1、2020 年春学期高一线上教学质量检测化学试卷注意事项：1.本试卷共 100 分，时间 120 分钟。选择题的作答：每小题选出答案后，将答案写在答题纸 上，写在试题卷、草稿纸和答题纸上的非答题区域均无效。 2.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题纸上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32Cl-35.5Mn-55Ba-137第卷选择题一、选择题（本题共 25 个小题，每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分，将答案填写 在答题纸上）1.Se 是人体必需微量元素，下列关于 78 Se 和 80 Se
2、的说法正确的是()3434182.一种比黄金贵百倍的 8O2 气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol8O2 气体中所含中子的物质的量为（)A. 16molB. 18molC. 20molD. 24mol 3. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（)A制新农药B制半导体材料C制新医用药物D制高温合金4.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示 意图为 ，下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（) 5.现有 Mm-和 Nn+两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示 M 元素质子数的正确表达式是()A. x=y+n+mB
3、. x=y-n-mC. x=y+n-mD. x=y-n+m6.A、B 为同主族的两元素，A 在 B 的上一周期，若 A 的原子序数为 n，则 B 的原子序数不可能 为（）A. n+8B. n+18C. n+32D. n+207.已知某元素的离子 A2-核外有 n 个电子，核内含有 a 个中子，则此元素原子符号表示正确的 是（）n AB.A. a-2AC.a+n-2 n-2AD.a+n+2 n-2An+2 a8.核内中子数为 N 的 R2+，质量数为 A，则 ng 它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A.nA+16(A-N+8)molB.nA+16(A-N+10)molC. (A-N+2)mol
4、D. nA(A-N+6)mol9.A、B 两种原子，A 的 M 电子层比 B 的 M 电子层少 3 个电子，B 的 L 层电子数恰好为 A 的 L 电子层电子数的 2 倍。A 和 B 分别是()A硅原子和钠原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D碳原子和铝原子 10.下列关于卤素（用 X 表示）的叙述中正确的是（）A. 卤素单质的颜色从 F2I2 随相对分子质量增大而逐渐加深 B. HX 都极易溶于水，HX 热稳定性随 X 的核电荷数增加而增强C. 卤素单质与水反应均可用 X2+H2OHXO+HX 表示D. X离子的还原性依次为：FClBrn，对下列叙述的判断正确的是（）ab=nm元素的原子序数
5、 abcd元素非金属性 ZR最高价氧化物对应水化物碱性 XY A. B. C. D. 12.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（）A. 元素相对原子质量的递增，量变引起质变B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化D. 元素化合价呈周期性变化 13.下列递变规律正确的是（）A. HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次增强B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱 C. HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D. P、S、Cl 原子半径逐渐增大14.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在周期表中的位置如表所示，其中 W 的气态氢化物摩尔质量为X
6、YZWQ34 g/mol，Y 的最低价氢化物为非电解质则下列说法中正确的是（） A. X 的最低价氢化物水溶液显酸性B. Q 单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装C. Na 与 Y 能形成化合物 Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性 D. 阴离子还原性：WQ15.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（） A. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同B. 短周期元素形成简单离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构 C. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D. 同一元素的最高价氧化物的水化物不可能既表现酸性又表现碱性 16.应用元素周
7、期律分析下列推断，其中正确的组合是（）第A 族单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是第 VIIA 族，其氢化物的稳定性大于 HCl硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A. B. C. D. 17. W 粒子的结构示意图如图所示，下列关于它的说法不正确的是（A. y=2B. 若 x=18，则 z=8 C. 若 x=14，则其氢化物的化学式为 H2WD. 若 x=17，则其最高价氧化物的化学
8、式为 W2O718.同一短周期 X、Y、Z 三种元素，已知其气态氢化物分别是 HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误 的是（）A. 热稳定性：HXH2YZH3B. 还原性：HXH2YZH3C. 酸性：H3ZO4H2YO4HXO4D. 非金属性：XYZ 19.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语 言。化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点。下列化学用语中，书写 正确的是（）ACl-的结构示意图 B.四氯化碳的电子式 C.过氧化钠的电子式 D.质量数为 37 的氯原子 20.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）A. Na2O2
9、、KOH、Na2SO4B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4D. HCl、Al2O3、MgCl2 21.下列叙述正确的是（）A. O2 分子间存在着非极性共价键B. SO2 和 H2O 反应的产物是离子化合物C. CO 分子内存在着极性共价键D. 盐酸中含有 H+和 Cl，故 HCl 是离子化合物22.下列说法正确的是（）A. 凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应B. 分子中一定含有共价键C. 仅由非金属元素不可能形成离子化合物D. 离子化合物中可能含有共价键 23.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 分
10、别位于同一主族，W 与 X 可形成共价化合物 WX2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述中不正 确的是（）AW 的氢化物的稳定性比 Y 的氢化物的稳定性强 BX 与 Z 可形成两种氧化物 C原子半径大小顺序为 XWZ碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是，装置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是；试管 D 中发生反应的离子方程式是。2020年春学期高一线上教学质量检测 高一化学答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B D B D B A D A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 DCBDCDCBDA7题号 21 22 23 24 25 答案 CDDCB26.（5分）（1）AB（2）A（3）DE（4）AE（5）D27. (10分)(1) 第二周期第A族(2) Li、Na；N、P(3)(4)2Na2O2+2H2O=4Na+