为42D向pH=12的溶液中加KOH溶液将pH增大至42的过程中水的电离度一定增大14 某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MHM+Ni(OH)2(M为储氢金属或合金)，有关上述两种电池的说法不正确的是()A锂离子电池放电时Li+向正极迁移B镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-C右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4-xe-Li1-xMn2O4+xLi+15 25时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加
9、入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液PH=11，若体积可以加和，则V(Ba(OH)2)：V(NaHSO4)为()A1：1 B1：4 C 2：1 D3：216 加热N2O5依次发生的分解反应为：N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为34mol则t时反应的平衡常数为()A 85 B 96 C 102 D 107第卷(非选择题，共52分)二、填空题(本题包括4道小题，共52分)17(13分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是环保
10、部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠(Na2SO3)。某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量(已知Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O)（1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式_。（2）组装仪器前，甲同学用装置B、C检验产生的气体，则装置C中应盛有_，观察到现象为_。（3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验。组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是_；为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有_和_。装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间，其目
11、的是_。若实验前后装置C的质量分别为m2 g、m3 g，装置D的质量分别为m4 g、m5 g，则求样品中Na2SO3的质量分数(设为a)的计算式为_。18(10分) 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值反应大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工业固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)温度/27200025400450K3810-3101510805070152分析数据可知：大气固氮反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平
12、衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是_(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：_。 目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（3） 在一定温度下，将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为28mol。达平衡时，H2的转化率1= _。已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp= _ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。19(14分) 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有
13、少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。 请回答下列问题：（1）上述流程脱硫实现了_(选填下列字母编号)A废弃物的综合利用B白色污染的减少C酸雨的减少（2）流程图过程中发生的主要化学反应的方程式为_。（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是_，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为_。（4） MnO2可作超级电容器材料。工业上用右图所示装置制备MnO2。接通电源后，A电极的电极反应式为： _，当制备1mol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差(m左-m右)为_g。 （5）假设脱除的SO2只
14、与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将am3 (标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为672%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2_ kg。20(15分) 金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。完成下列填空：（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：_。（2）硅与铝同周期地壳里硅铝的含量硅_铝(填，或=)。工业上制备金属铝的化学方程式是： _，工业上制备硅的化学方程式有：aSiO2+2CSi(粗)+2CO bSiO2+3C
15、SiC +2CO(副反应)， cSi(粗)+ 2C12SiCl4 dSiC14 + 2H2Si+4HC1，某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成上图，其中属于上图“2区域的反应是_ (填序号)。（3）SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2OCaO6SiO2，钠长石(NaAlSi3O8)的氧化物形式_，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同由此可推知钙长石的化学式为_。（4）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。
16、待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差160g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL(标准状况下)。则样品中Si和Mg的物质的量分别是n(Si)_和n(Mg)_。河南省信阳市2016届高三上学期第二次教学质量检测（期末）化学试题参考答案一、选择题(共48分，每题3分) 1-5 CBBDC 6-10 DABAA 11-15 DCCCB 16 A二、非选择题(共52分)17(13分)（1）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O（2）品红；品红溶液褪色；（3）检验装置的气密性；氢氧化钠溶液；浓硫酸；将装置中的二氧化硫排除以被D完全吸收；18(10分)I：（1）吸热；K
17、值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产； （2）A；p2pl；：（3）60%；(MPa)-2或0255 ( MPa)-2或026 (MPa)-2；注：不带单位扣1分19(14分)（1）a，c；（2） 2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2 H2SO4；（3）消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀；MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq)；20（1）铺上一层KClO3粉末，点燃插入的镁条；（2）；Al2O34 Al+3O2；b； （3） Na2OAl2O36SiO2；CaAl2Si2O8；（4）04mol；06mol