1、第二节铝及其重要化合物高考导航了解金属铝的主要性质及其应用。了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。考点一铝的性质及应用1物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的导电性、导热性和延展性，密度较小，质地柔软。2化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：2Al3Cl22AlCl32Al2OH2H2O=2AlO3H22AlFe2O32FeAl2O33铝与镁的性质比较1铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品却具有较好的抗腐蚀性能？提示：铝制品表面的氧化膜起着保护内部金属的作用，所以铝制品在空气中能稳定存在，具有很强的抗腐蚀性。2为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?提示：常温时
2、，铝遇浓H2SO4、浓HNO3会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步反应，因此可用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3。3铝和氢氧化钠溶液反应时，NaOH和H2O都是氧化剂吗？提示：铝和氢氧化钠溶液反应时只有H2O作氧化剂。命题角度一铝的化学性质及应用1世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是()制铝合金制电线制炊具明矾净水明矾和苏打制食品膨松剂用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品银色漆的颜料制易拉罐包装糖果和小食品A全部BC D解析：选D选项D中所涉及的铝元素易进入食品、水等，并被人体吸收，所以应加以控制。2(2014安徽蚌埠高三质检)某溶液能与
3、Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、HCO、ClBK、Al3、S2、ClOCNa、Fe3、Cl、SODNH、Mg2、SO、NO解析：选C能与Al反应放出H2的溶液，可能呈强酸性也可能呈强碱性。A项，HCO无论是在强酸性溶液中还是在强碱性溶液中均不能大量存在；B项，Al3与S2能发生水解相互促进的反应，且S2与ClO之间能发生氧化还原反应；C项，各离子在酸性条件下能大量共存；D项，在碱性溶液中NH、Mg2不能大量存在，在酸性溶液中，不能产生H2。3(2014江西萍乡高三摸底)将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后
4、放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是()AV1V3V2 BV1V2V3CV1V2V3 DV1V3V2解析：选B设每一份中含Al：8 mol，Fe3O4：3 mol。第一份充分与烧碱溶液反应放出H2：8 mol12 mol；第二份铝热反应后，混合物再与足量盐酸反应，整个过程是Al失电子，Fe3O4中Fe3和H得电子，放出H2：(83321) mol9 mol；第三份整个反应过程也是Al失电子，Fe3O4中Fe3和H得
5、电子，放出的H2与第二份相同，也是9 mol。即V1V2V3。命题角度二铝、镁性质的对比4镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32 B质量之比为32C摩尔质量之比为23 D反应速率之比为23解析：选A由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为32，质量之比为43，故A正确，B错误； 镁、铝的摩尔质量之比为89，C错误；由图像知镁、铝与硫酸完全反应需要的时间之比为23，则二者的速率之比为32，D错误。5(2014兰州调研)易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁
6、合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是()序号实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B加入NaOH溶液有无色气体产生，含有镁铝两种元素C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，含有镁元素D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈血红色，含有铁元素解析：选DA项，铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，因此不能得出含铝、铁、镁三种元素的结论，A错误；B项，铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；C项，氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；D项，用盐酸溶解后亚铁离子在空
7、气中易被氧化成Fe3，加入KSCN溶液呈血红色，D正确。总结提升Mg、Al化学性质的特殊性(1)活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H)反应，还能够与强碱溶液反应，表现为特殊性，2Al2OH2H2O=2AlO3H2。但Al与弱碱溶液(如氨水)不反应。(2)铝热反应铝和某些金属氧化物反应，将该金属从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。注意：Al与MgO不能发生铝热反应。(3)Mg在CO2中能够燃烧，所以Mg着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器。命题角度三铝与酸、碱反应的计算典例(2013河北承德高三质检)甲、乙两烧杯中各盛有100
8、mL 3 mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为12，则加入铝粉的质量为()A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.6 g解析根据铝粉与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可知若在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中分别加入足量的铝粉，产生的H2的体积之比为13。而题中产生的H2的体积之比为12，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而相对NaOH是不足的，则与盐酸反应的铝粉是2.7 g，与NaOH溶液反应的铝粉应为5.4 g。答案A铝与酸或
9、碱反应生成H2的量的关系2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H21等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：(1)产生H2的物质的量相等。(2)消耗H、OH的物质的量之比为n(H)n(OH)31。2足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH反应：(1)消耗Al的物质的量之比为13。(2)生成H2的物质的量之比为13。3一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：若产生氢气的体积比为1，则必定(1)铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。(2)铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。6将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量
