1、六安一中2012届高三第十次月考理科综合化学试卷 第I卷（非选择题）可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 C 12 H 1 Br 80一、选择题（本题共20小题，共120分。在每小题只有一个选项正确）7、节能减排对发展经济，保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是（ ）A利用太阳能制氢 B关停小火电企业C举行“地球一小时”熄灯活动 D推广使用煤液化技术 8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）ACO和 N2为等电子体，22.4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等B1L密度为1.84gcm质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NAC在标准状况
2、下，32g氧气和臭氧气的混合气体中含氧原子数为2NAD在标准状况下，30g福尔马林和22.4L三氧化硫所含氧原子数之比为1：3 9、常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A常温下水电离的H+浓度为110-10 mol/L的溶液中：AlO、SiO、K+、Na+B含有大量S的溶液中：ClO、Na+、Cl、COC在含有KNO3和NaHSO4的溶液中：Al3+、Fe2+、ClD某澄清透明溶液中 ：Cu2+、SO、NO、K+ 10、下列离子方程式正确的是（ ）A向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O+2Cl2+3H2O=2SO3+4Cl+6HB大理石与稀H2SO4反应产生大量气泡：CaCO
3、3+2H=Ca+CO2+H2OOOHC硫酸铜溶液中滴加氢硫酸有黑色沉淀生成：Cu+S=CuSD向苯酚钠溶液中通入少量的CO2： + CO2 + H2O = +HCO11、下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）A在0.1mol/L KHS溶液中存在等式关系：C(OH)=C (H+)+C (H2S)B10ml 0.5mol/L的醋酸钠溶液与6ml 1mol/L的盐酸混合：C(Cl)C(Na+)C(OH)C(H+)C0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成的溶液，无论该溶液呈酸性还是碱性，都有C(Na+)=C(A)+C(HA)D0.1mol/L PH=9
4、的 NaHB溶液中： C(HB)C(H2B) C(B)12、一种碳纳米管（氢气）二次电池的原理如下图所示，该电池的电解质为6molLKOH溶液。下列说法不正确的是（ ）A储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阴极B放电时负极附近PH减小C放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OHD放电时，电池反应为2H2+O2=2H2O 13、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质
5、的量浓度为（ ）A3.2molL B3.6molL C4.0molL D无法判断 25、（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息AA能分别与B，C，D形成电子总数相等的分子X，Y，ZBB基态原子的价电子结构为nsnnPnDD与B在同一周期，D原子核外未成对电子数等于电子层数EE的最高价氧化物的水化物是酸性最强的含氧酸请回答：（1）E原子的核外电子排布式是 。（2）比较顺序，第一电离能：C D，键长：AC AD（填“”“”“”或“=”）。（4）A，C，E三种元素形成的一种化合物的水溶液呈酸性，该化合物的晶体类型是 （填“分子”“原子”或“离子”）
6、晶体，晶体中的化学键类型有 （填 “离子键”或“共价键”）。（5）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，若存在一种直线形气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2可能结构式为 。（6）写出一个常见的YZ转化的化学反应方程式： 。26、（18分）请仔细阅读以下转化关系：A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精、樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃。请回答：（1）B的分子式为 。（2）B不能发生的反应是 （填序号）。A氧化反应 B聚合反应
7、C消去反应D取代反应 E与Br2的加成反应（3）写出EF的反应类型： 。化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H的任意一种可能的结构： 。（4）写出A的结构简式并用系统命名法给F命名：A ；F的名称： 。（5）写出ED的化学方程式： 。（6）写出符合下列条件的C的同分异构体的所有物质的结构简式：属于酯且能发生银镜反应 。27、（14分）联氨（N2H4）是一种无色的高度吸湿性的可燃液体。I联氨的制备（1）拉希法：用次氯酸钠溶液氧化过量的NH3。（2）尿素法：在高锰酸钾催化剂存在下，尿素CO(NH2)2和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出该反应的化学方程式： 。（3）
8、过氧化氢法：NH3+H2O2+R1COR2+R3CNR1R2C=NN=CR1R2+R3CONH2+H2OR1R2C=NN=CR1R2+R3CONH2+H2O=N2H4+R1COR2+R3CN (未配平)反应在50下进行，其可能的原因之一是 。（4）空气氧化法：以空气为氧化剂，将氨直接氧化为联氨4NH3+O2=2N2H4+2H2O。II联氨的用途（5）火箭常用联氨作燃料，N2O4作氧化剂。已知：N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) =+67.7 kJmol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) = kJmol-1NO2(g) 1/2N2O4(g) = kJmol-1试
9、写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： 。300时在一容积不变的容器中，改变起始反应物中NO2的物质的量，对反应：NO2(g) 1/2 N2O4(g)的影响如图所示。在图中用虚线画出400C时对应的图象；a、b、c三点中，NO2的转化率最高的是 （填字母）（6）N2H4能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，从而减缓锅炉锈蚀。若反应过程中联氨转化为氮气，则每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为 。（7）联氨一空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20%30%的氢氧化钾溶液。该电池放电时，负极的反应式为 。28、（16分）
10、实验室配置FeSO4时，需要向FeSO4溶液中加入 ，目的是 。铁是人体必需的微量元素，缺少时会引起贫血，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”是一种常见的补铁剂，它不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：新制氯水一段时间后KSCN溶液药片淡绿色溶液 淡红色溶液血红色溶液 溶液褪色（1）的具体操作是 。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了血红色，其可能的原因 。（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，该同学提出了三种假设，请把假设1与假设3补充完整。编号猜想假设1假设2溶液中的SCN-被过量的氯水氧化假设3基于该同学的猜想，请设计实验方案，验证假设2是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论