10、NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为()A32 B21C34 D43解析：选C设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为x、y，则由FeH2、Al H2、Al H2三个关系式得知32，解得xy34。1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)(2013广东高考)常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化，是因为Al与浓硝酸不反应。()(2)(2011安徽高考)Al箔插入稀HNO3中，无现象，可以解释为Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜。()(3)(2011天津高考)加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NO。()(4)(20
11、10海南高考)金属铝溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2。()解析：(1)铝在浓HNO3中钝化。(2)铝在浓HNO3中才会钝化，形成致密的氧化膜。(3)加入铝粉能产生H2的溶液可以显碱性也可以显酸性，在碱性溶液中，Na、Ba2、AlO、NO可以大量存在。(4)铝与稀硫酸、稀盐酸反应的离子方程式为2Al6H=2Al33H2。答案：(1)(2)(3)(4)2(2013山东高考)足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液 B稀硫酸C盐酸 D稀硝酸解析：选A首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：NaAlO2、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守
12、恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。3(2013上海高考)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al4BaO3BaBaOAl2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性_(选填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是_。a高温时Al的活泼性大于Bab高温有利于BaO分解c高温时BaOAl2O3比Al2O3稳定dBa的沸点比Al的低解析：利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性：AlBa；但Al在高温下可将氧化钡中的钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行。答案：弱d考点二铝的重要化合物1氧化铝(1)白
13、色固体，难溶于水，具有很高的熔点。(2)化学性质(用离子方程式表示)：(3)用途：Al2O3是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。2氢氧化铝(1)白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质：Al(OH)33H=Al33H2O；Al(OH)3OH=AlO2H2O；2Al(OH)3Al2O33H2O。(3)制备：向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2，离子方程式为：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。3明矾净水原理明矾的化学
14、式为：KAl(SO4)212H2O，其净水的原理涉及到的离子方程式表示为：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。1制备Al(OH)3时为什么不用NaOH溶液，而使用氨水？提示：NaOH可以溶解Al(OH)3，而氨水不能溶解Al(OH)3。2明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用是否相同？提示：不同。明矾净水只是除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，而液氯只能杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质。3现有AlCl3、MgCl2的混合溶液，如何分离提纯得到各自的溶液？提示：混合液命题角度一Al2O3、Al(OH)3的两性1将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸
15、铜 D氢氧化钠解析：选C铝条钝化时表面生成了一层致密的Al2O3，该物质为两性氧化物，既能和强酸反应，又能和强碱反应，所以钝化的铝条能和稀硝酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液发生反应，但不能和硝酸铜反应，C正确。2既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlA B C D解析：选A题给4种物质均既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。但铝是单质，不属于化合物。3(2014辽宁本溪三校联考)工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：对上述流程中的判断正确的是()A试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物BCO2可以用H2SO
16、4溶液或稀盐酸代替C反应为CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOD工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低解析：选CA项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解；B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能保证生成Al(OH)3沉淀；D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。总结提升(1)中学学习阶段接触到的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：金属单质：Al等；两性氧化物：Al2O3等；两性氢氧化物：Al(OH)3等；弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；氨基酸等。(2)两性
17、物质：是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上述物质中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质。命题角度二关于Al(OH)3的制备4用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液A B C D解析：选B5(2014河南三门峡高三质检)实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种实验方案：方案AlAl3Al(OH)3方案AlAlOAl(OH)3方案Al(OH)3(1)用方案制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、
18、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是_；写出该方案中有关的离子方程式_。(2)用方案来制备Al(OH)3时，必须注意_的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。(3)三种方案中，你认为最好的是_(填序号)，原因是_。解析：分析本题应从Al(OH)3的两性着手，过量的强酸、强碱均会降低Al(OH)3的产率，而Al3与AlO反应制取氢氧化铝，则不存在该问题，故方案最好。答案：(1)若用NaOH溶液沉淀Al3，终点不易控制，因为Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液，从而影响Al(OH)3的生成量2Al6H=2Al33H2，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2)稀硫酸(3)药品用量最少
19、，操作最为简单1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)(2012江苏高考)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。()(2)(2012江苏高考)下列物质的转化在给定条件下能实现：Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3。()(3)(2011江苏高考)向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO。()(4)(2010浙江高考)氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2O。()解析：(3)NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式应该是：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。答案：(1)(2)(3)(4)2(2011重庆高考
20、节选)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(2)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。(3)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。解析：(1)金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；(2)药皮中有大理石，CaCO3在高温下放出CO2气体，保护金属不被氧化。(3)加入足量稀盐酸，分
21、离得到的固体为SiO2，即m(SiO2)11.0 g,21.4 g固体为氢氧化铁，其物质的量为0.2 mol，由铁原子守恒可确定n(Fe2O3)0.1 mol，m(Fe2O3)16.0 g，进而求出 m(Al2O3)9.0 g，w(Al2O3)100%25%。答案：(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)CO2(3)25%3(2010山东高考节选)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3bCO
22、2cNaOHdHNO3解析：题中指出在碱洗时有气泡产生，则只有金属铝和碱反应才符合条件，故碱洗过程中发生反应的离子方程式为Al2O32OH=2AlOH2O、2Al2OH2H2O=2AlO3H2。碱洗后溶液中含有大量AlO，故最好通入过量的CO2气体使AlO转化为Al(OH)3沉淀以回收铝。答案：2Al2OH2H2O=2AlO3H2b考点三Al3、Al(OH)3、AlO之间的转化关系1Al3、Al(OH)3、AlO之间的转化关系写出上述转化的离子方程式。(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；Al33AlO6H2O=4Al(OH)3；Al33OH=Al(OH)3。(2)Al(OH)33
23、H=Al33H2O。(3)Al34OH=AlO2H2O。(4)AlO4H=Al32H2O。(5)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；AlOHH2O=Al(OH)3。(6)Al(OH)3OH=AlO2H2O。2与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3)溶液中至过量，图像如图(1)所示现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。有关反应：AB：Al33OH=Al(OH)3；BD：Al(OH)3OH=AlO2H2O。(2)把铝盐(Al3)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量，图像如图(2)所示现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。有关反应：AB：Al34
24、OH=AlO2H2O；BC：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(3)把强酸溶液逐滴加入到AlO溶液中至过量，图像如图(3)所示现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。有关反应：AB：AlOHH2O=Al(OH)3；BD：Al(OH)33H=Al33H2O。(4)向强酸溶液中逐滴加入AlO溶液至过量，图像如图(4)所示现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。有关反应：AB：4HAlO=Al32H2O；BC：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(5)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，图像如图(5)所示现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。有关反应：O A：
25、2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4；AB：2Al(OH)3K2SO4Ba(OH)2=BaSO42KAlO24H2O。(6)往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量，图像如图(6)所示现象：开始出现白色沉淀，然后沉淀量逐渐增多，最后沉淀部分溶解。有关反应：O A：Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2；AB：Al(OH)3OH=AlO2H2O。1不用其它试剂能否鉴别AlCl3和NaOH两种溶液？提示：利用两者相互滴加时现象不同进行鉴别。AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解。Na
26、OH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。2向含有H、NH、Mg2、Al3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，反应的先后顺序是怎样的？试写出每一段反应的离子方程式。提示：向含有H、NH、Mg2、Al3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，NaOH先与H反应，再与Al3、Mg2反应生成沉淀，再与NH反应，最后溶解Al(OH)3沉淀。反应的离子方程式依次为：HOH=H2O、Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2、NHOH=NH3H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O。命题角度一Al3、AlO溶液加碱或酸反应现象的应用典例1(201
27、4湖南岳阳高三模拟)下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是()AH2SO4滴入NaAlO2溶液中BBa(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中CAl2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D氨水滴入Al2(SO4)3溶液中解析将H2SO4滴入NaAlO2溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3又溶于过量的H2SO4中，A正确； Ba(OH)2滴入Al2(SO4)3溶液中，先生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，而后Al(OH)3溶于Ba(OH)2，但BaSO4不溶解，B错误；Al2(SO4)3滴入NaOH溶液中，开始由于OH过量发生Al34OH=Al
28、O2H2O，故开始无沉淀生成，C错误；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中，立即产生Al(OH)3沉淀，但沉淀不溶于过量氨水，D错误。答案A1下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是_。NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaHSO4Na2CO3、HClNa2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2解析：都使用互滴法，两次操作应产生不同的现象，即可鉴别。向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，且沉淀不溶解。两次现象不同，可以鉴别。不论是NaHCO3滴入H2SO4中还是H2SO
29、4滴入NaHCO3中都会立即产生气泡，现象相同，无法鉴别。NaHSO4=NaHSO，溶液显强酸性。向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4：开始出现白色沉淀，然后沉淀消失；向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液：开始无现象，后出现白色沉淀。现象不同，可以鉴别。向Na2CO3溶液中滴加盐酸：开始无现象，后产生气泡；向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡。现象不同，可以鉴别。无论是NaHCO3还是Na2CO3加到Ca(OH)2中都会产生白色沉淀，无法鉴别。答案：命题角度二Al3、Al(OH)3、AlO三者之间的关系典例2(2014福建漳州高三质检)向物质的量浓度均为1 mol/L的AlCl3和盐
30、酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积能正确表示这个反应过程的是()解析向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反应情况分为三个阶段：第一阶段为OHH=H2O，此时无沉淀产生；第二阶段有白色沉淀产生，反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3；第三阶段滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消失，反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O，结合反应方程式及浓度关系可知三个阶段消耗NaOH物质的量之比为131。答案D2下列各组物质，不能按abc(“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH
31、)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO解析：选CA项：Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3；B项：AlCl3Al(OH)3NaAlO2AlCl3；C项：AlAl(OH)3不能一步完成；D项：MgCl2Mg(OH)2MgOMgCl2。命题角度三有关Al(OH)3沉淀的图像问题典例3(2014石家庄质检)某溶液中可能含有如下离子：H、Mg2、Al3、NH、Cl、AlO。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A原溶液中一定含有的阳离子是H
32、、Mg2、Al3、NHB反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C原溶液中Al3与NH的物质的量之比为13D原溶液中含有的阴离子是AlO、Cl解析根据图像可推断出溶液中肯定含有H、NH、Al3和Cl，肯定不存在AlO和Mg2，A、D错误；反应到最后溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2，B错误；结合图像中的数量关系可得n(H)n(Al3)n(NH)213，C正确。答案C3如图所示，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为沉淀量。从AD中选择符合要求的选项填入下表的相应位置：解析：向饱和石灰水中通入CO2，立即生成沉淀，当CO2过量时，沉淀溶解：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3
33、CO2H2O=Ca(HCO3)2，故选B。CO2通入含少量NaOH的NaAlO2溶液中，先跟NaOH反应，无沉淀生成：NaOHCO2(过量)=NaHCO3；然后再与NaAlO2反应生成沉淀：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，故选C。把稀盐酸滴入含少量NaOH的NaAlO2溶液中，先中和NaOH，无沉淀生成：NaOHHCl=NaClH2O；然后HCl再与NaAlO2反应生成沉淀，盐酸再过量，沉淀又溶解：NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，故选D。把NaOH浓溶液滴入MgCl2、AlCl3混合溶液中，立即有白色沉淀生成
34、，沉淀逐渐增多，后又逐渐减少，最后沉淀保持不变：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，故选A。把AlCl3溶液逐滴加到NaOH溶液中，出现白色沉淀随即消失，直到NaOH消耗完：AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O；继续滴加AlCl3溶液出现白色沉淀，AlCl3过量后生成的沉淀量不再变化：3NaAlO2AlCl36H2O=4Al(OH)33NaCl，故选C。答案：BCDAC(2012安徽高考)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()解析：选C由题中信息可知滴入NaOH溶液，起始时形成Fe(OH)3沉淀，因此起始时不会形成Al(OH)3沉淀，A、B、D错误；当滴入一定体积的NaOH溶液后才能形成Al(OH)3沉淀，当Al3全部沉淀后，加入过量的NaOH，Al(OH)3沉淀全部溶解，C正确。